Кислоты рабочие растворы

Титрование водного раствора уксусной кислоты. Определение уксусной кислоты является одним из примеров титрования слабых кислот рабочим раствором едкого натра. Реакция между уксусной кислотой и щелочью протекает по уравнению [c.333]

Соляная кислота. Рабочий раствор соляной кислоты готовят растворением 5 мл кислоты (пл. —1,19 г/см ) в 195 мл ацетона. [c.211]

Титрование слабых кислот. При титровании раствора слабой кислоты рабочим раствором сильного основания получается соль, имеющая щелочную реакцию вследствие гидролиза. Поэтому необходимо применять индикатор с рТ>7 (слабый индикатор). Более точная характеристика получается путем вычисления pH в точке эквивалентности. [c.312]

Определение уксусной кислоты является одним из примеров титрования слабых кислот рабочим раствором едкого натра. Реакция между уксусной кислотой и щелочью протекает по уравнению [c.340]

Так как аммиак летуч и при непосредственном титровании воз-мо кны потери, рекомендуется проводить определение методом обратного титрования. Для этого к определенному объему рабочего раствора кислоты, взятому в избытке, прибавляют пипеткой определенный объем исследуемого раствора и в присутствии метилового оранжевого оттитровывают избыток кислоты рабочим раствором щелочи. Отдельно оттитровывают тем же раствором щелочи в присутствии метилового оранжевого столько же кислоты, сколько было взято при определении аммиака. По разности объема раствора щелочи, израсходованного на титрование взятого количества кислоты, и объема, затраченного для титрования избытка кислоты, оставшейся после нейтрализации аммиака, вычисляют количество аммиака, находящегося в анализируемой пробе. [c.260]

Рассмотрим методику определения содержания серной кислоты в растворе. Анализируемый раствор, находящийся в мерной колбе, разбавляют водой до метки, закрывают пробкой и хорошо перемешивают, многократно переворачивая закрытую колбу. Полученным раствором ополаскивают пипетку. В колбы для титрования с помощью этой пипетки переносят по 20 или 25 мл раствора, добавляют по 2—3 капли 0,05%-ного раствора метилового оранжевого и титруют кислоту рабочим раствором щелочи до перехода окраски раствора из красной в оранжевую. Из результатов трех-четырех определений вычисляют содержание серной кислоты в растворе в граммах (уравнение (40) на стр. 118). [c.140]

НЫЙ спиртовой раствор бромкрезолового пурпурного гидроксид натрия хлороформ 1 н. соляная кислота цитратный буфер с pH 3,5 (отвешивают 10,5070 г лимонной кислоты, переводят в мерную колбу на 500 мл, добавляют 100 мл 1 н. раствора гидроксида натрия и доводят объем до метки дистиллированной водой отмеривают 234 мл полученного раствора в мерную колбу на 500 мл, доводят объем до метки 0,1 н. раствором соляной кислоты и перемешивают) основной раствор гидрохлорида диэтиламина (отвешивают 15,59 г диэтиламина солянокислого или 10,44 г диэтиламина (основания), переводят в мерную колбу на 1 л и разводят водой до метки (если взят диэтиламин, предварительно добавляют 12 мл концептрироваиной соляной кислоты)) рабочий раствор гидрохлорида диэтиламина, содержащий 10 мг/л аминного азота (5 мл основного раствора разбавляют до 1 л) 0,1 и. раствор серной кислоты [c.452]

Рабочий раствор приготовляется непосредственно в травильных баках. Подготовив соответствующим образом травильный бак, накачивают туда сначала расчетное количество отработанной серной кислоты, а затем расчетное количество концентрированной серной кислоты. После перемешивания крепость рабочего раствора должна быть 24 Если не имеется отработанной кислоты, рабочий раствор готовят из воды и концентрированной серной кислоты. [c.152]

Условия подготовки электродов и проведения опытов аналогичны описанным ранее [3]. В качестве индикаторов использованы радиоактивные изотопы и Все опыты проводились с подкисленными серной кислотой растворами сульфатов таллия и кадмия, приготовленными из дважды перекристаллизованных солей на дважды перегнанных воде и серной кислоте. Рабочие растворы, кроме того, подвергались дополнительной электрохимической очистке на платинированных платиновых электродах в течение 1,5—2 суток. Опыты проводились при температуре 20 2°С. Все потенциалы отнесены к обратимому водородному электроду в том же растворе (фг). [c.82]

Из кислот чаще всего употребляют для этой цели хлористоводородную (соляную) и серную кислоты. Рабочий раствор НС1 дает возможность выполнять более разнообразные определения, так как большинство солей соляной кислоты хорошю растворимы. Преимущество HgSO в ее нелетучести, что важно в работах, связанных с длительным кипячением. [c.209]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.209 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.249 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1982) -- [ c.202 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.203 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.304 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология