Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Соляная кислота рабочий раствор

    Соляная кислота. Рабочий раствор соляной кислоты готовят растворением 5 мл кислоты (пл. —1,19 г/см ) в 195 мл ацетона. [c.211]

    В качестве рабочих растворов при кислотно-основном титровании обычно используют 0,1 н. растворы соляной кислоты и едкого натра. Непосредственно приготовить растворы точной концентрации для этих веществ невозможно. Едкий натр гигроскопичен п, кроме того, всегда содержит примесь карбоната натрия. Соляная кислота — это раствор, содержащий переменные количества хлористого водорода. [c.109]


    Реактивы и растворы. 1) Кислота соляная, р=1,19 г/см 2) кальция оксид 3) хлорид бария, 20%-ный раствор 4) роданид калия (аммония) 5) перманганат калия 6) хлорид олова, растворы (для их получения соответственно 20 и 35 г соли растворяют при нагревании в 20 мл соляной кислоты, охлаждают растворы и разбавляют их до метки водой в колбах вместимостью 100 мл) 7) хлорид железа (III), раствор (для его получения 10 г соли растворяют в 100 мл воды, подкисленной соляной кислотой) 8) тиомочевина, 10%-ный раствор 9) запасной раствор, содержащий в 1 мл 1 мг рения (для его получения 0,1553 г перрената калия растворяют в воде раствор переводят в мерную колбу вместимостью 100 мл, доводят его объем водой до метки и перемешивают) 10) рабочий раствор, содержащий в 1 мл 0,1 мг рения (раствор А, который готовят разбавлением запасного раствора в 10 раз) 11) рабочий раствор, содержащий в 1 мл 0,01 мг рения (раствор Б, который готовят разбавлением запасного раствора в 100 раз). [c.187]

    Стандартный раствор кобальта. Исходный раствор с содержанием ко- бальта 1 мг/мл готовят растворением 0,4037 г хлорида кобальта в 100 мл 7Ы раствора соляной кислоты. Рабочий стандартный раствор с концентрацией ионов кобальта 100 мкг/мл готовят соответствующим разбавлением исходного раствором 7Ы соляной кислоты. [c.312]

    Стандартный раствор цинка 0,1 г металлического цинка, X. ч., растворяют в 10 мл соляной кислоты (1), раствор переносят в мерную колбу емкостью 1 л, доводят водой до метки и перемешивают. Рабочий раствор 10 мл стандартного раствора переносят в мерную колбу емкостью 500 мл, добавляют 5 мл соляной кислоты (2), доводят водой до метки и перемешивают, 1 мл этого раствора содержит 2 мкг цинка. [c.238]

    До точки эквивалентности, т. е. до того момента, когда к раствору кислоты будет прилит рабочий раствор щелочи в строго эквивалентном количестве, раствор будет иметь кислую реакцию. В точке эквивалентности, т. е. при полной нейтрализации соляной кислоты, реакция раствора будет ней- [c.113]

    Стандартный рабочий раствор сурьмы. 10 мл запасного раствора разбавляют до объема 100 мл 6 М соляной кислотой. Этот раствор содержит 10 мкг/мл 5Ь. [c.110]

    Стандартный запасной раствор галлия. 0,5 г чистого галлия растворяют в 50 мл 6 н. соляной кислоты. Раствор переносят в мерную колбу емкостью 1 л, добавляют 60 мл концентрированной соляной кислоты и доводят до метки водой. Полученный 1 н. раствор соляной кислоты содержит 0,5 мг/мл Оа. Стандартный рабочий раствор галлия. Путем последовательного разбавления запасного раствора 1 н. соляной кислотой приготавливают раствор, содержащий 1 мкг/мл Оа. [c.232]


    Предмет погружается в водный раствор 14 г/л соляной кислоты. Рабочая температура около 20 С, плотность тока не более [c.88]

    Склонность соединения Н11(1П) к гидролизу при электрофорезе проявляется весьма отчетливо — зоны диффузны и размер их довольно значительный. В случае 1г в широком интервале pH доминирует одно соединение (скорость его миграции не зависит от кислотности раствора), что свидетельствует о значительной его устойчивости по отношению к аква-тации и гидролизу. Соответствующие разделения, например, смеси 1г — Pt(Pd) — НЬ были достигнуты при pH 8 (растворы предварительно обрабатывались царской водкой и соляной кислотой, рабочими служили растворы платиновых металлов в 2 ЛГ НС1). [c.288]

    Фильтрацию тетрафторида урана осуществляют на вакуумных фильтрах. Поскольку маточный раствор содержит плавиковую и серную или соляную кислоты, рабочая часть фильтра, все коммуникации и емкости защищены винипластом, специальной резиной или другими стойкими материалами. [c.284]

    Кромки подготовленных под сварку элементов аппаратов зачищаются до металлического блеска на ширину не менее 20 мм, а для электрошлаковой сварки — не менее 50 мм без следов ржавчины, масла и прочих загрязнений. Кромки листов из углеродистой стали очищают химическим способом. Непосредственно перед сваркой ржавые кромки смазывают 15%-ным водным раствором соляной кислоты. Раствор практически безопасен для работающих (при попадании на руки не вызывает ожогов). Если толщина слоя ржавчины не более 1 мм, раствор наносят один раз, если больше — 2—3 раза. Для интенсификации процесса перед повторным нанесением раствора желательно смоченную кромку протереть жесткой волосяной щеткой. Изделие с очищенными кромками сушат на воздухе, не промывая водой. Положительные стороны этого метода раствор реагирует только с ржавчиной и окалиной не выделяются вредные вещества, что позволяет очищать кромки непосредственно на рабочем месте конечный продукт реакции (хлорное железо) не влияет на качество сварного соединения. [c.74]

    После контрольной сборки все трубопроводы маркируют, разбирают и отправляют для протравки в 15—20%-ном растворе серной или соляной кислоты в течение 8 ч. Чтобы предохранить трубы от разъедания кислотой, в раствор добавляют ингибиторную присадку из расчета 2,5—3 л иа 1 раствора. После удаления из труб кислоты их промывают 10%-ным раствором щелочи для нейтрализации, а затем горячей водой температурой 80—90° С. Подготовленные трубы смазывают внутри турбинным маслом и сразу устанавливают на место. Собранную маслосистему испытывают на рабочее давление маслом от маслонасоса. [c.156]

    В рабочих помещениях не следует создавать запасов реактивов, особенно летучих — через неплотности в упаковке они могут испаряться и отравлять атмосферу в лаборатории. Необходимые для текущей работы реактивы следует держать плотно укупоренными, а наиболее летучие (например, соляную кислоту, раствор аммиака, бром) — на специальных полках в вытяжном шкафу. [c.9]

    Соляная кислота — основной компонент рабочей жидкости при СКО. Ее концентрация в закачиваемо.м в ПЗП растворе может достигать 20 %. [c.10]

    Для полного растворения 1 кг Mg при полной нейтрализации соляной кислоты расходуется 18,6 л рабочего раствора 15 %-иой концентра- [c.17]

    Гидрат окиси кремния при малой кислотности раствора может превращаться из золя в студнеобразный гель, сводящий на нет весь эффект обработки. Соляная кислота в рабочем растворе обеспечивает необходимую кислотность среды и исключает возможность образования запечатывающего пласт геля. [c.18]

    При использовании БФА количество необходимой для приготовления рабочего раствора соляной кислоты увеличивается, так как часть ее идет на предварительное образование плавиковой кислоты. [c.21]

    Для перекачивания кислот и щелочей, в частности, соляной кислоты любой концентрации, разбавленной серной кислоты, фтористоводородной и кремнефтористоводородной кислот, а также растворов солей, хлорированных кислотных растворов, фторированных растворов, растворов хлористого аммония, гипохлорита применяются гуммированные улиткообразные насосы, рабочие поверхности которых покрыты слоем резины. [c.50]

    Метод кислотно-основного кулонометрического титрования обладает тем преимуществом, что не требует введения специального вспомогательного реагента. Последним является сам растворитель — вода. Определение соляной кислоты основано на непосредственном электрохимическом восстановлении на катоде ионов водорода до Нг и параллельно на их нейтрализации электрогенерированными ионами 0Н , полученными при электролизе воды. В зависимости от величины тока электролиза 1а и концентрации кислоты в растворе на рабочем (генераторном) электроде может проходить реакция [c.145]

    Выше рассмотрена классификация методов анализа в зависимости от типа реакции, на которой основано определение. Кроме того, различают методы объемного анализа по способу титрования. Наиболее прост метод прямого титрования, когда определяемый ион непосредственно реагирует с рабочим раствором. К таким методам прямого титрования относится, например, титрование едкой щелочи или углекислого натрия раствором соляной кислоты, титрование щавелевой кислоты или соли закисного железа раствором перманганата и т. п. Наряду с этим большое значение имеют непрямые методы определения из этих непрямых методов наиболее важны метод замещения и метод остатков. [c.280]


    Этот метод имеет еще более важное значение для определения концентрации растворов различных методов объемного анализа. Так, например, в методе нейтрализации наиболее важным рабочим раствором является соляная кислота, в окислительно-восстановительных методах — серноватистокислый натрий и марганцевокислый калий. Эти растворы обычно устанавливают по различным исходным веществам (соответственно — по буре, по двухромовокислому калию и по щавелевой кислоте). Кроме того, можно установить (или проверить) нормальность этих растворов следующим образом. Берут смесь растворов йодистого и йодноватокислого калия и приливают к ней определенный объем рабочего титрованного раствора соляной кислоты. При этом выделяется йод в количестве, эквивалентном содержанию соляной кислоты  [c.289]

    Пример. Выбрать индикатор для титрования 0,1 и. гидроокиси аммония рабочим раствором 0,1 н. соляной кислоты. [c.311]

    НЫЙ спиртовой раствор бромкрезолового пурпурного гидроксид натрия хлороформ 1 н. соляная кислота цитратный буфер с pH 3,5 (отвешивают 10,5070 г лимонной кислоты, переводят в мерную колбу на 500 мл, добавляют 100 мл 1 н. раствора гидроксида натрия и доводят объем до метки дистиллированной водой отмеривают 234 мл полученного раствора в мерную колбу на 500 мл, доводят объем до метки 0,1 н. раствором соляной кислоты и перемешивают) основной раствор гидрохлорида диэтиламина (отвешивают 15,59 г диэтиламина солянокислого или 10,44 г диэтиламина (основания), переводят в мерную колбу на 1 л и разводят водой до метки (если взят диэтиламин, предварительно добавляют 12 мл концептрироваиной соляной кислоты)) рабочий раствор гидрохлорида диэтиламина, содержащий 10 мг/л аминного азота (5 мл основного раствора разбавляют до 1 л) 0,1 и. раствор серной кислоты [c.452]

    Реактивы и растворы. 1) Пиросульфат калия 2) оксалат аммония, 4%-ный раствор 3) кислота серная, р=1,84г/см и разбавленная 1 1, 1 9 4) кислота соляная, р = 1,19г/см 5) пирогаллол раствор 20 г/100 мм (для его приготовления 20 г пнрога.плола растворяют в смеси 90 мл воды, 9 мл разбавленной 1 1 серной кислоты и 1 мл 2 М раствора хлорида олова в соляной кислоте если раствор опалесцирует, то его фильтруют через два плотных фильтра раствор пригоден для работы в течение 3—4 сут. при условии хранения его в темной склянке) 6) запасной раствор тантала, содержащий в 1 мл 1 мг тантала (для его приготовления ОД г металлического тантала сплавляют с 5—6 г пиросульфата калия при 800—850 °С плав растворяют при нагревании в 50мл 4%-ного раствора оксалата аммония, охлаждают, переводят в мерную колбу вместимостью 100 мл и доводят объем до метки раствором оксалата аммония) 7) рабочий раствор, содержащий в 1 мл 100 мкг тантала (готовят соответствующим разбавлением запасного раствора 4%-иым раствором оксалата аммония). [c.160]

    При этом очень важна быстрота выполнения анализов исходных растворов товарных продуктов — жидкого стекла и сульфата алюминия. Процентное содержание 62 и ЫааО в жидком стекле можно определить по методике, описанной в п. 6.2.2.1. Концентрацию по 8102) приготовленного из его рабочего раствора определяют титрованием с метилоранжем отмеренного объема 0,1 н. раствором соляной кислоты. Концентрацию раствора сульфата алюминия проверяют титрованием с фенолфталеином 0,1 к. раствором гидроксида натрия. Соотношение объемов этих растворов устанавливают прямым титрованием раствора жидкого стекла раствором сульфата алюминия. В отдельных пробах определяют время застудневания и флокулирующие свойства полученного раствора АК. Такой раствор должен иметь следующие показатели скорость осаждения стандартной суспензии гидроксида алюминия при дозе 8Ю2 10 мг/л — не менее 0,9 мм/с вязкость 0,5%-ного раствора — около 1,2 мПа с время застудневания выходящего из реактора раствора — 6—12 ч. [c.772]

    Стандартный раствор меди (0,01%). 0,1964 г USO4 5НгО в виде прозрачных невыветрившихся кристаллов растворяют в Дистиллированной воде, затем прибавляют рассчитанное количество концентрированной соляной кислоты (4,1 мл уд. в. 1,19), чтобы получить 0,1 н. раствор НС1, и доводят до 500жл. Из этого раствора готовят более разбавленный (0,001%) рабочий раствор меди путем разведения в 0,1 н. соляной кислоте. Все растворы готовятся на катионирован-ной (дистиллированной) воде. [c.58]

    Из кислот чаще всего употребляют для этой цели хлористоводородную (соляную) и серную кислоты. Рабочий раствор НС1 дает возможность выполнять более разнообразные определения, так как большинство солей соляной кислоты хорошю растворимы. Преимущество HgSO в ее нелетучести, что важно в работах, связанных с длительным кипячением. [c.209]

    Стандартный раствор меди. Исходный раствор с содержанием меди 1 мг/мл готовят растворением 0,2667 г хлорида меди в 100 мл 7К раствора соляной кислоты. Рабочий стандартный раствор с концентрацией ионов меди 100 мг/мл готовят соответствующим разбавлением 7К раствором солянотЧ кислоты. [c.312]

    Титры рабочих растворов могут быть также установлены косвенным путем, например титр соляной кислоты —по раствору тетрабората натрия, а титр гидроксида калия — по соляной кислоте. Кроме того, в лабораторной практике титрованные растворы готовят, пользуясь фиксаналами — стандарт-титрами. Фикса-нал представляет собой строго определенное количество вещества (или его раствора), помещенного в запаянлую ампулу, которое рассчитано для приготовления 1 л (чаще всего) 0,1 н. раствора. Поскольку ампула запаяна, то фиксанал может храниться весьма продолжительное время, за исключением растворов щелочей, последние при хранении быстро мутнеют вследствие взаимодействия щелочи со стеклом ампулы. Помутневшие растворы щелочей к употреблению непригодны. [c.299]

    По методу кислотно-основного титрования чаще всего работают с растворами соляной кислоты, которые можно приготовить по точной навеске, т. е. получить растворы этой кислоты с приготовленным титром. Однако методики получения растворов в этом случае довольно сложны, поэтому, как правило, пользуются рабочими растворами НС1, титр которых устанавливают по растворам стандартных веществ (исходных). В качестве стандартных веществ для определения титра кислот пользуются тетраборатом натрия ЫагВ407-IOH2O (бура), безводным карбонатом натрия ЫагСО (сода), окисью ртути, иодатом калия КЮз и др. [c.294]

    Из рабочего раствора жидкого стекла пипеткой отбирают 10 и разбавляют в мерной колбе емкостью 100 мл дистиллированной водой. Из разбавленного раствора пипеткой отбирают 10 мл, добавляют в него метилоранж п титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты до перехода окраски индикатора от желтого цвета в оранжево-красиый. [c.154]

    При сливе, наливе, перекачке, разбавлении, закачке в скважину, транспортировке соляной кислоты, приготовлении рабочих растворов с ней и т. д. необходимо строго соблюдать правила техники безопасности и охраны труда, так как концентрированная соляная кислота при попадании на кожу, с тзистую оболочку глаз и рта оказывает резкое поражающее действие, а пары соляной кислоты сильно раздражают верхние дыхательные пути. [c.10]

    Известно, что добавлевяе уксусной кислоты к рабочему раствору соляной кислоты замедляет взаимодействие последней с карбонатной породой [ij. Это позволяет закачать яа большее расстояние в цдаот активную кислоту и получить от обработки больший эффект. [c.85]

    Коэффициент распределения экспериментально можно определить следующим образом. В мерной колбе приготовляют раствор изучаемой кислоты в соответствующем растворителе. При работе с уксусной и соляной кислотами растворителем служит вода, при работе с бензойной, салициловой и подобными кислотами — органический растворитель. Последовательным разбавлением получеи-ного раствора готовят еще несколько (2—3) рабочих растворов и переносят их в колбы с притертыми пробками. В каждый из приготовленных растворов добавляют равное по объему количество второго растворителя, колбы закрывают пробками и встряхивают в течение 40—45 мин, после чего оставляют в спокойном состоянии до полпого расслоения жидкостей (примерно 1 ч). При встряхииа- [c.124]

    Так, например, анализ препарата углекислого кальция (или определение СаСОз в известняке) выполняют следующим образом. Углекислый кальций может реагировать с одним из рабочих растворов метода кислотноосновного титрования, а именно с раствором соляной кислоты. Тем не менее реакция идет медленно, так как углекислый кальций мало растворим, поэтому прямое титрование крайне затруднительно. Значительно удобнее к навеске углекислого кальция прибавить определенный избыток рабочего титрованного раствора соляной кислоты, нагреть до полного растворения углекислого кальция, а затем оттитровать остаток соляной кислоты раствором едкой щелочи. Зная общее количество взятой для анализа соляной кислоты и определив содержание непрореагировавшей кислоты, находят количество кислоты, затраченное на реакцию с углекислым кальцием. [c.282]

    Для этого вычисляют один раз, какому весовому количеству определяемого вещества соответствует 1 мл рабочего раствора. Так, например, для титрования углекислого натрия соляной кислотой данной концеатрации найдено, что 1 мл раствора соляной кислоты соответствует 0,0055 г Ыа СОз. Это записывают таким образом Тнсгмагсо., =0,0055 г/мл л читают титр соляной кислоты по Ка СОз. Умножая величину Тнсгка.со, на затраченный каждый раз объем соляной кислоты, находят весовое содержание углекислого натрия во взятой для анализа пробе соды. [c.287]

    Определение концентрации рабочего раствора по другому рабочему титрованному раствору. Лучше всего каждый рабочий раствор устанавливать по отдельному исходному веществу. Однако для проверки правильности определения концентрации целесообразно проверить результаты путем титрования одного рабочего раствора другим. Так, например, нормальность раствора соляной кислоты обычно устанавливают по исходному веществу — буре раствор едкой щелочи мож ю установить по дру. ому исходному веществу —щавелевой кислоте. Тем не меиее исходные вещества (или одно нз них) могут быть недостаточно чистыми. Поэтому следует оттитровать иепосредстзенно раствор едкой щелочи раствором соляной кислоты. Если теперь результаты сойдутся с найденными ранее, установку нормальности можно считать вполне надежной. Действительно, очень мало вероятно, чтобы состав двух различных исходных веществ в одинаковой степени отклонялся от соответствующей формулы. [c.289]

    Наиболее подходящим индикатором в этом случае является метилкрасный (рТ 5). Предположим, что по тем или другим причинам в качестве индикатора взят метилоранжевый, для которого рТ 4. Очевидно, в точке эквивалентности метилоранжевый еще не изменит окраски красная окраска появится только при введении некоторого избытка соляной кислоты. Этот избыток соляной кислоты удобнее всего определить посредством слепого опыта. Для проведения слепого опыта поступают следующим образом. Берут такой же стакан (или чашку), как тот, в котором находится испытуемый раствор, и наливают в него дистиллированную воду в количестве, приблизительно равном количеству раствора в конце титрования. Прибавляют метилоранжевый и затем из бюретки каплями (или частями капли) соляную кислоту до того же оттенка окраски, который получился при титровании метаборнокислого натрия. Этот объем, затрачиваемый не на титрование NaBO , а для изменения окраски индикатора, необходим о вычесть из общего объема рабочего раствора соляной кислоты, затраченного на титрование .  [c.321]

    Ошибку титрования можно также найти путем расчета. Этот расчет имеет значение для более общего вывода (см. ниже). Предположим, что в конце титрования объем раствора (V ) составляет 50 мл. Чтобы создать в этом объеме концентрацию водородных ионов, необходимую для изменения окраски метилоранжевого, а именно [Н + ]=10 рТ = = 10 , следует прибавить некоторый избыток соляной кислоты (Vh i). Принимая, что концентрация рабочего раствора Nh i равна 0,1 н., находим для избытка сильной кислоты  [c.321]

Смотреть страницы где упоминается термин Соляная кислота рабочий раствор: [c.186]    [c.38]    [c.362]    [c.189]    [c.283]    [c.329]    [c.288]   
Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.304 ]



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Кислота соляная

ПРИМЕРЫ КОЛИЧЕСТВЕННЫХ ОПРЕДЕЛЕНИЙ МЕТОДОМ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ Приготовление рабочего раствора соляной кислоты

Приготовление рабочего раствора соляной кислоты

Приготовление рабочего титрованного раствора соляной кислоты

Работа 20. Определение нормальности соляной кислоты по раствору тетрабората натрия . Работа 21. Приготовление рабочего раствора едкого натра и установление его нормальности

Раствор рабочие

Соляная кислота кислоты



© 2025 chem21.info Реклама на сайте