Приготовление рабочего титрованного раствора кислоты

Приготовление рабочих растворов едкого натра и соляной кислоты и установка титров. Освоение приемов [c.232]

Приготовление рабочих растворов кислоты и щелочи и установление их титров [c.106]

Приготовление рабочего раствора перманганата и установление его титра по щавелевой кислоте [c.117]

Для приготовления рабочих растворов щелочей используют че-шуированный гидроксид натрия марки х.ч. Рассчитанную для приготовления 0,1 н. раствора навеску растворяют в прокипяченной и охлажденной дистиллированной воде. Воду кипятят для освобождения от углекислого газа. Поскольку раствор щелочи может содержать следы карбоната натрия, его удаляют, добавляя несколько миллилитров 10%-ного раствора хлорида бария. После отстаивания осадка карбоната бария раствор гидроксида сливают в склянку и закрывают пробкой с трубкой, заполненной натронной известью. Титр раствора гидроксида натрия устанавливают по точному раствору соляной кислоты. Для этого в колбу для титрования помещают отобранный пипеткой точный объем раствора гидроксида натрия, прибавляют 1—2 капли метилового оранжевого и титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты до появления устойчивой розовой окраски. lio нормальности раствора НС1 вычисляют нормальность раствора NaOH. [c.126]

Для приготовления рабочего раствора соляной кислоты с установлением титра по буре необходимо а) приготовить титрованный раствор буры б) приготовить приблизительно 0,1 н. НС1 в) установить точную концентрацию соляной кислоты путем титрования. Приготовление титрованного раствора буры [c.60]

Для установления нормальности щелочи можно использовать имеющийся в лаборатории рабочий раствор кислоты, нормальность которой определена по буре или соде. Этот метод прост, но менее точен. Из приготовленного раствора щелочи отмеряют пипеткой три порции по 25 мл и переносят в конические колбы емкостью по 100 мл. Добавляют в щелочь несколько капель индикатора метилоранжа и титруют рабочим раствором кислоты. Рассчитывают или нормальность приготовленного раствора, или поправочный коэффициент к ней. [c.50]

Однако титры рабочих растворов устанавливают не только по стандартным веществам. Например, титр соляной кислоты можно найти путем титрования ее раствором едкого натра, если нормальность последнего установлена по соответствующему стандартному веществу. Затем, пользуясь соляной кислотой, можно установить нормальность раствора любой щелочи и других веществ. В сущности любой стандартный раствор дает возможность последовательно установить титры всех необходимых рабочих растворов. Этот метод очень удобен, так как при нем не требуется устанавливать титр каждого рабочего раствора по исходному веществу. Однако он менее точен, потому что при этом суммируются погрешности, допускаемые в процессе установки отдельных титров. Из этого вытекает, что приготовление исходного титрованного раствора всегда требует особенной тщательности. Ведь точность титра исходного рабочего раствора определяет собой точность титров установленных по нему растворов, а следовательно, и точность титриметрического определения. Чтобы уменьшить зги погрешности, титр рабочего титрованного раствора устанавливают по возможности в таких же условиях, какие будут при выполнении анализа. Например, результаты определения могут быть правильными, если неверно калиброванную пипетку использовали как при установке титра рабочего раствора, так и при самом анализе. Поэтому для установки титра и выполнения анализа следует пользоваться одной и той же мерной посудой. [c.312]

Практические работы по комплексонометрическому анализу целесообразно начать с приготовления рабочего раствора трилона Б (комплек-сона П1) — динатриевой соли этилендиаминотетрауксусной кислоты. Следует напомнить учащимся, что он кристаллизуется в форме дигидрата. Рабочий раствор трилона Б (обычно 0,05 н.) готовят, растворяя в воде точную навеску трилона Б. Титр приготовленного раствора можно проверить по раствору сульфата магния, приготовленному из фиксанала. [c.129]

Титры рабочих растворов могут быть также установлены косвенным путем, например титр хлороводородной кислоты — по раствору тетрабората натрия, а титр гидроксида калия — по хлороводородной кислоте. Кроме того, в лабораторной практике титрованные растворы готовят, пользуясь фиксаналами — стандарт-титрами. Фиксанал представляет собой строго определенное количество вещества (или его раствора), помещенного в запаянную ампулу, которое рассчитано для приготовления 1 л (чаще всего) 0,1 н. раствора. Поскольку ампула запаяна, то фиксанал может храниться весьма продолжительное время, за исключением растворов щелочей, последние при хранении быстро мутнеют вследствие взаимодействия щелочи со стеклом ампулы. Помутневшие растворы щелочей к употреблению непригодны. [c.324]

Первая лабораторная работа по анализу методом нейтрализации — приготовление рабочего раствора соляной кислоты и установление его титра. [c.162]

Зная точную нормальность приготовленного раствора щелочи, можно употреблять его для определения концентрации соляной кислоты или количества ее в контрольной задаче. Полученную для анализа кислоту разбавьте в мерной колбе (на 100 мл) до метки и тщательно перемешайте. Для титрования отберите в коническую колбу 10 мл полученного раствора и титруйте рабочим раствором щелочи. Титрование можно производить с фенолфталеином или с метиловым оранжевым. При расчете следует пользоваться той величиной нормальности раствора щелочи, которая была получена с тем же индика- [c.147]

Почему при приготовлении рабочего раствора щелочи его очищают от примеси карбоната Нужно ли это делать, если данным раствором щелочи предполагают титровать только сильные кислоты [c.318]

Точную навеску нитрита натрия, необходимую для приготовления 250 мл 0,05 н. раствора, переносят в мерную колбу и доводят объем раствора до метки. Полученным раствором наполняют бюретку. В коническую колбу на 500 мл переносят отмеренный пипеткой точный объем (25 мл) рабочего раствора перманганата калия и приблизительно равный объем разбавленного (1 4) раствора серной кислоты. Разбавляют этот раствор до 250 мл, слегка нагревают и титруют раствором нитрита натрия до обесцвечивания раствора перманганата калия от одной капли избытка нитрита натрия. Повторяют титрование 2—3 раза, берут среднее значение и рассчитывают содержание нитрита натрия в анализируемом растворе. Зная навеску соли, рассчитывают содержание нитрита в технической соли в процентах. [c.359]

Приготовление стандартного раствора. Растворяют 0,5 г электролитического никеля в 25 мл разбавленной (1 4) азотной кислоты. Раствор кипятят до удаления окислов азота. Затем охлаждают раствор и разбавляют его в мерной колбе до 100 мл. Этот основной стандартный раствор сохраняют для приготовления рабочих стандартных растворов. Рабочий стандартный раствор готовят разбавлением 10 мл основного стандартного раствора в мерной колбе до 500 мл. Титр рабочего стандартного раствора равен 0,1 мг/мл. [c.111]

Лабораторные работы по перманганатометрии начинают с приготовления рабочего раствора перманганата калия КМПО4. Навеску перманганата растворяют в горячей воде, охлаждают, закрывают сосуд пробкой и оставляют в темноте на 7—8 дн. После этого раствор отфильтровывают через воронку с пористой пластинкой, сливают в склянку темного стекла и устанавливают его титр по щавелевой кислоте. Если нет склянки темного стекла, можно взять обычную склянку и окрасить ее снаружи черным лаком. Поскольку для установления постоянной концентрации перманганата необходимо выдерживать раствор 7—8 дн., целесообразно приготовить его заранее, например во время выполнения работ по нейтрализации. [c.124]

Как пра вило, при титровании следует готовить раствор определяемого вещества приблизительно такой же концентрации, как и раствор, которым предполагают титровать. Так как в методе, нейтрализации рабочие растворы обьгано готовят приблизительно 0,1 н. концентрации, то и количество кислоты надо взять с таким расчетом, чтобы приготовленный из нее раствор был также приблизительно 0,1 н. Для этого надо предварительно хотя бы приблизительно знать концентрацию анализируемой кислоты. С этой цепью определяют с помощью ареометра удельный вес кислоты и по таблицам (см. приложения VIH—X) находят приблизительное процентное содержание ее. [c.135]

Для установления титра раствора соляной кислоты готовят точный раствор тетрабората натрия навеску тетрабората, взятую на аналитических весах (аналитическую навеску), растворяют в горячей воде, переносят в мерную колбу и доводят водой до метки. Рабочий раствор соляной кислоты готовят, разбавляя по расчету концентрированную соляную кислоту дистиллированной водой. При приготовлении рабочих растворов можно пользоваться цилиндрами и мензурками. Пипеткой переносят 25 мл раствора тетрабората натрия в коническую колбу, добавляют 1 —2 капли раствора метилового оранжевого и титруют из бюретки рабочим раствором соляной кислоты. [c.121]

Рассмотрим методику установления нормальности кислоты и щелочи. В сухой пробирке, закрытой пробкой, взвешивают на аналитических весах специально приготовленную прокаленную соду, а затем отсыпают 3—4 навески в чистые конические плоскодонные колбы. После каждого отсыпания соды пробирку взвешивают. Навески соды надо брать такие, чтобы на их титрование затрачивалось около 20 мл приблизительно 0,1 н. раствора кислоты. Каждую навеску соды растворяют в 20—30 мл дистиллированной воды, отмеренной мерным цилиндром. В растворы навесок вводят по 2—3 капли индикатора метилового оранжевого (0,05%-ного) и каждую навеску титруют приготовленным рабочим раствором кислоты. Для получения правильных результатов полезно заранее подготовить свидетель , т. е. раствор, имеющий переходную окраску индикатора. Для этого в отдельную колбу отсыпают без взвешивания немного соды, также растворяют ее в воде и титруют из бюретки раствором кислоты в присутствии 2—3 капель того же индикатора до появления оранжевой окраски. Титрование растворов навесок соды ведут до совпадения окраски титруемого раствора с окраской свидетеля . На основании замеренных по бюретке объемов кислоты, израсходованных в каждом отдельном титровании, вычисляют нормальность раствора (уравнение (36) на стр. 88) и определяют среднее арифметическое всех значений. [c.139]

Для приготовления рабочего раствора кислоты концентрированный ее раствор разбавляют водой до требуемой концентрации. При помощи ареометра определяют приблизительную концентрацию имеющегося раствора кислоты. Сначала определяют его плотность. Для этого концентрированный раствор наливают в высокий стеклянный цилиндр с диаметром, большим не менее чем в два раза диаметра шарика ареометра. Осторожно опускают ареометр в жидкость и следят за тем, чтобы он, свободно плавая в ней, не касался стенок цилиндра. Отсчет ведут по шкале ареометра значение деления шкалы, совпадающее с уровнем жидкости, показывает плотность. Процентное содержание кислоты находят, пользуясь таблицей в приложении (стр. 329). Вычисляют ее титр (Г), т. е. определяют количество граммов X. ч. вещества в 1 Лл раствора, или нормальность N) — количество грамм-эквивалентов в 1 л раствора [c.265]

Приступая к титрованию, отмеривают пипеткой 25 мл приготовленного раствора буры, переносят в чистую коническую колбу, прибавляют 1—2 капли раствора метилового оранжевого и титруют рабочим раствором соляной кислоты до слабо-розовой окраски. Титрование нужно повторить еще 1—2 раза и из сходящихся результатов взять среднее. [c.189]

Однако большинство веществ, из которых готовятся рабочие растворы, трудно получить химически чистыми. Серная кислота, например, всегда содержит воду, удалить которую очень трудно. Едкий натр всегда содержит гигроскопическую воду и некоторое количество карбоната вследствие поглощения СО2 из воздуха. Хлористый водород употребляется в виде водного раствора. Поэтому после приготовления водного раствора титр его известен только приблизительно, а затем нужно точно определить концентрацию полученного раствора. [c.112]

В объемном анализе в качестве рабочих растворов применяются минеральные кислоты, щелочи, марганцевокислый калий, тиосульфат натрия и другие вещества. Однако для многих из этих растворов нельзя получить титрованный раствор с приготовленным титром, так как они не отвечают указанным требованиям. Например, соляную кислоту невозможно взвесить в чистом виде, едкие щелочи поглощают из воздуха углекислый газ и воду, перманганат калия при растворении частично восстанавливается. В таких случаях концентрацию рабочего раствора устанавливают по другим растворам с приготовленным титром. [c.46]

Растворы, по которым устанавливают титр рабочего раствора, называются исходными, а вещества, служащие для приготовления исходных растворов,— исходными (или установочными) веществами. Таким образом, указанные вещества (бура, щавелевая кислота, двухромовокислый калий и др.) могут быть использованы в качестве исходных веществ для установления титров рабочих растворов. [c.46]

Обычно применяют 0,5 или 0,1 н. раствора бромид-бромата. Для приготовления 0,5 и. раствора в дистиллированной воде растворяют 13,92 г бромата калия, прибавляют 60 г бромида калия, перемешивают и после растворения доводят объем в мерной колбе до I л. Титр рабочего раствора бромид-бромата устанавливают методом иодометрии. Для этого точно отмеренное количество раствора бромид-бромата смешивают с раствором иодида калия и подкисляют серной кислотой. Выделяющийся бром окисляет иодид-ион до свободного иода [c.168]

При приготовлении рабочих титрованных растворов кислот, например 0,1 и. раствора H I или HjSO , исходят из соответствующих концентрированных кислот. При этом на основании их удельного веса и отвечающей ему процентной концентрации вычисляют, какой объем соответствующей кислоты нужно взять для получения заданного объема рабочего раствора. Приготовив раствор, титр его точно устанавливают методами, описанными в 105. С методикой вычислений, проводимых в подобных случаях, познакомился на числовом примере. [c.323]

При визуальном колориметрировании для приготовления рабочего образцового раствора берут 5—10 мл исходного раствора однозамещенного фосфата калия, помещают в мерную колбу емкостью 50 мл и титруют 1%-ным раствором серной кислоты до слабо-желтой окраски далее поступают так же, как и при подготовке исследуемого раствора. [c.173]

По методу кислотно-основного титрования чаще всего работают с растворами соляной кислоты, которые можно приготовить по точной навеске, т. е. получить растворы этой кислоты с приготовленным титром. Однако методики получения растворов в этом случае довольно сложны, поэтому, как правило, пользуются рабочими растворами НС1, титр которых устанавливают по растворам стандартных веществ (исходных). В качестве стандартных веществ для определения титра кислот пользуются тетраборатом натрия ЫагВ407-IOH2O (бура), безводным карбонатом натрия ЫагСО (сода), окисью ртути, иодатом калия КЮз и др. [c.294]

Лабораторные работы по перманганатометрии начинают с приготовления рабочего раствора марганцевокислого калия КМп04 (иначе перманганата калия). Навеску перманганата растворяют в горячей воде, охлаждают, закрывают сосуд пробкой и оставляют в темноте на 7—8 дней. После этого раствор отфильтровывают через воронку с пористой пластинкой, сливают в склянку темного стекла и устанавливают его титр по щавелевой кислоте. [c.165]

В качестве рабочих растворов используют чаще всего растворы кислот соляной и серной, растворы гидроксидов NaOH и КОН. Поскольку эти кислоты и гидроксиды не могут быть использованы как исходные вещества для приготовления титрованных растворов, то сначала готовят растворы примерной концентрации, а точный титр и нормальность их устанавливают по исходным веществам. Чаще всего применяют 0,1—0,5 н. растворы. [c.314]

Первая лабораторная работа по анализу методом нейтрааизащ1и -приготовление рабочего раствора соляной кислоты и установка его титра. Установочное вещество - перекристаллизованный тетраборат натрия — готовит препаратор или сам учащийся (по усмотрению мастера производственного обучения). Технический тетраборат перекристаллизовьтают из горячей воды (температура около 60° С), вьшавшие при охлаждении кристаллы десятиводной соли отфильтровывают на воронке Бюхнера и высушивают между листами фильтровальной бумаги. При длительном хранении кристаллы тетрабората могут потерять часть кристаллизационной воды, поэтому их нужно хранить в банке с притертой пробкой или в эксикаторе, на дно которого помещена фарфоровая чашка с насыщенным раствором бромида натрия, содержащим нерастворенный избыток этой соли. [c.121]

Далее учащиеся знакомятся с бромометрическим титрованием — новым для них методом анализа. Основным рабочим раствором для этого анализа служит раствор бромида и бромата калия. Первая работа - приготовление рабочего раствора и установка его титра. Навески бромида калия и бромата калия растворяют в воде, переносят в мерную колбу и разбавляют водой до метки. Титр раствора бромид-бромата устанавливают иодометрическим методом к раствору добавляют иодистый калий, серную кислоту и после 5-минутной выдержки титруют вьщелившийся иод раствором тиосульфата. По расходу тиосульфата рассчитьтают титр раствора бромид-бромата. [c.189]

Определение серной кислоты. Серную кислоту титруют рабочим раствором щелочи. Имеющийся титрованный раствор щелочи 0,0918 и. Для приготовления раствора кислоты приблизительно той же концентрации предварительно рассчитывают количество 100%-ной Н2504. необходимое для приготовления определенного объема ее, например 250 мл. Грамм-эквивалент серной кислоты равен 98,09 2=49,05 г. Следовательно, на приготовление 250 0,1 н. раствора Н2504 пойдет [c.195]

Однако большинство веществ, из которых готовят рабочие растворы, трудно получить химически чистыми. Серная кислота, например, всегда содержит воду, удалить которую из нее очень трудно. Едкий натр содержит гигроскопическую воду и некоторое количество карбоната натрия вследствие поглощения Og воздуха. Хлористый водород НС1 употребляют всегда в виде водного раствора. Поэтому после приготовления рабочего раствора титр его известен только приблизительно. Если отвесить, например, 10,00 г едкого натра и растворить в воде, долив ее до литра, то концентрация этого раствора по отношению к NaOH будет меньше, чем = 0<01000 г/мл, [c.199]

Ход анализа. Рассчитывают массу 100%-ной H2SO4, необходимую для приготовления раствора приблизительно той же концентрации, что и у рабочего раствора щелочи. Определяют ареометром плотность анализируемой кислоты. Устанавливают приблизительное процентное содержание кислоты (стр. 441) и вычисляют ее титр. Рассчитывают объем кислоты, необходимый для приготовления раствора приблизительно той же концентрации, что п у рабочего раствора щелочи. [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология