Уксусная кислота определение

Титрование водного раствора уксусной кислоты. Определение уксусной кислоты является одним из примеров титрования слабых кислот рабочим раствором едкого натра. Реакция между уксусной кислотой и щелочью протекает по уравнению [c.333]

Уксусная кислота определение 7431, 7684 воды в ней 3357 примеси минеральных кислот в ней 3941 потенциометрическое титрование [c.394]

Пусть нормальность исходного раствора уксусной кислоты, определенная титрованием, равна М, а общий объем смеси — о, тогда исходная концентрация уксусной кислоты в смеси будет [c.254]

Пусть нормальность исходного раствора уксусной кислоты, определенная титрованием, равна N, а общий объем смеси v, исходная концентрация уксусной кислоты (моль/л) в смеси равна [c.253]

При стабилизации полиамидов уксусной кислотой определение ацетильных концевых групп возможно при гидролизе полимера с последующим разделением и идентификацией уксусной кислоты, образующейся при гидролизе. [c.239]

Величины констант электролитической диссоциации определяются по экспериментальным данным. Так, например, степень электролитической диссоциации 0,1 н. раствора уксусной кислоты, определенная экспериментальным путем, равняется 1,35-. Это значит, что 0,0135 части уксусной кислоты в 0,1 н. растворе находятся в диссоциированном состоянии [c.37]

Навеску 2 г метилметакрилата, взвешенного а аналитических весах, помещают в мерную колбу емкостью 100 жл и разбавляют 50%-ной уксусной кислотой до метки. В колбу емкостью 500 мл, приспособленную для определения йодного числа, вводят пипеткой 50 мл 0,1 н. раствора бромид-бромата (см, примечание), 10 жл раствора метилметакрилата и 10 мл концентрированной соляной кислоты. Содержимое колбы тщательно перемешивают, закрывают и оставляют на 20 мин на солнечном свету. Затем быстро добавляют 10 жл 10%-ного раствора иодистого калия, перемешивают и титруют выделившийся иод 0,1 и. раствором тиосульфата в присутствии крахмала. Параллельно проводят контрольный опыт с 10 мл 50%-ной уксусной кислоты. Определение повторяют трехкратно. [c.380]

Исследованы кинетические закономерности Ы-нитрозирования дифениламина и N-фeнил-2-нaфтилaминa в присутствии избытка уксусной-кислоты, определен общий порядок реакции, частные порядки по амину и азотистой кислоте и энергия активапии. [c.118]

Пример 1. Степень электролитической диссоциации 0,1 н. раствора уксусной кислоты, определенная экспериментальным путем, равняется 1,34-10 Определить [c.158]

Выделившийся прн реакции едкий натр оттитровывают. Эта реакция протекает количественно, если образующаяся щелочь сразу же нейтрализуется уксусной кислотой. Определение может проводиться в воде, ацетоне или в их смеси, в зависимости от растворимости эпоксидного соединения. [c.927]

Примечание. В виду того, что частично гипосульфит разрушается уксусной кислотой, целесообразнее в колбу с навесьой гипосульфита добавлять формалина, доводить до метки и этим раствором титровать подкисленный уксусной кислотой определенный объем (25 л л) 0,1 N раствора иода. РсЗ. [c.459]

Из низших органических кислот в продуктах окисления была установлена уксусная кислота, определенная по процентному содержанию серебра в ее соли [c.664]

Методика 5 8. Оп.ределение содержания сернистого газа в уксусной кислоте. Определение основано на реакции окисления сернистой кислоты иодом в серную кислоту [c.123]

Иодометрический метод опрэделения меди основан на том, что при обработке подкисленных растворов солей меди (II) иодидом калия образуется иодид меди (I) и выделяется иод. По точности этот метод очень близок к электролитическому методу и обладает тем преимуществом, что при работе мало отражается присутствие посторонних веществ это преимущество имеет особенно бояьшое значение при анализе материалов слол<ного состава, например медных руд. Иодометрическому определению меди мешают окислы азота, соединения мышьяка (III) и сурьмы (III), реагирующие с иодом соединения железа (III), молибдена (VI) и селена (VI), выделяющие иод из иодида калия минеральные кислоты в присутствии мышьяка (V) и сурьмгл (V), а если последних нет, то помехи возникают, когда концентрация кислот превышает 3% (по объему), и, наконец, избыточные количества ацетата аммония, если из кислот присутствует только уксусная кислота. Определению не мешают цинк, мышьяк (V) и сурьма (V), висмут, свинец и серебро. Три последних элемента вступают, однако, в реакцию с иодидом калия, выделяя осадок, и требуют поэтому прибавления добавочного количества этого реактива. [c.262]

Поливинилформаль и некоторые другие поливинилацетали высокого молекулярного веса не растворимы в обычных растворителях, но растворяются в муравьиной и уксусной кислотах определенной концентрации, а также в диметилформамиде. При стоянии таких растворов вязкость [c.44]

Максимальная ошибка определения (при навесках более 25 мг) менее 1%. Мочевина, сульфат аммония и уксусная кислота определению не мешают. [c.602]

В.И. рН-изометрическое титрование / Уфимский государственный нефтяной технический университет.- Уфа, 2003, 74 с., рис. 9, библ. 16 назв. -Рус.Деп. в ВИНИТИ 21.11.03 №2020-В-2003) при высоких и низких ионных силах. Приведены расчетные формулы. Все расчеты иллюстрированы на конкретных примерах титрования уксусной кислоты (определение термодинамической константы) и монохлоруксусной кислоты при ионной силе ц=1,00. [c.8]

В разбавленных растворах порядок реакции по п-ксилолу и мезити-лену равен . Как видно из рис. 3, при достижении определенной концентрации скорость их окисления значительно увеличивается и ранее наблюдаемая прямолинейная зависимость роста скорости от содержания углеводорода нарушается. Такое же явление характерно для о-ксилола и толуола. При снил<ении температуры окисления /г-ксилола на 10° изгиб в кривой скорость — копцентрация перемещается в область более низкого содержания углеводорода. На наш взгляд, указанные факты объясняются образованием новых катализаторных комплексов между ассоднатами и ко-бальтбромидиым катализатором. Активность этих комплексов различна и зависит от свойств ассоциата. Сравнепне изменений коэффициента активности п-ксилола в уксусной кислоте, определенных методом газо-жид-костной хроматографии при 78,9", и изменений скорости окисления от его концентрации при 80° [c.75]

Хромистые стали мартенситного класса (Ж1, Ж2, ЖЗ, Ж4 и др.) характеризуются высокой коррозионной стокостью против атмосферной коррозии,влажного пара, растворов азотной и уксусной кислот определенных концентраций и некоторых продуктов органического происхождения (этиловый спирт, сероуглерод, фенол и др.), растворов щелочей и т. д. [c.218]

Для количественного определения эфиров акриловой кислоты используют их способность присоединять галогены. Основанпый на этом метод использован в анализе жиров для определения их йодного числа [2057, 2057а]. В качестве реактива применяют раствор пиридипсульфатдибромидн в ледяной уксусной кислоте. Определение проводят следующим образом отвешенное количество раствора анализируемого образца в четыреххлористом углероде смешивают с точным количеством реактива (50 мл) и с 2,5%-ным раствором ацетата ртути в уксусной кислоте (20 мл). После 16-часового стояния препарата в колбе с пришлифованной пробкой прибавляют к нему избыток водного раствора йодистого калия известной концентрации, разбавляют дистиллированной водой до 100 мл и титруют раствором гипосульфита патрия. В качестве индикатора применяют раствор крахмала. Параллельно с этим проводят холостой опыт. Приготовление реактива описано в цитированной выше работе. [c.431]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.131 ]

Фотометрический анализ издание 2 (1975) -- [ c.67 , c.273 , c.296 , c.324 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.297 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.511 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.354 ]

Химико-технические методы исследования Том 3 (0) -- [ c.129 ]

Объёмный анализ Том 2 (1952) -- [ c.77 , c.164 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.166 ]

Количественный анализ органических соединений (1961) -- [ c.170 ]

Химия травляющих веществ Том 2 (1973) -- [ c.0 ]

Методы органической химии Том 2 Методы анализа Издание 4 (1963) -- [ c.319 ]

Курс аналитической химии Кн 2 Издание 4 (1975) -- [ c.296 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.177 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.131 ]

Полярографический анализ (1959) -- [ c.342 ]

Акваметрия (1952) -- [ c.303 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.458 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология