Числа переноса в растворах

Влияние температуры на числа переноса незначительно. Во многих случаях числа переноса при повышении температуры приближаются к 0,5, т. е. подвижности катиона и аниона становятся почти одинаковыми. Однако это не всегда так. Например, числа переноса в растворах КС1 с повышением температуры становятся меньше 0,5 (см. табл. XVII, 10) [c.450]

Тот факт, что многие мембраны при прохождении через них электрического тока обладают свойством изменять числа пере- носа ионов по сравнению со свободным раствором, был известен уже давно. Гитторф в своих классических работах (1902 г.) по определению числа переноса в растворах различных электролитов обнаружил, что некоторые мембраны (в особенности из животных тканей) изменяли числа переноса. В дальнейшем боль- [c.145]

Числа переноса в растворе хлористого натрия [c.160]

Число переноса. В растворах электролита электричество частично переносится катионами, частично — анионами, мигрирующими в противоположных направлениях. Ток или плотность тока (если отнести ток к 1 см поперечного сечения) представляет собой сумму абсолютных величин количества электричества, переносимого за 1 с в противоположных направлениях разноименно заряженными ионами, так как для электрического тока перемещение положительных электрических зарядов в одном направлении эквивалентно перемещению того же количества и с той же скоростью отрицательных зарядов в противоположном направлении. Таким образом, появление электрического тока (в пространстве вне изучаемого проводника) не зависит от того, переносится ли ток ионами в электролитах (биполярная проводимость) или же электронами в металлах (униполярная проводимость). Однако внутри проводника (электролита или металла) механизм проводимости существенно различается. [c.308]

Следует отметить, что число переноса ионов гидроксила в растворах с этанолом или пропанолом при повышении их концентрации сначала возрастает, достигает максимального значения при 12 и 18 мол. % соответственно и затем снижается. Число переноса в растворах с метанолом монотонно снижается с самого начала. Несмотря на то что в некоторых отношениях метанол не укладывается в последовательность алифатических одноатомных спиртов, определяемую их молекулярными массами, указанное отличие растворов с метанолом все же примечательно и означает несколько иное изменение структуры воды метанолом по сравнению с другими одноатомными спиртами. Возможно, молекулы метанола в растворах с невысоким его содержанием при образовании связей с молекулами воды разрывают или деформируют во- [c.454]

Особенно следует отметить изменение числа переноса ионов гидроксила под действием гликоля и глицерина. Эти неэлектролиты, особенно глицерин, сначала резко снижают число переноса ионов гидроксила (рис. 4.35 и 4.36), затем при дальнейшем повышении их концентрации быстро увеличивают его. Минимум числа переноса обнаруживается в растворах с содержанием гликоля и глицерина 40 и 15 мол. % соответственно (последнее значение близко к концентрации этанола, соответствующей максимуму числа переноса в растворах с этим неэлектролитом). [c.455]

Основным ограничением производительности электродиализных ахшаратов является концентрационная поляризация у поверхностей ионообменных мембран. Концентрационная поляризация возникает вследствие различия чисел переноса ионов в растворах и в ионообменных мембранах. При рассмотрении причин возникновения концентрационной поляризации вблизи анионообменной мембраны следует принять во внимание, что число переноса анионов в растворе меньше числа переноса в анионообменной мембране. Вследствие более низкого значения числа переноса в растворе количество о- -рицательных ионов, переносимых электрическим током через рас-ь-вор к поверхности анионообменной мембраны, недостаточно для восполнения числа отрицательных ионов, удаленных от этой поверхности и перенесенных через мембрану. Эта нехватка ионов приводит к снижению концентрации ионов в растворе вблизи поверхности мембраны, В конце концов в растворе устанавливается такой градиент концентра ции, при котором баланс ионов, необходимый для поддержания стационарных условий, обеспечивается диффузионным переносом, обусловленным градиентом концентрации. [c.18]

Данные по числам переноса в растворах мыл см. [9а], в растворах лаурилсульфокислоты — [96]. [c.297]

Насколько индивидуально поведение различных ионов, можно видеть из другой работы Коррана [5], в которой он исследовал числа переноса в растворах KG1 и Ba lg в присутствии сахара. Оказалось, что числа переноса ионов калия и бария остаются постоянными до 50 весовых процентов сахара, что приводит к заключению, что ионы калия и бария растворимы в гидратной воде сахара подобно ионам хлора. [c.193]

Коэффициенты набу-хаемостн Влагоемкость >, % Коэффициент протекае-мости D, см -сек г СОЕ, мг-зкв/г Числа переноса в растворе Na l [c.171]