Кислоты кислородные многоосновные

Сдвиг равновесия реакции часто обусловлен образованием слабых электролитов, содержащих ион Н+, воды, слабых кислот и оснований, кислотных остатков многоосновных кислородных кислот. [c.50]

Гидроксиды ЭО,п(ОН)п (ш Ф 0) обладают исключительно кислотными свойствами. Это объясняется тем, что атомы кислорода, ковалентно связанные с элементом, способствуют поляризации связи О—Н, в силу чего и облегчается диссоциация по кислотному типу с отщеплением протона. Очевидно, с ростом т (числа ковалентно связанных с элементом кислородных лигандов) сила кислот должна возрастать. От величины п сила кислоты практически не зависит, поскольку для многоосновных кислот концентрация ионов водорода в растворе определяется в основном первой константой диссоциации, отвечающей схеме [c.286]

Названия солей кислородных кислот образуют аналогично названиям бинарных соединений. Их образуют из названия кислоты с помощью суффикса —ат в именительном падеже, и названия металла (или иного катиона) в родительном падеже. Названия кислых солей многоосновных кислот образуют с помощью приставки гидро- и соответствующего греческого числительного, которое показывает число незамещенных водородов в молекуле соли. [c.28]

Почему из всех галогенов только иод образует многоосновные кислородные кислоты Указать тип гибридизации АО галогенов в их высших кислородных кислотах. [c.223]

Уже с давних пор известно, что многочисленные многоосновные кислородные кислоты могут взаимодействовать друг с другом с образованием сложных минеральных кислот, или поликислот. Во многих случаях подобные соединения можно формально рассматривать как продукты соединения кислородной кислоты с несколькими молекулами кислотного ангидрида или окисла, обладающего амфотерными свойствами. [c.530]

Развитие ядерной энергетики и радиохимии.потребовало создания ионообменных материалов с высокой радиационной и термической стойкостью, что послужило причиной возрождения в 50-е гг. интереса к неорганическим ионитам и широкого исследования различных труднорастворимых неорганических соединений. К настоящему времени накоплен обширный материал по исследованию ионообменных свойств у таких хорошо известных соединений, как окислы и гидроокиси, сульфиды, фосфаты, соли гетерополикислот, алюмосиликаты, ферроцианиды. Разработаны синтезы новых соединений различных смешанных ферроцианидов, большого числа сложных оксигидратов —так называемых солей поливалентных металлов и многоосновных кислородных кислот [147—152]. [c.158]

К слабым электролитам относятся вода, слабые кислоты и основания, кислотные остатки многоосновных кислородных кислот, содержащие ион Н , и основные остатки многоатомных оснований, содержащие ионы ОН. [c.119]

Число ионов водорода, образующихся при диссоциации молекулы, определяет основность кислот. В соответствии с этим различают одноосновные (НС1, HNO3), двухосновные (H2SO4, H2S), многоосновные (Н3РО4) кислоты. В зависимости от элементного состава различают два типа кислот кислородные и бескислородные. [c.127]

Некоторые многоосновные кислородные кислоты, например фосфорная Н3РО4, обладают свойством присоединять окислы разных элементов, образуя сложные минеральные кислоты, так называемые поликислоты. Если при этом кислота и окисел образованы разными элементами, то поликислоты называют г е т е р о -поликислоты. [c.352]

Спор между Гессом и Грэмом возник по поводу строения кислых и двойных солей Сбрной кислоты. Грэм, доказавший строение фосфорных кислот и их солей, считал, вопреки установившимся взглядам, что кислородные кислоты могут быть не только одноосновными, но и многоосновными в зависимости от числа молекул воды, присоединившихся к ангидриду кислоты. Эту воду Грэм назвал основной водой и считал, что при взаимодействии с окислами металлов она эквивалентно замещается ими. [c.197]

Исследовав соли многих органических кислот, Либих вслед за Грэмом пришел к мысли о многоосновности кислот. Он считал, что решающим признаком их многоосновности является наличие двойных солей, а также об разование кислых и средних солей. Он пришел к мысли, что гидраты кислот , а также их соли следует рассматривать не как соединения безводной кислоты и воды (ЗОз, НаО) или кислоты и окиси металла (ЗОз, КгО), а как соединения соответствующих остатков либо с водородом (ЗОо, Нг), либо с металлом (304, Кг). В этом случае получается замечательное согласование представлений о кислородных и бескислородных кислотах. Органические кислоты, согласно взглядам Либиха, также не содержат элементов воды, как это предпола- [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология