Гидраты серной кислоты

Химические свойства. Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества — сахар, бумагу, дерево, волокна и т. д., отнимая от них элементы воды. При этим образуются гидраты серной кислоты. Обугливание сахара можно выразить уравнением [c.183]

Окислы шестивалентных серы, селена и теллура. Серная кислота. Ее электролитическая и окислительно-восстановительная характеристика. Гидраты серной кислоты и тепловой эффект гидратации. Сравнение свойств серной, селеновой и теллуровой кислот. [c.285]

Концентрирование азотной кислоты. На рис. 39 приведена диаграмма кипения водных растворов азотной кислоты под атмосферным давлением. Как видно из диаграммы, максимальная температура кипения 121,9°С достигается при содержании 68,47о НЫОз. В этой точке состав паров одинаков с составом жидкой фазы. Для получения концентрированной азотной кислоты (более 687о НМОа) обычно применяют перегонку разбавленной азотной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты как водоотнимающего средства. Концентрированная серная кислота связывает воду, содержащуюся в разбавленной азотной кислоте, образуя гидраты серной кислоты, кипящие при температуре более высокой, чем 100%-ная НЫОз. Поэтому при нагревании такой смеси можно подобрать условия, при которых в парах будет содержаться почти исключительно азотная кислота. На рис. 40 показана диаграмма состояния тройной смеси Н2О—НЫОз — Н2304, иа которой нанесены кривые пара постоянного состава. Из диаграммы видно, что по мере увеличения содержания Н2504 в тройной смеси, при данном содержании азотной кислоты в жидкости количество НЫОз в парах увеличивается, а Н2О уменьшается. [c.109]

Таблица 4.12. Свойства гидратов серной кислоты

Растворы можно различать по агрегатному состоянию — твердые, жидкие и даже говорят о газообразных растворах, имея в виду газовые смеси. Последним, точнее идеально-газовым смесям, было уделено некоторое внимание в гл, V в связи с химическим равновесием. О твердых растворах, являющихся предметом изучения, главным образом физики твердого тела и металловедения, будет более подробно упомянуто в следующей главе. В этой же главе будут обсуждаться лишь жидкие растворы — системы, весьма разнообразные по своей природе и характеру межмолекулярного взаимодействия. Так, при растворении серной кислоты в воде наблюдается выделение большого количества теплоты, отмечается образование ряда гидратов определенного состава. Отчасти на основании этих наблюдений Д. И. Менделеев развивал свою химическую теорию растворов. Несомненно, что силы, действующие в упомянутых гидратах серной кислоты, приближаются по св ему характеру к силам химической связи. В качестве другого крайнего случая можно указать на растворы веществ типа аргона и неона (илн других элементов нулевой группы), когда проявляется действие сил только физической природы — относительно слабых сил Ван-дер-Ваальса. [c.262]

Большое значение для рассмотрения вопроса о влиянии растворителей на силу электролитов имеют сведения о взаимодействии кислот и оснований с различными растворителями. Уже давно было установлено взаимодействие сильных минеральных кислот С водой. На образование гидратов серной кислоты указал еще Менделеев. [c.249]

Немаловажную роль в развитии физико-химического анализа сыграли исследования Д. И. Менделеевым зависимости удельных весов смесей спирта с водой от состава раствора удельного веса и вязкости растворов ЗОз в воде. На основании наличия перегибов на кривых состав — свойство Д. И. Менделеев установил образование гидратов серной кислоты определенного состава. [c.265]

По определениям Реньо, упругость водяного пара (в миллиметрах ртутного столба), выделяемого гидратами серной кислоты, содержащими [c.527]

Кристаллические вещества, содержащие молекулы воды, называются кристаллогидратами, а вода, входящая в состав кристаллогидратов, называется кристаллизационной. Кристаллогидратами являются многие природные минералы. Многие вещества (в том числе и органические) получаются в чистом виде в форме кристаллогидратов. Д. И.Менделеев доказал существование гидратов серной кислоты, а также гидратов ряда других веществ . [c.145]

Концентрирование азотной кислота. На рис. 85 приведена диаграмма кипения водных растворов азотной кислоты под - атмосферным давлением. Как видно из диаграммы, максимальная температура кипения 121,9 °С достигается при содержании НЫОз —68,4%. В этой точке состав паров становится одинаковым с составом жидкой фазы, и дальнейшее повышение концентрации азотной кислоты путем простой перегонки нагреванием становится невозможным. Для получения концентрированной азотной кислоты (более 68% НЫОз) обычно применяют перегонку разбавленной азотной кислоты в присутствии крепкой серной кислоты, как водоотнимающего средства. Крепкая серная кислота связывает воду, содержащуюся в разбавленной азотной кислоте,, образуя гидраты серной кислоты, кипящие при температуре, более высокой, чем 100%-ная НЫОз, поэтому при нагревании-такой смеси можно подобрать условия, при которых в парах будет содержаться почти исключительно азотная кислота. [c.268]

Гексафторацетон, получен дегидратированием его гидрата серной кислотой т. кип. 28° [3]. [c.64]

К группе гигроскопических веществ, образующих гидраты, относятся серная кислота и гидроокиси щелочных металлов. Упругость водяных паров над гидратами серной кислоты и гидроокисями щелочных металлов, а также над их концентрированными растворами настолько низка, что такие растворы являются высокоэффективными осушающими реагентами. [c.573]

Четвертое - его схема нитрации состоит в том, что нитрование гидроксилов в клетчатке производится посредством моногидрата азотной кислоты,но о другой стороны идет параллельно этому разрушение клетчатки от действия гидрата серной кислоты H S0 H 0 и образование сернокислых эфиров со, вторым гидратом серной киолоты / S0 Н/). [c.77]

Можно предположить, что действительно при растворении серной кислоты в воде образуются соединения — гидраты серной кислоты. Чтобы их обнаружить и определить состав, следует рассмотреть зависимость температур замерзания растворов серной кислоты от их концентрации. [c.42]

Таким образом, Берцелиус указывает на невозможность деления химических элементов в свободном состоянии на электроотрицательные и электроположительные, так как в зависимости от того, с чем тот или иной элемент реагирует или даже в зависимости от того, с каким химическим элементом его сравнивают, он может проявлять себя как электроположительным, так и электроотрицательным. Например, сера может быть электроположительной по отношению к кислороду и электроотрицательной но отношению к металлам [23, стр. 510]. Интересны в этом отношении и высказывания Берцелиуса о положении водорода в электрохимическом ряду. Он считает, что этот элемент не может быть отнесен ни к электроположительным, ни к электроотрицательным, а займет положение между ними, так как его кислородное соединение обладает и теми и другими свойствами. ч< Водород, — пишет он, — стоит на грани электроположительных и электроотрицательных элементов так, что нельзя определить, к какому классу он преимущественно принадлежит [22, стр. 101]. Относительность свойств, как указывает Берцелиус, присуща не только атомам химических элементов, по и сложным веществам. Примером таких веществ является вода, которая, по его мнению, как пишет Э. Мейер [24], в кислотных гидратах играет роль слабой электроположительной, а в гидроокисях металлов — слабой электроотрицательной составной части. Гидрат серной кислоты и гидроокись меди он рассматривал как Н О З Ог и СиЮ ЩО. Берцелиус впоследствии приходит к вы- [c.227]

Температура кристаллизации. Гидраты серной кислоты имеют определенные температуры кристаллизации (рис. 13). [c.59]

ГИДРАТЫ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ 215 [c.215]

Таблица 11-53. Свойства гидратов серной кислоты [57, 70, 71, 1321

При разработке гидратной теории Д. И. Менделеев установил существование при низких температурах трех твердых гидратов серной кислоты Н2804-иН20, массовая доля воды в которых равна 15,52 26,87 и 42,36% соответственно. Найдите формулы этих гидратов. [c.230]

Д. И. Менделеев доказал существование гидратов серной кислоты Н2804 -НгО, НгЗО -2Н20, НаЗО -бНаО, а также гидратов ряда других веществ. [c.115]

Когда количество воды в нитрационной смеси недостаточно для образования гидрата серной кислоты Н2804Н20, то негидратирован-ная серная кислота отщепляет воду от азотной кислоты, переводя ее в N205. Вследствие этого концентрация реакционноспособной аз9Тной кислоты уменьшается, и нитрационная способность смеси падает. [c.73]

При дальнейшем увеличении количества воды последняя идет частично на образование второго гидрата серной кислоты Н2 804-2Н20, а частично на образование гидрата азотной кислоты HN0зH20, [c.73]

В целом его гидратная теория состоит в том, что во время процесса нитрации происходят два параллельных явления а амеано I) нитрация клет 1атки моногидратом авотаой кислоты и 2) разрушение клетчатки гидратом серного кислоты, [c.77]

Растворение концентрированной серной кислоты в воде сопровождается значительным выделением теплоты. Это объясняется тем, что серная кислота вступает в химическое взаимодействие (экзотермическое) с водой, при котором молекулы кислоты химически связываются с молекулами воды. Образующиеся соединения называются гидратами серной кислоты. Как и кристаллогидраты, они изображаются формулами, показывающими число молекул воды, присоединившихся к одной молекуле серной кислоты, например, Н2804 Н. 0, Н2804<2Н20 И Т. д. [c.123]

Чтобы ясно понять неприемлемость этой гипотезы, стоит только вспомнить, с какой легкостью водород, уже находящийся в связанном сосюянии (т. е., который ун е потерял часть своего теплорода), отнимает кислород у серной кислоты. Например, стоит только ввести серогюдород в трубку, стенки которой.смочены гидратом серной кислоты (Й8), как тотчас наблюдается выделение свободной серы, про- [c.58]

Примечание. В настоящее время считают определенно установленным существование пяти гидратов серной кислоты, содержащих 1, 2, 3, 4 и 6,5 моаь воды на I моль серной кислоты. Предполагавшееся ранее существование устойчивых гидратов другого состава не подтверждено [57]. [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология