Теплота ионных

Теплоты растворения. Теплоты ионных реакций в растворах. Прн растворении какого-либо вещества выделяется или поглощается тепло, называемое теплотой растворения. [c.184]

О вычислении химических теплот ионной сольватации в неводных средах из электростатических соображений. [c.243]

Если принять правило постоянства разностей химических теплот ионной сольватации нри бесконечном разведении как рабочую, эмпирически подтверждающуюся гипотезу, то из этого вытекают следствия, имеющие как теоретическое, так и практическое значение. [c.64]

Теплоты ионных реакций [c.514]

Аналогичная поправка +0,25 А, добавляемая к кристаллографическому радиусу катионов и вычитаемая в случае анионов при вычислении теплот ионной гидратации, предложена в 1952 г. К. П. Мищенко на основании учета асимметрии расположения центров зарядов в ди-польной молекуле воды. [c.195]

Экспериментально определенные теплоты ионного обмена на гидратированных цеолитах, теплоты смачивания дегидратированных цеолитов и теплоты гидратации ионов в газоообразном сое- [c.584]

Большую теплоту реакции можно, вероятно, получить для систем, в которых катионная смола в Н-форме обрабатывается щелочью, например NaOH (или когда сильноосновные смолы в ОН-фор ме обрабатываются сильными кислотами) однако эта теплота реакции в основном представляет собой теплоту образования воды по реакции Н+ + ОН- -> НгО, а не теплоту ионного обмена на смоле. [c.148]

Расчет свободных энергий и теплот ионной сольватации в соответствии с теорией Борна является очень приближенным. Урав нения (III. 8) и (III. 9), требующие линейной зависимости между АЯсольв (АЯсольв) и 1/г, как правило, не выполняются. То же относится и к зависимости АОсольв от 1/е. [c.99]

В последнее время получило большое развитие определение равновесной кислотности в газовой, фазе, что позволило количественно оценить структурные эффекты в равновесной кислотности СН-кислот, не осложненные менемолекулярными взаимодействиями (эффекты сольватации и ассоциации) [32,42]. Сравнением тепл от депротонирования ДЯ° в газовой фазе с теплотами ионной диссоциации кислот в ДМСО можно оценивать теплоты сольватации ряда карбанионов в этом растворителе [43 ] и таким образом получать дополнительные сведения о соотношении кислотностей в газовой фазе и в ДМСО (ср. [44]). [c.198]

И I ) близки друг другу и разница между ними уменьшается с ростом размера иона. Отсюда следовала возможность достаточно точного определения термодинамических характеристик гхонов Сз и Т " в растворе путем деления пополам суммарных величин для иодида цезия. Метод разделения, предложенный на других основаниях в 1930 и в 1952 г. К. П. Мищенко для разделения теплот ионной гидратации, был распространен на энергии гидратации, энтропии гидратации, на кажущиеся объемы и теплоемкости ионов. На аналогичном разделении суммы кристаллохимических радиусов ионов Сз + и Т основана также система А. Ф. Капустинского радиусов ионов п водном растворе. Эта система позволила объединить термодинамические свойства ионов в водном растворе. [c.196]