Свободная энергия расчеты

Для ряда термодинамических расчётов и в частности для вычисления свободной энергии метана необходимо располагать данными о его энтропии. [c.22]

Для конденсированных ароматических углеводородов с увеличением числа колец величина свободной энергии в расчёте на одну молекулу возрастает, а в расчёте на 1 атом углерода падает от нафталина к графиту до нуля. [c.7]

Основные законы и характер движения заряженных частиц в высоком вакууме и в газе. Движение заряженных частиц—свободных электронов и ионов—как в газах, так и в высоком вакууме при любых условиях складывается из двух составляющих. Во-первых, электроны и ионы, находящиеся среди большой совокупности однородных с ними или любых других частиц, находятся в непрерывном беспорядочном тепловом движении, сопровождаемом постоянным обменом энергией между соударяющимися частицами. Ионизованный газ мы можем представлять себе как своеобразную смесь нейтрального газа, ионного газа и электронного газа. Совокупность электронов в высоком вакууме можно рассматривать как электронный газ. Из этих представлений вытекает ряд выводов, оправдываемых опытом, а также ряд ценных методов расчёта электрических явлений, происходящих в газах и высоком вакууме. [c.132]

Используя обычные термодинамические соотношения, можно выразить все остальные термодинамические величины через. 1п2 и соответствующие производные. Этим определяется особая роль суммы по состояниям 2 в статистической термодинамике. Хорошая модель системы отличается от плохой в первую очередь возможностью или невозможностью вычислить 2. При этом не всегда нужно искать полное выражение для 2. Для вычисления энергии и теплоемкости достаточно найти зависимость 1п2 от температуры расчёт давления при заданной температуре связан только с определением зависимости 1п2 от объема системы и т. п. Это позволяет при решении отдельных задач ис пользовать такие модели системы, для крторых не удается полностью определить сумму по состояниям X, но можно установить ее зависимость от Г или V. Однако вычисление энтропии, свободной энергии или химического потенциала связано с нахождением абсолютной величины 1. [c.67]

По предложенкю проф. Леннарда-Джонса при расчётах атомных значений свободной энергии были использованы не экспериментальные, а вычисленные размеры, поскольку последние лежат в основе вычислений, результаты которых приведены в таблице XIV. [c.389]

Так или иначе, но поскольку свободные энергии переходов различных модификаций типа М г М и др. малы и термодпнамическнй расчёт [c.163]

Расчёты термодинамических величин - свободной энергии равновесия а энтропии йЗ и энтальпии дН проводились согласно ПС урзЕнениям [c.763]

По огченные данные неодно кратно сравнивались с расчётами по спектроскопическим данным см., например, [17], [18], [20], [24], [29] и др. для выяснения вопроса о характере вращения групп СНз в молекуле этана. В результате сравнения расчетов с данными для теплоемкостей и для энтропий, найденных на основании термических свойств при низких температу рах [61], а также путем сравнения рассчитанных равновесий гидрирования этена (этилена) с опытом было установлено, что в молекуле этана СНд-группы вращаются вокруг С — С оси не свободно а тормозятся (см. текст к табл. 14, 15, 16 и 17 в 2). Считают, что имеется три равноценных минимума потенциальной энергии, разграниченных равновеликими потенциальными барьерами. Высота этих барьеров на основании анализа теплоёмкостей, частот колебания и энтропии этана, а также данных для равновесия гидрирования этена [c.197]

На возможную связь между объёмной вязкостью жидкостей и изменением ближнего порядка молекул указывалось неоднократно [172, 177]. Сходный расчёт, учитываюищй представление о свободном объёме молекул в жидкости, произвёл А. И. Ансельм [182]. Возможность с помощью ультраакустических измерений проверить подобные предположения представляет несомненную ценность для физической химии. Расчёты, сходные с упомянутыми выше, приводят к заключению о том, что в случае жидкостей со сложными молекулами [например, бензол] механизм релаксационных процессов может быть связан, так же как и у многоатомных газов, с процессами обмена энергии между внутренними и внешними степенями свободы [1]. [c.195]