Растворимость в азотной кислоте оксидов азо

Общая характеристика элементов главной подгруппы V группы периодической системы. Азот. Строение атома, строение молекулы, степени окисления. Круговорот азота в природе. Получение, физические и химические свойства азота. Аммиак, строение молекулы, получение, физические и химические свойства. Восстановительные свойства аммиака. Аммиачная вода. Соли аммония, их получение. Термическое разложение солей аммония. Оксиды азота, их получение и основные химические свойства. Азотистая кислота. Окислительно-восстановительные свойства соединений азота со степенью окисления +3. Азотная кислота, ее получение и химические свойства. Окислительные свойства азотной кислоты в реакциях взаимодействия с металлами и неметаллами. Царская водка. Соли азотной кислоты, их термическое разложение. Азотные удобрения. Фосфор, строение атома, степени окисления. Аллотропия. Физические и химические свойства. Фосфин. Фосфиды, их гидролиз. Оксиды фосфора (III) и (V), их получение, свойства. Ортофосфор-ная кислота, ее получение. Одно-, двух- и трехзамещен-ные фосфаты. Их растворимость и гидролиз. Метафос-форная кислота, ее общая характеристика. Фосфорные удобрения. [c.7]

Рис. IX-11. Строение Все часто встречающиеся в практике ме-молекулы HNO3. таллы, за исключением Аи и Pt, переводятся крепкой азотной кислотой в оксиды. Если последние растворимы в HNO3, то образуются нитраты. По этой схеме азотная кислота растворяет и такие стоящие в ряду напряжений правее водорода металлы, как Си, Hg и Ag.

Нитраты растворимы, Нитраты получают действием азотной кислоты на при нагревании металлы, оксиды металлов, гидроксиды и карбонаты, разлагаются Они растворимы в воде и разлагаются при нагревании [c.478]

Остальные вещества останутся без изменений. Чтобы различить между собой оксид ртути и оксид свинца, надо обработать их концентрированной азотной кислотой. Оксид ртути превратится в бесцветный, хорошо растворимый нитрат ртути, а свинцовый сурик — в коричневый осадок диоксида свинца и растворимую соль — нитрат свинца [c.86]

В промышленной практике переработку оксидов азота осуществляют при температурах 20—40 °С. До концентрации азотной кислоты, равной 56%, снижение температуры способствует существенному увеличению скорости и степени переработки оксидов азота в кислоту благодаря увеличению скорости окисления N0 и смещению равновесия реакции (1.35) в сторону образования НЫОз. При получении азотной кислоты повышенной концентрации наблюдается увеличение физической растворимости оксидов азота в кислоте процесс [c.57]

Солн азотной кислоты — нитраты — получают действием Н 0., на металлы, их оксиды и гидроксиды. Нитраты хорошо растворимы в вэде. Образование свободного металла нри термическом разложении нитратов связано с нестабильностью его оксида [c.315]

Нитраты. Азотные удобрения. Одноосновная азотная кислота образует только средние соли — нитраты, получаемые ири действии ее на металлы, их оксиды или гидроксиды. Большинство нитратов хорошо растворимо в воде. [c.353]

О. азота, N0. Несолеобразующий оксид, плохо растворимый в воде ядовитый газ, промежуточный продукт в производстве азотной кислоты. [c.289]

Напишите все формулы оксидов этих металлов. Установите по справочникам, растворяются ли эти оксиды в азотной кислоте (а также в серной и других кислотах). Проверьте опытами растворимость оксидов в кислоте. Насколько правдоподобным Вам кажется объяснение нерастворимости указанных выше металлов в азотной кислоте Предложите собственные объяснения (используйте представления о строении вещества, направлении и скорости процессов). [c.294]

Оксид олова SnO и оксид свинца РЬО в воде нерастворимы, но, проявляя амфотерность, растворяются в кислотах и в щелочах. Для растворения РЬО следует применять азотную кислоту, так как РЬ(ЫОз)2 в отличие от РЬСЬ и PbS04 растворим в воде. От SnO к РЬО увеличивается основный характер оксида и соответствующего ему гидроксида, поэтому эти соединения свинца растворимы лишь в концентрированных растворах щелочей. В общем виде реакцию можно представить следующей записью [c.310]

В фарфоровой чашке на 250 мл смешивают 27 г глюкозы с 160 мл 25%-НОГО раствора азотной кислоты и нагревают на слабо кипяшей водяной бане, непрерывно помешивая жидкость стеклянной палочкой Нагревание ведут до тех пор, пока не закончится реакция окисления (прекрашение выделения оксидов азота) и раствор упарится до консистенции сиропа, окрашенного в желтовато-коричневый цвет. Затем реакционную массу растворяют небольшим количеством воды (примерно 5 мл). Нагревая на водяной бане, постепенно нейтрализуют ее порошком карбоната калия до шелочной реакции по лакмусу. Получают хорошо растворимую среднюю калиевую соль сахарной кислоты. К охлажденному раствору при помешивании стеклянной палочкой прибавляют по каплям ледяную уксусную кислоту до тех пор, пока раствор не начнет пахнуть уксусной кислотой. При этом средняя соль переходит в кислую. Смесь оставляют на ночь Выпавшие кристаллы кислой калиевой соли сахарной кислоты отсасывают на воронке Бюхнера и промывают их несколькими каплями ледяной воды. Затем переносят эту соль, окрашенную в коричневый цвет, в стаканчик, растворяют ее в возможно малом количестве горячей воды (примерно 20 мл). Добавляют в охлажденный раствор несколько кусочков активированного угля (0,3г) [c.183]

Металлический Ga или оксид растворяют в азотной кислоте. Раствор многократно подвергают чередующимся операциям упариванию до очень малого объема и разбавлению водой до отсутствия запаха кислоты у концентрированного раствора. Затем раствор разбавляют водой до концентрации 26 г Ga в 100 мл. Из такого вязкого раствора через 1—2 дня образуется рыхлая кристаллическая масса Ga(N03)3- H20 ее быстро отсасывают на стеклянном фильтре, а затем некоторое время продувают через нее воздух. Вследствие большой растворимости соли в маточном растворе содержится еще значительное количество Ga, которое следует снова использовать в реакции или переработать в другие продукты. Кристаллы сушат в потоке воздуха сначала при комнатной температуре, а затем при 40 °С. Через 2 дня они полностью обезвоживаются. [c.932]

Однако анодная поляризация при смещении потенциала положительнее стационарного значения более чем на 0,2 В приводит к перепассивации рения (благодаря образованию растворимых оксидов высшей валентности) и легкому анодному растворению рения. В азотной кислоте, где с самого начала устанавливается значительный положительный окислительно-восстановительный [c.315]

При разложении молибдата аммония возможно потемнение белого оксида молибдена (VI) вследствие частичного его восстановления до MooOs (фиолетовый) или даже до М0О2 (коричнево-фиолетовый). Поэтому после охлаждения тигля для окисления низших оксидов молибдена смочите осадок МоОз одной-двумя каплями концентрированной азотной кислоты и опять прокалите. Какого цвета М0О3 Аналогично проведите опыт по термическому разложению вольфрама аммония или вольфрамовой кислоты. Одинаковы ли цвета оксидов молибдена (VI) и вольфрама (VI) Исследуйте растворимость полученных оксидов в воде и растворе щелочи. Напишите уравнения реакций. [c.153]

При обработке для перевода в растворимое состояние необходимо учитывать возможные вторичные процессы, происходящие при этом. Например, при растворении в азотной кислоте соли одновалентной ртути она переходит в двухвалентную, ири растворении оксида мышьяка в соляной кислоте мышьяк может быть потерян за счет летучести хлорида трехвалентного мышьяка. Общих рекомендаций тут дать нельзя. Следует отметить, что при проведении исследований методом рас- [c.293]

Оксид (П) N0 — бесцветный газ, при атмосферном давлении и температуре 116,6 К находится в жидком состоянии. Температура кристаллизации оксида (II) N0 109,3 К. В воде оксид (II) N0 плохо растворим. В водных растворах азотной кислоты растворимость оксида (II)N0 во много раз больше, чем в воде. [c.10]

Оксид серебра Ag20 и оксид ртути (I) Hg20 нерастворимы в избытке щелочи, но растворимы в азотной кислоте. Оксид серебра кроме того, растворим в аммиаке [c.156]

Азотная кислота — сильный окислитель. Металлы, за исключением Р1, РЬ, 1г, Аи, переводятся концентрированной азотной кислотой в соответствующие оксиды. Если последние растворимы в азотной кислоте, то образуются нитраты. Железо хорошо растворяется в разбавленной азотной кислоте. Концентрированная азотная кислота образует на поверхности железа тонкий, но плотный слой нерастворимого в концентрированной кислоте оксида, защищающего металл от дальнейшего разъедания. Эта способность железа пассивироваться используется для защиты его от коррозии. Концентрированную азотную кислоту (особенно с добавлением 10% Н2504) перевозят обычно в стальных цистернах. Многие органические вещества (в частности животные и растительные ткани) при действии НМОз разрушаются, а некоторые из них от соприкосновения с очень концентрированной кислотой могут воспламеняться. В лабораторной практике обычно применяется азотная кислота, [c.99]

При иатр ввалии ооли А образуется оксид металла(И) Б, содержащий 80% металла, бурый газ В и бесцветный газ С. Окоид Б при нагревании восстанавливается водородом, образуя вещество Д, растворимое в азотной кислоте. Рассчитайте, в каком случае больше образуется газа В mpiH нагревании 18,8 г вещества А или при взаимодействии 8 г вещ вства Д с 43,65 мл 96%-ного раствора азотной кислоты (пл. 1,5) [c.22]

Очистить соли кобальта от солей никеля перекристаллизацией нельзя, так как эти соли изоморфны и обладают хорошей растворимостью. Для полной очистки солей кобальта от иикеля пх переводят в нерастворимый хлорпентаммннкобальтхлорид, прокаливают ири 500— 600 °С на воздухе для получения оксида кобальта и затем из него получают нитрат раствореинем в азотной кислоте. [c.271]

Полуторные оксиды представляют собой тугоплавкие окислы (например, СбзОз имеет т. пл. 1692° С) с ясно выраженным основным характером. С увеличением порядкового номера элемента основные свойства оксидов уменьшаются. В воде они не растворимы, но, соединяясь с ней, образуют гидраты. Не растворимы также в щелочах, но хорошо растворяются в минеральных кислотах, если предварительно не были прокалены. Прокаленная двуокись церия не растворяется в азотной и соляной кислотах, в концентрированной же серной кислоте образует сульфат церия Се(504)2. РгОз и Ргв011 в воде также не растворимы в кислотах НС1, НВг и Н1 на холоду растворяются медленно, в азотной и серной кислотах — с выделением кислорода. [c.281]

Торий — активный металл, стандартный электродный потенциал его ти1+/тн=—1,9 В. На воздухе и в воде торий довольно устойчив вследствие пассивации его поверхности пленкой ТЬОг. Металлический торий медленно растворяется в минеральных кислотах. Концентрированная азотная кислота его пассивируег, как 2г и НГ. При накаливании на воздухе торий сгорает с большим выделением теплоты, образуя устойчивый оксид ТЬОг (АЯ , 298 —1200 кДж/моль). ТЬОз — один из самых тугоплавких оксидов (4,=3200 °С). Прокаленный ТЬОг нерастворим в кислотах и щелочах. При взаимодействии солей ТЬ (+4) со щелочами и аммиаком образуется осадок ТЬ(0Н)4 белого цвета, обладающий основными свойствами. При комнатной температуре ТЬ реагирует со фтором, а при нагревании — и с остальными галогенами, образуя солеобразные галогениды ТЬГ4. Фторид ТЬр4 в воде нерастворим, а остальные галогениды растворимы. [c.435]

При взаимодействии с водой оксид азота (IV) образует азотную и азотистую кислоты, со щелочами — смесь нитратов и нитритов. Он хорошо поглощается серной кислотой с образованием нитрозилсерной кислоты HNSOs, обладает высокой растворимостью в концентрированной азотной кислоте, три-бутилфосфате, диметилфталате и других растворителях. [c.15]

Система НМОз—N204—Н2О ограниченно растворима и образует две жидкие фазы. Вода и кислота преимущественно находятся в нижнем слое. Вода, добавляемая к раствору N204 в азотной кислоте, вытесняет ( высаливает ) оксид азота (IV) в верхний слой, содержащий преимущественно N204. [c.32]

Азотная кислота HNO3— бесцветная жидкость с резким запахом, гигроскопична, кипит при 84 °С, хорошо растворима в воде. Разбавленная А. к. проявляет все свойства одноосновных кислот. Концентрированная (96—98 %) HNO3 красно-бурого цвета от присутствия в ней NOa-Ha свету и при нагревании HNO, разлагается на N0-2, О2 и HjO. Концентрированная А. к.— один из самых сильных окислителей, реагирует почти со всеми металлами (за исключением золота, платины, иридия, родия) с образованием нитратов, при этом выделяются оксиды азота. Алюминий, железо и хром легко взаимодействуют с разбавленной А. к., но практически не реагируют с концентрированной кислотой вследствие образования на поверхности защитного тонкого слоя оксида металла. А. к. взаимодействуют со многими неметаллами, а также оргащтческими соединениями. В промышленности А. к. получают из аммиака. А. к. применяется в производстве азотных удобрений, взрывчатых веществ, лекарств, красителей, пластических масс, искусственных волокон, как окислитель в реактивных двигателях и др. [c.8]

При разложении в соляной кислоте раствор выпаривают до определенного объема, при этом выделяется желтая модификация вольфрамовой кислоты. Наряду с ней образуются раствортшые хлоридные комплексы вольфрама, т. е. выделение вольфрама происходит неполностью.. Для разрушения хлоридных комплексов и предотвращения образования вольфрамовой кислоты в коллоидной. форме прибавляют концентрированную азотную кислоту. При таком способе разложения элементы, соединения которых растворимы в кислотах, остаются в растворе, а в осадке вместе с вольфрамовой кислотой находятся силикаты, оксиды ниобия и тантала и касситерит 5п02- Вольфрамовую кислоту затем переводят в раствор аммиака или щелочи, отделяя таким образом ее от неразложив-шейся части руды. [c.169]

Некоторые вещества имеют частичную растворимость, пример хлорид свинца (II). Об этом можно судить, если выпар небольшое количество раствора на часовом стекле сухой оста будет указывать на частичную растворимость. Если вещее частично или совсем не растворяется, испытывают растворимс в разбавленных, а затем концентрированных кислотах. Хлс водородная кислота растворяет карбонаты и гидроксиды, бс шинство оксидов, но не растворяет соединения свинца и сере( сульфиды никеля и олова. Азотная кислота растворяет оксиды, гидроксиды, карбонаты, сульфиды (кроме HgS), все с слабых кислот (исключая соли сурьмы и олова). В некото случаях растворение проводят в царской водке . [c.196]

В оксидах состава ЭдО атомы элемента Э имеют две разные степени окисления. В том случае, когда Э — железо, кобальт или марганец, эти степени окисления равны +11 и +111, если Э — свинец, то +11 и +1У. Все оксиды Э3О4 при очень высокой температуре превращаются в ЭО некоторые из них под действием концентрированной азотной кислоты разлагаются с выделением ЭО2 и образованием растворимого нитрата Э(КОз)2. Расшифруйте состав оксидов Э3О4. [c.74]

В 1839 г. К. Мосандерз установил, что земля церия не представляет собой оксида только одного элемента. При растворении в слабой азотной кислоте обнаружилось, что часть этой земли нерастворима. Растворимую часть К. Мосандер назвал лантаной (нерастворимая часть сохранила название церия). Двумя годами позднее он разложил лантану, выделив из нее дидиму. Сложной оказалась и первоначальная земля — иттрия. В 1843 г. К. Мосандер разложил ее на иттрию, тербию и эрбию. Названия этих земель произведены от имени деревни Иттерби. В дальнейшем все три эти земли исследовали длительно и кропотливо. [c.191]

Марквардт и Л юс [31] впервые провели эту реакцию в 40%-ном водном диоксане. Избыток ацетата ртути при действии едкого натра превращается в оксид ртути, который в свою очередь восстанавливается в металлическую ртуть действием кипящего пероксида водорода. Раствор подкисляют азотной кислотой и титруют раствором роданида. Роданид отщепляет ртуть из продукта присоединения с образованием роданида ртути и регене-зацией исходного ненасыщенного соединения. Чтобы избежать заниженных результатов, Марквардт и Люс [32, 33] проводили зеакцию в метаноле. Избыток ацетата ртути определяли, прибавляя ацетон и в избытке известное количество раствора щелочи. Последний нейтрализует уксусную кислоту, выделяющуюся в результате присоединения ацетата, а такл е принимает участие в образовании растворимого комплекса ртути и ацетона [c.334]

Растворы станнатов при подкислении образуют полимерные анионы, конденсация которых приводит к образованию оловянных кислот. В работе [80] получены кислая, нейтральная, щелочная связки на основе гидроксокомплексов свинца (II) и связки-клеи на основе щелочных станнатов — аналоги силикатной связки. Для получения связок применяли хорошо растворимые в воде нитрат и ацетат свинца. Связки на основе основных ацетатов получали при растворении свежеосажденного гидроксида свинца в растворе ацетата свинца или в растворе уксусной кислоты при нагревании и перемешивании. Связки-клеи на основе основных нитратов свинца синтезировали растворением оксида свинца в растворе нитрата свинца или азотной кислоты. Плюмбитные связки-клеи получали растворением оксида свинца в растворе ЫаОН. Связки-клеи на основе щелочных станнатов готовили растворением свежеосажденной оловянной кислоты в растворе щелочи. Растворы доводили до большей плотности выпариванием. По анализу определяли модуль связок РЬО/МагО или ЗпОг/МагО. Ниже приведены некоторые характеристики полученных связок [c.108]

Повышение скорости растворения железа в концентрированной НМОз при более высоких окислительно-восстановительных потенциалах среды объясняется возможностью образования более растворимых оксидов шестивалентного железа, т. е. процессом его перепассивации. При повышении температуры пассивация железа азотной кислотой затрудняется. Так например, железо не пассивируется, даже в 60—80 %-ной ННОз,если ее температура превышает80°С. [c.137]

В соляной и разбавленной серной кислотах, а также в щелочах ртуть ие растворяется. Легко растворяется в азотной кислоте, а при нагревании в концентрированной серной. Растворима в царской водке. Со слабыми кислотами ртуть не дает солей или образует неустойчивые соли типа Н гСОз, которая при нагревании до 180 °С разлагается иа ртуть, ее оксид и СОа. [c.144]

При систематическом ходе анализа катионов пятой группы учитываются некоторые особенности их соединений гидролизуе-мость солей висмута и сурьмы, растворимость основных солей сурьмы в винной кислоте, нерастворимость оксида марганца в разбавленной азотной кислоте, растворимость гидроксида магния в растворе хлорида аммония. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология