Концентрации процентные

В практике химического анализа чаще всего применяют растворы процентной, молярной и нормальной концентрации. Процентная концентрация показывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г раствора. Например, растворено 20 г хлорида натрия в 100 мл воды. Какова процентная концентрация раствора [c.24]

Процентная концентрация. Процентная концентрация раствора есть число, которое показывает, сколько граммов чистого растворенного вещества содержится в 100 г раствора. [c.14]

Домашняя подготовка. Определение понятия раствор. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Концентрация растворов. Способы выражения концентраций. Процентные, молярные, моляльные и нормальные растворы. Титр раствора. Приготовление растворов различных концентраций. Пересчет концентраций с одного выражения в другое. Кривые растворимости и их применение. [c.90]

Определение понятий раствор, растворенное вещество, растворитель. Состояние вещества в растворе. Объемный и тепловой эффект растворения. Сольватация и гидратация. Гидратная теория растворов Менделеева. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Рассмотрение их с точки зрения подвиа<-ного равновесия в системе. Растворимость веществ в воде и способы ее выражения. Кривая растворимости и ее применение. Определение понятия концентрации. Процентное содержание растворенного вещества в растворе по весу и по объему. Молярный, мо-ляльный и нормальный растворы. Титр и молярные доли. Приготовление растворов различных концентраций и пересчет концентраций из одного выражения в другое. [c.62]

Концентрацию процентных растворов выражают в весовых процентах растворенного вещества по отношению ко всей массе раствора. Например, 5%-ный раствор хлористого калия содержит в 100 г (или в 100 кг) соответственно 5 г (или 5 кг) хлористого калия и 95 г (или 95 кг) воды. [c.120]

Массовая доля вещества (процентная концентрация) — процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Этот способ выражения концентрации применяется в хи- [c.8]

Табл. 15—21. Новые таблицы. Таблицы Кюстера содержат только одну таблицу взаимоотношения между удельным весом некоторых кислот и оснований и их нормальностью, причем таблица эта обрывается на сраанительно невысоких удельных весах растворов. Между тем в практике аналитиков (а также и технологов) приходится производить самые разнообразные пересчеты из одной формы выражения концентрации (процентная, в граммах на литр, нормальная) в другую, а также находить концентрацию по удельному весу и обратно. Для этого должны быть удобными табл. 15—21, в пояснениях к которым приведены характерные примеры их применения. Большинство цифр этих таблиц интерполировано или рассчитано нами заново.

Массовые концентрации. Процентная концентрация по массе выражается процентным содержанием [c.177]

Массовые концентрации. Процентная концентрация по массе выражается процентным содержанием растворенного вещества, отнесенного ко всему раствору. Вычисление процентной концентрации осуществляется по уравнению [c.170]

В процессе отбора паровой фазы из баллона и резервуаров установившееся равновесие между жидкостью и паром нарушается. Для восстановления равновесия необходимо испарение некоторой части жидкой фазы (поверхностное испарение, вскипание). Кипение смесей углеводородов происходит, как известно, с преимущественным испарением лег-кокипящих компонентов. В результате в жидкой фазе растет концентрация (процентное содержание) тяжело-кипящего компонента. При этом состав жидкой фазы меняется в зависимости от количества испарившейся из резервуара смеси (табл. П1-1). [c.111]

Как растворитель этиловый спирт находит широчайшее применение в фармацевтической технологии главным образом для приготовления растворов для наружного и внутреннего использования, а в ряде случаев для приготовления инъекционных лекарств. В связи со значительной зависимостью растворяющей способности этилового спирта от его концентрации — процентного содержания абсолютного (безводного) спирта в спиртовом растворе — при использовании водно-спиртовых растворов необходимо знать его концентрацию (в аптечной практике применяют только растворы спирта, главным образом водные в заводских условиях все шире используют абсолютный, безводный этиловый спирт). Концентрация спиртового раствора обычно выражается в процентах по массе, показы- [c.155]

Весовые (или массовые) концентрации. Процентная концентра-i ция по весу (массе) выражается процентным содержанием растворен- ного вещества, отнесенного ко всему раствору. [c.168]

Когда растворимое вещество содержит кристаллизационную воду, концентрацию процентного раствора рассчитывают на безводную соль. [c.121]

Концентрацию процентных растворов выражают, в весовых процентах растворенного вегцества по отношению ко всему весовому количеству раствора. Наяриме]), 59()-пьтй раство]) хлористого калия—это такой раствор, в 100 весовых частях KOTOpoio содерн Ш ся 5 весовых частей КС1. Следовательно, в 100 г (или в 100 кг) этого ]>аство])а содержится 5 г (или 5 кг) хлористого к а. [ия и 95 г (пли 95 iti ) воды. [c.103]

Процентная концентрация (процентный раствор) показывает, сколько граммов растворенного вещества находится в 100 г растврра. Например, 10%-ный раствор NaOH содержит bJOO г раствора 10 г NaOH и 90 г воды. [c.11]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология