Растврры

При взаимодействии растврра хлорида железа(II) с раствором красной кровяной соли выпадает темно-синий осадок (турнбулева -синь) / [c.99]

Метиловый спирт с температурой кипения 65 С — пример прекрасного промышленного растворителя. К числу таких же растворителей принадлежит еще бензол и многие другие соединения. У каждого из них свои области применения. Некоторые твердые вещества растворяются в одном и не растврряются в другом некоторые реакции хорошо идут в одном, а в другом совсем не идут. Химик-технолог, имеющий дело с многими тоннами разнообразных веществ, должен быть таким же придирчивым в их выборе, как хороший повар, когда он печет именинный пирог. [c.88]

Фармакопейным методом является и обычный метод нейтрализации с дифференцирующими растворителями. Этот метод ГФХ рекомендует для растврра и таблеток дипразина. Определение азота по методу Кьельдаля ГФХ рекомендует для количественного определения аминазина в растворе. Так как производные фенотиазина темнеют на свету, что связано с их способностью легко окисляться, и гигроскопичны, хранить их следует в банках из оранжевого стекла, плотно закрытых пробками, залитыми парафином, в сухом месте. [c.322]

Рис. 211. Зависимость скорости коррозии стали в раствррах N2804 от добавки мышьяковистого ангидрида

Убедившись, что платиновый электрод в данном случае не обладает индикаторной функцией, приступают к точному титрованию с биметаллической п рой W - Pt. Для этой цели погружают в титруемый раствор оба электрода, присоединяя их к соответствующим клеммам потенциометра (исходя из их величин потенциалов относительно э.с.). В области скачка потенциала стандартный раствор реагента прибавляют по 2 капли. Вычисляют содержание свинца (И) в испытуемом растврре. [c.180]

П р и мер. Рафинированию подлежит медь с содержанием 0,5% N1 и 0,1% Аз. Производительность цеха электролиза, состоящего из 1000 вани на 12000 а, равна 30,6 т/сутки. В растврр переходит в сутки 152 кг N1 и, считая, что 75% Аз переходит в раствор, 23 кг Аз. [c.186]

На рис. 150 показаны гидродинамические состояния раствора в диафрагме и в анолите при двух положениях уровня слива анолита. Выше V — V (см. рис. 150, а) в анодном пространстве располагается растврр с удельным весом й, мало отличающимся от удельного веса католита тогда как ниже линии I — V [c.319]

В последующих работах было показано , что при нейтрализации щелочью растврров никеля, содержащих борную кислоту, образуются слаборастворимые дибораты никеля Ni (ОН)22НзВОз. [c.338]

Это означает, что анодный потенциал тем больше, чем чище растврри-те.1ь. Ход вольт-амперной кривой для электролиза иллюстрирует кривая 4 (рис. Д.84). Значительный ток появляется, если напряжение превышает известное минимальное знач ение, т. е. становится выше напряжения разложения Пг. Точное значение его можно определить экстраполяцией вольт-амперной кривой на ось напряжений. Выше этого значения платиновый катод становится медным электродом, а платиновый анод — кислородным электродом (аналогичным водородному). Начиная с этого момента, равновесное давление киморода у платинового анода достигает величины 0,1 МПа. Под действием атмосферного давления кислород выделяется из раствора. Выше напряжения разложения ход кривой 4 на большом протяжении аналогичен ходу приведенных на этом же рисунке кривых 2 и 3. Незначительное возрастание тока прн напряжении ниже напряжения разложения, так называемый остаточный тоас д можно объяснить следующим. На аноде ионы ОН- могут окисляться [c.258]

В три стаканчика (или колбочки) налейте в первую 25 мл раствора KI, во вторую — 5 мл растврра K IO3 и в третью — 5 мл раствора NH4VO3, 1 мл раствора крахмала (0,2—0,5%), 10 мл 0,1 М раствора серной кислоты и 4 мл воды. [c.310]

Исследуйте, как ведут себя растврры солей железа по отношению к раствору хлорида олова(II). [c.402]

Возможно, это связано с тем, что в солянокислом растворе образуются комплексные соединения НАиСЦ и НАиС . При электролизе растворон солей металлов, содержащих ионы неоди-на ов ой валентности, катодные и анодные процессы проходят обычно с такими соотношениями скоростей, цри которых сохраняются рав новесия типа (ХП1, 6), (Х1П,7) и (XII, 8). Это значит, что в случае меди разряжаются н а, катоде и ионизируются на аноде главным образом ионы высшей валентности (Си2+). Наоборот, жел езо будет ра зряжаться на катоде и растворяться на аноде почти исключительно в виде двухвалентного, а золото посылает в растврр ианы Аи + н Аи+ почти в разных соотношениях в таком же близком соотношении ионы обоих видов восстанавливаются на -катоде. [c.373]

Для кислых растврров рН<7, для основных рН>7, в нейтральных рН7. Значе 1ия [Н+] и [0Н ] и соответствующие им значения pH, определяющие характер раствора, приведены в табл. 15.. [c.161]

При добавлении к водному растврру препарата 5% раствора нитропруссида натрия в щелочной среде раствор окрашивается в вишневый цвет (реакция Легаля на пятичленное лактонное кольцо). [c.359]

Поместите на часовое стекло 1—2 капли жидкого фенола и 1 каплю растврра белка. Смесь помутнеет вследствие свертывания белка фенолом на этом основано применение фенола для дезинфекции. [c.130]

Напишнте уравнение реакции получения ацетилена при взаимодействии карбида кальция СаС с водой. Объясните обесцвечивание бромной воды при пропускании ацетилена и составьте уравнение реакции взаимодействия ацетилена с бромом. Объясните обесцвечиванпе растврра перманганата калия при пропускании ацетилена. Составьте уравнение реакции, принимая, что конечными продуктами являются муравьиная кислота НСООН, диоксид углерода, сульфат марганца (П), сульфат калия и вода. На получение муравьиной кислоты расходуется один атом углерода из ацетилена, второй атом углерода идет для получения двуокиси углерода. [c.239]

Раствор дихромата калия оранжевого цвета, подкисленный серной кислотой, после добавления растврра иодида калия зеленеет, выпадает иод [c.150]

Наиболее употребительны легко доступные диметилсульфат и диэтилсульфат. Органическую кислоту обычно растврряют в рассчитанном количестве или в избытке разбавленного раствора едкого натра и встряхивают с диалкилсульфатом. По окончании реакции смбсь в случае необходимости подщелачивают и выделяют образовавшийся сложный эфир путем экстракции эфиром или фильтрованием, если он выпадает в виде осадка (см. раздел Получение эфиров действием диалкилсульфатов , стр. 339). [c.355]

Для определения содер-жания альдегида к исследуемой пробе добавляют реактив Жирара (Шиффа) и сравнивают возникшую окраску со стандартной. В два цилиндра диаметром 2,5 см, высотой 15 см, с плоскими днищами одинаковой толщины наливают по 10 мл реактива Л рара. Затем в один из цилиндров добавляют 1 мл исследуемой пробы, а во второй приливают из бюретки порциями спиртовой раствор альдегида известной концентрации, выжидая 15 минут после добавления каждой порции. Стандартный растврр альдегида добавляют до тех пор, пока в обоих цилиндрах не будет Достигнута одинаковая интенсивность окраски. Уровни жидкости доводят до одинаковой высоты, добавляя воду. Количество альдегида рассчитывают по формуле [c.851]

Иногда тонко измельченное вещество в виде порошка плохо смачивается водой и плавает на ее поверхности. В этом случае рекомендуется порошок сначала смочить чистым спиртом (этиловым или метиловым), а затем прилить воду. Спирт можно применять при растворении как органических, так и неорганических веществ,, если он не оказывает химического влияния на вещество или на его растврр. [c.9]

Ацетилирование проводят в трехлитровой круглодонной колбе, снабженной при помощи двурогого форштосса эффективным обратным холодильником и капельной воронкой (на 250 мл). В круглодонную колбу помещают 1020 г (10 молей) уксусного ангидрида, 102 г (1.3 моля) хлористого (ацетила и к смеси прибавляют через капельную воронку в течение 1 часа 1161 г (1419 мл 10 молей) гептанола-1. Реакционную смесь нагревают 2—3 часа на кипящей водяной бане при периодическом встряхивании колбы и оставляют стоять на ночь. На следующий день для отслаивания ацетата в реакционную колбу прибавляют через капельную воронку при встряхивании 300 мл концентрированного растврра поваренной еоли. В случае разогревания реакционной смеси вследствие гидролиза хлористого ацетила и уксусного ангидрида ей дают охладиться, после чего содержимое колбы помещают в делительную воронку. После расслоения смеси нижний слой спивают, а верхний отмывают в делительной воронке от уксусной и соляной кислот концентрированным раствором поваренной соли (раствор соли берут для уменьшения растворения ацетата в воде). После трехкратного промывания 5—10%-ным раствором бикарбоната натрия сырой продукт сушат 1 сутки над прокаленным поташом и перегоняют из колбы Фаворского (на 1 л), собирая фракцию ацетата гептанола-1 с т. кип. 188—194°, 0.8715, 1.4156. Выход 1461 г (9.24 моля), т. е. 92.4% от теоретич. [c.37]

Щавелевокислый литий получен с выходом 88,6% нентрализацпеИ растврра гидроокиси лития щавелшон кислотой до pH 6—5. Раствор упаривают до появления большой массы кристаллов и сушат. Содержание осиовиого вещества 99—99,5%. Библ. 4 пазв. [c.112]

В2. Чему равна массовая дол нитрата калия в растврре(%), еслн для его приготовления 10 г соли растцорили в 190 г воды [c.60]

Для очистки сырого продукта 20 г его растворяют в 30 мл 2 н. H I, быстро нагревают прозрачный растврр до 60 °С и тотчас же снова охлаждают ледяной водой (в. случае необходимости встряхивая). Отсасывание, промывание и высушивание кристаллов проводят так же, как указано в опнса-няи способа 1. Окончательный выход продукта — 22 г, содерлсание в нем К28бОб —около 96%. [c.439]

Для получения красного аморфного селена в сильно подкисленный соляной кислотой растврр оелеинстой кислоты Н2 еОз пропускают при 15—20 °С сернистый газ 80г. Выделяющийся мелкий порошок селена тщательно отмывают от ионов С1 1И 804 1И высушивают в вакуумном эксикаторе над дихлоридом кальция. [c.449]

Способ 1. Получение РЬ нз красного фосфора. Требуемое количество иода растворяют в сероуглероде и добавляют избыток красного фосфора. После того как свободный иод прореагирует, темно-красный непрозрачный раствор отфильтровывают от неизрасходованного фосфора и сероуглерод почти полностью отгоняют из растврра на песчаной бане. Раствору дают остыть в течение ночи, сливают маточный раствор и слегка нагревают оставшиеся кристаллы. [c.568]

Свойства. Желтовато-зеленые длинные ромбические иглы, устойчивые на воздухе. in.i 172,5 °С i n 407 С. В отсутствие кислорода и воды устойчив до 700 °С. Водой при повышенных температурах разлагается с выделением сероводорода. Растворяется в сероуглероде и бензоле. Эти растврры иа воздухе почти моментально мутнеют и постепенно выделяют желтоватобелый объемистый осадок, 2,03. [c.588]

Избыток надуксусной кислоты в фильтрате разрушался коллоидальной платиной, растврр вьшаривали в вакууме, а коричневый остаток экстрагировали ацетоном. При этом было получено около 14% (в расчете на древесину) нерастворимого материала, состоящего, главным образом, из углеводов, которые при гидролизе 2,5%-ной серной кислотой давали около 60% редуцирующих сахаров. [c.587]

Для микрокрис таллоскопического открытия висмута и сурьмы по Мартини [923, 926] на предметное стекло помещают маленькую каплю анализируемого раствора, содержащего висмут или сурьму, затем прибавляют каплю 5%-ного растврра подпетого калпя и каплю 1 %-ного раствора солянокислого кофеина, слегка нагревают над пламенем спиртовки и охлаждают. При этом в присутствии висмута образовывается оранжевый, а в присутствии сурьмы — желтый осадок. При рассматривании под микроскопом видны скошенные призмы желтого цвета. Открываемый минимум 0,5 г виомута илп же сурьмы. [c.243]

Точную навеску вещества ib количестве 50—100 мг, взятую в мерную олбу емкостью 25 мл, в которую яред-варительно налито около 10 мл 96% этанола, растврряют в 96% этаноле, доводят объем раствора до метки и тщательно перемешивают (основной раствор). [c.299]

Получение какотелина. Растврряют 4, > бруцина в 100, к.-7 10%--ной азотной кислоты и прозрачный раствор нагревают до 60—70 спустя несколько минут появляется кра-сное окрашивание и выделяется о-садок. После четырехчасового стояния при комнатной температуре осадок отсасывают, промывают спиртом до полного удаления кислоты и высушивают в эксикаторе над серной кислотой. В качестве реактива при. еняют насыщенный водный раствор. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология