Масса раствора р

Пример 3. Какой объем 96%-иой (по массе) серной кислоты (плотностью р = 1,84 г/мл) и какую массу воды нужно взять для приготовления 100 мл 15 %-ного (по массе) раствора НгЗО (р = 1,10 г/мл). [c.108]

Пример 5. Найти моляльность и мольную долю растворенного вещества в 67 %-ном (по массе) растворе сахарозы 12H22O11. [c.108]

Сколько граммов SO3 надо растворить в 400 г Н2О, чтобы получить 15 %-ный (по массе) раствор H2SO4 [c.112]

Какую массу 20 %-ного (по массе) раствора КОН надо добавить к 1 кг 50 %-ного (по массе) раствора, чтобы получить 25 %-ный раствор [c.111]

Пример 6. Найти моляльность, нормальность и молярность 15 %-ного (по массе) раствора H2SO4 (р = 1,10 г/ил). [c.109]

Вычислить мольные доли спирта и воды в 96 %-ном (по массе) растворе этилового спирта. [c.113]

Определить массовую долю вещества в растворе, полученном смешением 300 г 25 %-ного и 400 г 40 %-ного (по массе) растворов этого вещества. [c.111]

Плотность 40 %-ного (по массе) раствора HNO3 равна 1,25 г/мл. Рассчитать молярность и моляльность этого раствора. [c.113]

Пример 10. При охлаждении 300 г 15 %-н010 (по массе) раствора часть растворенного вещества выпала в осадок и концентрация раствора стала равной 8%. Чему равна масса выпавшего в осадок вещества [c.110]

В какой массе воды надо растворить 67,2 л H I (объем измерен при нормальных условиях), чтобы получить 9 %-ный (по массе) раствор НС1 [c.111]

Депрессаторы, являясь поверхностно-активными веществами по отношению к парафинам, оказывают тормозящее действие на образование новых кристаллических зародышей. В результате образуются компактные кристаллические структуры, не соединенные друг с другом в единую кристаллическую сетку и не способные иммобилизовать всю массу раствора, что сказывается в виде понижения температуры застывания нефтепродукта (но не температуры помутнения). [c.251]

Что же касается попыток приложения теории образования гелей как результата возникновения вокруг мицелл коллоидных частиц сольватных оболочек к объяснению процесса структурного застывания нефтяных продуктов, то такое приложение вряд ли является правомерным. В коллоидных растворах размер мицелл дисперсной фазы остается в какой-то мере соизмеримым с возможной толщиной сольватной оболочки или толщиной слоя адсорбированных на поверхности мицелл компонентов растворителя. В нефтяных же продуктах выделяющиеся кристаллики парафина, даже прп самом мелком их размере, остаются несоизмеримо более крупными по сравнению с возможными размерами сольватных оболочек, вследствие чего в последних не может иммобилизоваться такое количество жидкой фазы, чтобы вся масса раствора оказалась застывшей. [c.16]

Плотность 15 %-ного (по массе) раствора H2SO4 равна 1,105 г/мл. Вычислить а) нормальность [c.113]

Из 400 г 20 7о-ного (по массе) раствора при охлаждении выделилось 50 г растворенного вещества. Чему равна массовая доля этого вещества в оставшемся растворе [c.111]

Весовая доля W —масса компонента в единице массы раствора [c.159]

Характерная картина образования кристаллических агрегатов может наблюдаться при добавлении к раствору мелкокристаллического парафинистого продукта в углеводородном растворителе какого-нибудь осадителя, например кетона, дихлорэтана и др. При этом происходит следующее. При растворении продукта в бензоле или в бензине и последующем охлаждении образуется раствор, содержащий неагрегированные кристаллики парафина, относительно равномерно рассеянные по всей массе раствора при добавлении к раствору осадителя понижается растворимость находящихся в нем как твердых, так и жидких компонентов обрабатываемого продукта. Это приводит к выделению из раствора и адсорбции на поверхности кристалликов некоторого количества наиболее высокомолекулярных и малорастворимых жидких компонентов. Введение осадителя сопровождается, возможно, также и изменением электрического заряда частиц (кристаллов) парафина. В результате указанных явлений разрозненные кристаллики парафина начинают собираться сначала в хлопья, а затем в комки, т. е. происходит агрегация кристалликов, аналогичная коагуляции дисперсной фазы коллоидного раствора. На рис. 11 [c.74]

Сколько миллилитров 96 % -ного (по массе раствора H2SO4 (р=1,84 г/мл) нужно взять ДЛЯ приготовления 1 л 0,25 н. раствора [c.113]

Масса раствора, из которого после выпаривания кристаллизуется КС1 = тр + 16 ООО - 11 ООО - 5000 кг [c.190]

Однако кроме таких мицелл иногда могут образовываться сферические и цилиндрические структуры. Так ориентируются молекулы соединений типа мыл на поверхности и в массе раствора [c.335]

Плотность 26 %-ного (по массе) раствора КОН равна 1,24 г/мл. Сколько молей КОН находится в 5 л раствора [c.112]

Весовой процент масса компонента в ста единицах массы раствора [c.159]

Из сказанного следует, что величина изобарного потенциала О произвольной массы раствора является функцией не только давления и температуры, но и функцией суммарной массы и состава раствора, т. е. количества (массы) каждого из компонентов раствора. Это относится ко всем термодинамическим потенциалам и другим экстенсивным свойствам системы, т. е. свойствам, пропорциональным массе раствора. [c.170]

Процессу растворения моля компонента в бесконечной массе раствора данного состава отвечает по определению парциальная теплота растворения компонента. Изменение энтальпии при этом, очевидно, равно Я,—Я°. Следовательно [c.176]

Найти молярность 36,2 %-ного (по массе) раствора НС1, плотность которого 1,18 г/мл. [c.112]

Метод анализа, основанный.на точном измерении объема (или массы) раствора реагента точно известной концентрации, затра-чигаемого на реакцию, называется титриметрическим анализом. Ва кным преимуществом титриметрического метода является бшьшая скорость выполпе[тя анализов, что па практике, например при контроле производства, имеет существеиное значение. [c.12]

Пример 4. Какой объем воды нужно прибавить к 200 мл 30%-иого (по массе) раствора NaOH (р = 1,33 г/мл) для получения 10 % раствора щелочи [c.108]

Масса раствора разбавления Ср.р, в качестве которого используется разбавленная фосфорная кислота с массовой долей Р2О5 10,16, на 100 массовых долей фосфата рассчитывается по формуле [c.174]

Задача 11.2. Определить выход пульпы (в килограммах), массу веществ в жидкой фазе пульпы и массу раствора разбавления при сернокислотной экстракции ( )осфорпоГ1 кислоты пз апатитового концентрата массой 100 кг, если массовое отношение ж/т пульпы равно 2,5/1, гппсо1зое чпсло—1,6, масса веществ, выделяю-п ихся в газовую ([зазу, составляет 5 кг, а расход серной кислоты — 117,9 кг. [c.174]

Решение. Выход пульпы найдем по формуле (11,8) Т п=100Х XI,6 (2,5-Ь 1) =560. Масса веществ в жидкой фазе пульны составит 0ж = 560—1.6-100 = 400. Массу раствора разбавления определим по формуле (11.9) Ораст =560—(100+117,9-Ь5) =347,1, [c.174]

Пример 7. Найти относительные массовое и молярное сохержания воды в 95%-иом (по массе) растворе диэтиленгликоля. [c.29]

На одном из заводов, вырабатывающих хлорофос, произошел взрыв. В -лслораторе образовалось значительное количество пятихлористого фосфора, так как прекратилась циркуляция реакционной массы (раствора фосфора в треххлористом фосфора). При возобновлении подачи реакционной массы, обогащенной фосфором, произошло бурное разложение пятихлористого фосфора, сопровождаемое взрывом. Взрывом были разрушены хлоратор и другое оборудование. [c.116]

В литературе описан ряд аварий, происшедших при хлорировании фосфора и приведших к разрушениям аппаратов и выбросам в атмосферу реакционной массы. В поизводстве хлорофоса произошел взрыв в хлораторе, в котором образовалось значительное количество пятихлористого фосфора, так как прекратилась циркуляция реакционной массы раствора фосфора в треххлористом фосфоре. При возобновлении циркуляции реакционной массы, обогащенной фосфором, произошло бурное взаимодействие пятихлористого фосфора с фосфором, что привело к взрыву и разрушению хлоратора и другого оборудования. Для предотвращения подобных аварий необходимо строго следить за содержанием свободного фосфора в циркулирующем растворе. [c.354]

По мнению авторов, денрессаторы, будучи веществами поверхностно-активными по отношению к парафину, оказывают тормозящее действие на развитие кристаллов и препятствуют образованию новых кристаллических зародышей. Вследствие этого повышается предельная степень пересыщения растворов парафина в период кристаллизации, не вызывающая появления новых, кристаллических зародышей, что приводит к укрупнению образующихся кристаллических структур и к уменьшению их числа на единицу объема раствора. При этом кристаллообразование начинает идти не в направлении свободного роста протяженных индивидуальных кристаллов, а путем дендритной (агрегатной) кристаллизации с образованием компактных кристаллических скоплений, не спаянных друг с другом в единую кристаллическую сетку и по этой причине не способных иммобилизовывать всю массу раствора, что сказывается в виде понижения температуры застывания данного продукта. [c.19]

Согласно правилу рычага, соотношение масс комплексов (т. е. массы выпп-ренной воды ть к массе раствора после выпаривания Ша) равно отношению длины отрезка АЯ к длине отрезка ЬЯ (обратная пропорциональность, и, следовательно, пропорциональные массам комплексов отрезки не соприкасаются [c.190]

Рассмотрим некоторые явления, сопровождающие растворение иоиов. Суммарное изменение того или иного свойства раствора ио сравнению со свойствами совокупности чистых компонентов (например, воды н соли) в пересчете на постояннукз массу раствора или растворителя, конечно, увеличивается по мере повышения концентрации ионов. Однако при расчете изменения свойства на единицу массы растворенного вещества (например, на 1 моль) наиболее заметно изменяются свойства сильно разбавленных растворов. Это легко понять, так как в этих условиях расстояния между ионами достаточно велики и другие ионы не влияют на воздействие данного иона на растворитель, которое проявляется полностью. При повышении концентрации воздействие отдельных ионов на данный участок растворителя начинает перекрываться и частично нейтрализоваться. Растет конкуренция ионов за растворитель и эффект в расчете на I моль растворенного вещества уменьшается. [c.418]

Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 20 %-ного (по массе) раствора H2SO4 (р= 1,14 г/мл), чтобы получить 5 7о-ный раствор [c.111]

Сколько граммов N32804-ЮНгО надо растворить в 800 г воды, чтобы получить 10 7о-ный (по массе) раствор Na2S04 [c.112]

Сколько граммов NajSOa потребуется для приготовления 5 л 8 %-ного (по массе) раствора (р = 1,075 г/мл) [c.111]

Сколько граммов 30 /о-ного (по массе) раствора Na l нужно добавить к 300 г воды, чтобы получить 10 %-ный раствор соли [c.111]

Какой объем 15 %-ного (по массе) раствора H2SO4 (р = 1,10 г/мл) потребуется для полного растворения 24,3 г Mg 27,0 г А1 [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология