Концентрация раствора, способы ее выражения. Процентные растворы

Существуют различные способы выражения концентрации растворов. Процентная концентрация раствора показывает, сколько процентов составляет масса растворенного вещества от массы раствора [c.84]

Способы выражения концентрации растворов. Процентная — число граммов растворенного вещества на 100 г раствора. [c.250]

Концентрация раствора и различные способы ее выражения. Процентная, молярная, моляльная и нормальная концентрации. Титр. Расчеты при переходе от одной концентрации к другой. Приготовление раствора по навеске вещества и разбавлением концентрированного раствора. [c.84]

Концентрация растворов определяется количеством вещества, заключенного в известном весовом или объемном количестве раствора либо растворителя. Для ее определения существуют следующие способы выражения концентрации растворов процентная, молярная и нормальная концентрации. [c.127]

Домашняя подготовка. Определение понятия раствор. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Концентрация растворов. Способы выражения концентраций. Процентные, молярные, моляльные и нормальные растворы. Титр раствора. Приготовление растворов различных концентраций. Пересчет концентраций с одного выражения в другое. Кривые растворимости и их применение. [c.90]

Существуют различные способы точного выражения концентрации растворов процентная (по массе), молярная, моляльная, нормальная, титр, мольная доля. [c.129]

Концентрация растворов способы ее выражения. Выражение концентраций растворов в процентах по массе. Процентная концентрация показывает число единиц массы растворенного вещества, содержащееся в 100 единицах массы раствора. Так, 12% раствор КОН содержит 12 единиц массы КОН в 100 единицах массы раствора и для его приготовления следует взять 12 единиц массы КОН и 88 единиц массы растворителя. [c.190]

Концентрация растворов определяется количеством вещества, заключенном в определенном весовом (объемном) количестве раствора или растворителя в зависимости от того, что избрано в качестве меры измерения. Существуют следующие способы выражения концентрации растворов процентная, молярная, нормальная кон центрации. [c.157]

Объем требований. Растворы. Общие представления о растворимости в воде газов, жидкостей и твердых веществ. Примеры веществ, практически нерастворимых, малорастворимых и хорошо растворимых. Тепловые явления при растворении. Зависимость растворимости газов и твердых веществ от температуры. Способы выражения концентрации растворов (процентная, молярная, нормальная). [c.104]

Существуют различные способы точного выражения концентрации растворов процентная (весовая и объемная), молярная, нормальная концентрация и др. [c.110]

Процентная концентрация. Химики часто выражают концентрацию в процентах. К сожалению, такая практика может быть источником неоднозначности, так как существует несколько способов выражения процентного состава раствора. [c.25]

Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено либо безразмерными единицами - долями или процентами, либо величинами размерными - концентрациями. Ниже приведены наиболее употребляемые в химии способы выражения концентрации растворенного вещества в растворе. Массовая доля (С) - процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора например, С = 9,25% (масс). [c.49]

Некоторые способы выражения концентраций растворов обсуждены в гл. 2 к ним относятся молярная концентрация и различного рода процентные концентрации. Теперь необходимо ввести два дополнительных понятия — титр и нормальность, обычно применяемые для выражения концентрации растворов в титриметрическом анализе. [c.182]

Концентрация величина, выражающая относительное количество данного компонента в растворе. Чаще всего применяют следующие способы выражения К. Долевая К. по массе — отношение массы данного компонента к массе всей системы -это отношение, умноженное на 100, дает процентную концентрацию по массе. Мольная долевая К.— отношение числа молей данного компонента к общему числу молей системы это отношение, умноженное на 100, дает К. в мольных процентах. Объемная долевая К.—отношение объема данного компонента к общему объему системы умноженная на 100, опадает К. в объемных процентах. К. часто выражают массой вещества, растворенного в 100 г (иногда в 1 л) растворителя или же числом молей вещества в 1000 молей растворителя. Молярность (молярная концентрация)— число молей растворенного вещества в 1 л раствора моляльность — число молей вещества, растворенного в 1000 г растворителя. В титриметрическом анализе концентрацию выражают в единицах нормальности. [c.71]

Массовая доля вещества (процентная концентрация) — процентное отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Этот способ выражения концентрации применяется в хи- [c.8]

Л. На практике часто осуществляют переход от одного выражения концентрации к другому. Так как процентная н моляльная концентрации относятся к определенной массе раствора, а молярная и нормальная к его объему, то для перехода от одного способа выражения концентрации к другому нужно знать плотность раствора. [c.129]

Этим способам выражения концентраций соответствуют растворы процентные, молярные и нормальные. Рассмотрим подробнее процентные растворы. [c.120]

Определение понятий раствор, растворенное вещество, растворитель. Состояние вещества в растворе. Объемный и тепловой эффект растворения. Сольватация и гидратация. Гидратная теория растворов Менделеева. Ненасыщенные, насыщенные и пересыщенные растворы. Рассмотрение их с точки зрения подвиа<-ного равновесия в системе. Растворимость веществ в воде и способы ее выражения. Кривая растворимости и ее применение. Определение понятия концентрации. Процентное содержание растворенного вещества в растворе по весу и по объему. Молярный, мо-ляльный и нормальный растворы. Титр и молярные доли. Приготовление растворов различных концентраций и пересчет концентраций из одного выражения в другое. [c.62]

Какой из способов выражения концентрации раствора— указание процентного состава, моляльности, молярности или мольной доли компонентов—не зависит от температуры в той области ее изменения, где не происходит фазовых превращений раствора [c.221]

Концентрация насыщенного раствора для данного вещества при строго определенных условиях (температура, растворитель) — величина постоянная и отвечает растворимости вещества. Часто растворимость выра- жается числом граммов растворенного вещества в 100 граммах растворителя существует и другой способ выражения степени растворимости — процентная концентрация насыщенного раствора. Эти два вида выражения концентрации тесно связаны между собой. Попытайтесь вывести формулу для перехода от коэффициента растворимости а граммов в 100 граммах растворителя к процентной концентрации Ь, т. е. содержанию Ь г растворенного вещества в 100 г насыщенного раствора. [c.147]

Вопросы для самопроверки 1. Как изменяется энтальпия и энтропия при растворении 2. Какой величиной характеризуется растворимость веществ 3. Какие способы выражения концентрации растворов существуют Дайте определение процентной, молярной, нормальной и моляльной концентрации. Что такое титр раствора [c.28]

В разбавленном растворе все выражения для концентрации пропорциональны друг другу. Поэтому в уравнение (ХП.7) вместо мольной доли растворенного газа N2 можно подставить процентную, молярную и другие концентрации. От способа выражения концентрации зависит лишь 1/к2. Величина Мк2, кроме того, зависит от рода жидкости и газа, а также от температуры. [c.194]

При выражении концентрации растворяемого вещества в процентах указывается, сколько килограммов вещества находится в 100 кг раствора. Например, если имеется 30%-ный раствор серной кислоты, то это значит, что в 100 кг раствора содержится 30 кг чистой кислоты и 70 кг воды. Таким образом, процентная концентрация является одним из способов выражения массового содержания растворенного вещества и растворителя. [c.15]

Гораздо больший интерес представляет количественный способ выражения концентрации растворов. Учитывая то, что количества растворенного вещества и растворителя могут измеряться в единицах массы или объема, а также в молях и что растворы представляют интерес не только для химии, но и для физики, нетрудно понять, почему существует столько различных способов описания их концентрации. Один из наиболее простых методов выражения концентрации основан на указании процентного состава раствора. Состав может определяться в весовых или объемных процентных долях, что делает понятными такие, например, обозначения, как 10вес.%или 10об.%. Чаще всего указывают состав в весовых процентах. Например, нетрудно подсчитать, что в 100 г 10 вес.%-ного раствора сахара в воде содержится 10 г сахара и 90 г воды. Для растворов спирта нередко применяется выражение состава в процентах веса к объему. [c.203]

Концентрацию растворов выражают а) в процентах, б) числом грамм-молекул вещества, содержащихся ъ л раствора, и в) числом грамм-эквивалентов вещества, содержащихся в 1 л раствора. Этим способам выражения концентраций соответствуют растворы процентные, молярные и нормальные. Рассмотрим подробнее процентные растворы. [c.118]

В литературе по аналитической химии применяют различные способы выражения концентраций кислот и оснований 1) по плотности (например приливают 5 мл соляной кислоты пл. 1,19 ) 2) показывая разбавление продажных концентрированных кислот [например вводят в раствор 10 мл разбавленной (1 9) серной кислоты это означает, что 1 объем продажной концентрированной, серной кислоты разбавлен 9 объемами воды] 3) по процентному содержанию реагента 2 мл 25% -ного раствора аммиака ) и, наконец, 4) по нормальности раствора. [c.467]

Для того чтобы перейти от одного способа выражения концентрации к другому, надо знать исходную концентрацию раствора и его плотность. В качестве примера вычислим молярность и нормальность раствора серной кислоты, процентная концентрация которого равна 62%, а плотность 1,520 (при 20°С). Для решения этой задачи необходимо определить массу растворенного вещества в 1 л раствора и соответствующее ей число молей и грамм-эквивалентов. [c.114]

Какой из способов выражения концентрации раствора— указание процентного состава, моляльности, молярности или мольной доли компонентов — лучше B ei о подходит для а) определения степени завершенности химических реакций, протекающих в растворе б) наблюдения за влиянием растворенного вещества на коллигативные свойства растворителя, в) исследования реакций с участием газов [c.221]

Процентная концентрация выражается в процентах. Например, 100 г 30%-ной азотной кислоты содержат 30 г HNO3 и 70 г воды. Есть и другие способы выражения концентрации растворов. [c.9]

Некоторое осложнение в расчеты, связанные с концентрациями растворов, вносит то обстоятельство, что, наряду с указанными способами выражения концентраций, на практике часто применяют также процентные концентрации. Следует помнить, что, если нет особых указаний, под процентной концентрацией понимают число весовых частей растворенного вещества в 100 весовых частях раствора. Например, выражение 3%-ный раствор Na b значит, что в каждых 100 г раствора содержатся 3 г Na l и 97 г воды. [c.240]

Процентные растворы. Процентным раствором называется раствор, в котором отнощение веса растворенного вещества к весу раствора выражено в процентах. Например, 5%-ный раствор Na l содержит в 100 г раствора 5 г соли или, иначе, 5 г соли растворены в 95 г ( i95 мл) воды. Такой способ выражения концентрации раствора имеет то неудобство, что когда нужен определенный вес растворенного вещества, приходится отвешивать соответствующее количество раствора. Например, если требуется 1 г Na l, мы должны отвесить 20 г раствора. Но, если известен удельный вес (вес 1 мл) раствора, можно вычислить объем раствора, который содержит 1 г растворенного вещества. На практике 5%-ный раствор часто приготовляют, растворяя 5 г вещества в таком количестве воды, чтобы получить 100 мл раствора. [c.227]

Растворимость. Растворимостью называется способность вещества растворяться в том или ином раствор1ггеле. Мерой растворимости вещества при данных условиях служит концентрация его насыщенного раствора. Поэтому численно растворимость может быть выражена теми же способами, что и концентрация, например, процентным отношением массы растворенного вещества к массе насыщенного раствора илн числом молей растворенного вещества, содержащимся в 1 л насыщенного раствора. Часто растворимость, выражают также числом единиц массы безводного вещества, насыщающего при данных условиях 100 единиц массы растворителя иногда выраженную этим способом растворимость называют ко-эффцциентом растворимости. [c.218]

Поскольку мерой растворимости вещества при данных условиях служит концентрация его насыщенног о раствора, численно растворимость может быть выражена теми же способами, что и концентрация, например, процентным отношением массы растворенною всщсства к массе насыщенного раствора или числом молей растворенного вещества, содержащегося в I л насыщенного раствора. Часто раст воримость выражают также числом единиц массы исходного вещества, насыщающего приданных условиях 100 единиц массы растворителя. Выраженную этим способом растворимость называют коэффициентом растворимжти. Растворимость различных веществ в воде и органических растворителях изменяется в широких пределах. Если в 100 I растворителя растворяется болсс 10 г вещества, то такое вещество принято называть хорошо растворимым ссли растворяется менее I г вещества - малорастворимым, и, наконец, практически нерастворимым считается вещество, если в раствор переходит менее 0,01 г вегцсства. [c.238]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология