Решение задач на процентную концентрацию

Решение задач на приготовление растворов процентной концентрации [c.123]

Легко решать задачи на приготовление раствора заданной процентной концентрации нз более концентрированного раствора и воды или из двух растворов с известным процентным содержанием, пользуясь правилом смешения. Особенно просто решение, если нужно найти только соотношение, в котором смешиваются раствор и вода или два раствора. [c.115]

Вывести формулу для расчета при решении задач типа Смешали А г а %-ного раствора и В г 6%-ного раствора некоторого вещества. Рассчитать процентную концентрацию полученного раствора . [c.72]

В этом уравнении фигурирует еще одна величина, указанная в условии задачи,— процентная концентрация раствора. Каждый тип задач имеет свои особенности составления уравнений. В нижеследующих разделах даны рекомендации к способам составления системы уравнений для решения наиболее типичных задач по химии. Составленную систему уравнений приводят к одному уравнению, решив которое, находят искомые величины. Правила решения уравнений описаны в учебниках алгебры. Преобладающее большинство задач по химии, предлагаемых в сборниках для средних школ, можно решить с помощью одного линейного уравнения. Решив уравнение, формулируют ответ на вопрос, поставленный в задаче. [c.8]

Если решение этой задачи выполнить в общем виде, обозначив процентную концентрацию раствора через с, плотность — через d, молекулярный вес вещества — через М, число молей — через т, эквивалент — через 5 и число эквивалентов — через п, то получим выражение для перехода от процентной концентрации к молярной [c.113]

ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ Пример 1. По данным показателям преломления и концентраций вещества в воде построить градуировочный график. Графически и с помощью метода наименьших квадратов найти процентное содержание вещества, если показатель преломления раствора равен 1,1106. Результаты калибровочных измерений следующие. [c.32]

На практике очень часто приходится определять необходимое количество запасного раствора по его концентрации, выраженной в процентах, количеству приготовляемого раствора и его концентрации, выраженной в процентах, количеству приготовляемого разведенного раствора и его концентрации, выраженной также в процентах. Например, имеется а-процентный концентрированный раствор. Сколько нужно взять этого раствора для получения V миллилитров разведенного раствора с концентрацией Ь процентов Разумеется, для решения задачи необходимо условие [c.164]

Для решения задачи нужно знать плотности 96%-ного и полученного раствора серной кислоты, так как расчет может основываться лишь иа сложении масс исходных растворов, а не на сложении объемов. Объем раствора при смешении концентрированной серной кислоты и воды не будет равен суммарному объему исходных веществ. По таблице растворимости солей и оснований в воде. Нужно найти плотность 96%-ного раствора H2SO4 и рассчитать процентную концентрацию полученного раствора. Затем по этой величине найти в таблице плотность полученного раствора и рассчитать нормальную и молярную концентрации его. Ответ 19 н. 9,5 М. [c.119]

Для того чтобы перейти от одного способа выражения концентрации к другому, надо знать исходную концентрацию раствора и его плотность. В качестве примера вычислим молярность и нормальность раствора серной кислоты, процентная концентрация которого равна 62%, а плотность 1,520 (при 20°С). Для решения этой задачи необходимо определить массу растворенного вещества в 1 л раствора и соответствующее ей число молей и грамм-эквивалентов. [c.114]

Переход от одной системы выражения концентрации раствора к другим. Перейти от процентной концентрации к молярной или нормальной (и обратно) можно только в том случае, если известна плотность раствора, так как процентная концентрация указывает на содержание вещества в определенном весовом количестве раствора (в 100 вес. ч.), а молярная и нормальная — в определенном объеме (в 1 л). Следовательно, для решения задач подобного рода необходимо пересчитывать массу раствора на объем и объем на массу, что выполняется делением массы (или умножением объема) на плотность данного раствора. [c.16]

Решение. /Искомая величина С — моляльная концентрация раствора нит )ата натрия. В уравнении запишем равенство массы нитрата натрия, растворенного в 1000 г воды двумя способами на основании моляльной концентрации раствора и на основании процентной. По справочнику найдем /Иыаыо, = 85 г/моль. В моляль-ном растворе в 1000 г воды растворено 85 г нитрата натрия. Масса полученного таким образом раствора равна (1000 85) г. Согласно условию задачи раствор 4%-ный, и следовательно, исходя из процентной концентрации, в нем содержится (1000 -f- 85) X X 0,04 г нитрата натрия. Таким образом, [c.70]

Решение. Эта задача совершенно аналогична рассмотренной выше Единственная разница заключается в том, что процентные концентрации здесь яе даны и их придется найти по таблице (Приложение V, стр. 554). Из приведенных там данных видно, что кислота плотностью 1,18 г см содержит 36% НС1, а кислота плотностью 1,10 г1сл содержит 20% НС1. [c.244]

Решение. Эта задача совершенно аналогична рассмотренной выше. Единственная разница заключается в том, что процентные концентрации растворов здесь не даны, и их придется найти по таблицам (приложение УП, [c.325]

Целесообразно рассмотреть возможность применения ионного обмена для концентрирования раствора и устранения трудностей, связанных с осаждением цинка из разбавленных растворов при помощи химических реагентов. Применение На-катионитов в этом случае более целесообразно, чем Н-катионитов, так как устраняет образование кислот, которые перед сбросом в сточные воды должны быть нейтрализованы. Поскольку относительно обмена натрий-цинк имеются сравнительно скудные сведения, необходимо провести приближенный расчет. Так как катионы кальция и цинка двухвалентны и близки ио активности, для приближенного решения задачи можно использовать данные ио обмену натрий-кальций. Из рассмотрения данных по умягчению воды, приведенных на рис. 36 (гл. УП), отчетливо видно, что при удельном расходе регенерирующего вещества 97,4 кг/м поваренной соли полнота регенерации близка к 80% и для раствора ириведенной выше концентрации величина проскока цинка в фильтрат будет незначительной. Для получения раствора с максимально возможной концентрацией иона цинка следует принять удельный расход поваренной соли, обеспечивающий регенерацию, ио возможности близкую к 100-процентной. При этом по имеющимся данным (рис. 35) обменная емкость равна око.по 0,4 г-экв/л. Так как за [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология