Растворы определение понятия

Дайте определения понятий грамм-эквивалент , миллиграмм-эквива-леит и нормальность раствора . [c.229]

Дайте определения понятиям насыщенный раствор , ненасыщенный раствор , пересыщенный раствор . [c.64]

Дайте определение понятий эмульсия, коллоидный раствор, истинный раствор. К какому типу дисперсных систем относятся кровь, лимфа, моча [c.42]

В определении понятия комплексное соединение нет полного единства. Это обусловлено разнообразием комплексных соединений и разнообразной гаммой их характерных свойств. В лабораторной практике химики чаще всего имеют дело с соединениями в твердом и растворенном состоянии. Для этих условий можно дать следующее определение комплексных соединений комплексными называются соединения, в узлах кристаллов которых находятся комплексы, способные к самостоятельному существованию в растворе. Следует подчеркнуть, что такое определение, конечно, далеко не исчерпывающее и оно применимо лишь в известных пределах. [c.110]

Теория электролитической диссоциации позволила дать научное определение понятиям кислота , основание , буферная емкость раствора , создать теорию индикаторов, объяснить процессы ступенчатой диссоциации, гидролиза солей и т. д. Ниже рассмотрены некоторые примеры приложения это["1 теории к химическому равновесию в растворах. [c.38]

Как видно, во втором варианте определения отсутствует также и упоминание о моющих средствах, так как они трудно поддаются точному определению, о чем было сказано раньше. Вместе с тем, введение в это определение понятия коллоидный раствор очень важно с точки зрения необходимости установления различия между процессом растворения и сопутствующим растворяющим действием, именуемым гидротропией. Это широко известное действие заключается в способности одного из компонентов смеси растворять полярную часть труднорастворимого вещества, а другого компонента той же смеси — растворять неполярную часть этого вещества. Хорошим примером гидротропии может служить растворение метил- или этилцеллюлозы в смеси бензола и спирта. Еще один подходящий пример — это смеси из мыла и жирных кислот. Такого рода смеси могут быть составлены так, что они становятся растворимыми как в водных, так и в углеводородных растворителях. В водной среде мыло играет роль вспомогательного растворителя в отношении жирной кислоты, а в углеводородном растворителе эту роль выполняет жирная кислота в отношении мыла. [c.65]

Компонент жидкого (или твердого) идеального раствора. Прежде всего дадим предварительное определение понятия идеальный раствор (подробно этот вопрос будет разобран в 2 главы V). [c.60]

Согласно определению, понятие раствора охватывает любые агрегатные состояния вещества жидкие, газообразные и твердые. Растворами являются нефть и жидкие нефтепродукты, газы каталитического крекинга и природный газ, продукты реакции, отводимые из химических реакторов, и атмосферный воздух, жидкие и твердые сплавы металлов и расплавленные смеси силикатов. [c.11]

Обменная емкость ионитов. К числу важнейших свойств ионитов относится их обменная емкость. Полная обменная емкость данного ионита является величиной постоянной и определяется, в первую очередь, числом фиксированных ионов в каркасе ионита. Поэтому в идеальных условиях полная обменная емкость Е[е зависит от состояния ионита и природы противоиона, а лишь от природы самого ионита. Б реальных условиях, однако, она зависит от ряда факторов, в частности от pH раствора. Это усложняет однозначное определение понятия обменной емкости. Кроме того, обменная емкость, определяемая в статических условиях, отличается от величины, полученной в динамических условиях. Поэтому при определении обменной емкости необходимо указывать условия, при которых она определена. [c.117]

Ниже приведены три определения понятия произведение растворимости 1) константа равновесия между раствором и осадком малорастворимого электролита [c.388]

Все эти рассуждения показывают, насколько затруднительно дать строгое определение понятия поверхностно-активное вещество . В широком смысле слова оно относится к любому веществу, которое в небольших количествах заметно изменяет поверхностные свойства данной системы. В более узком смысле этот термин применим только к растворимым веществам, присутствие которых в растворе вызывает заметные различия между поверхностными свойствами раствора и чистого растворителя. С этой точки зрения почти все органические растворимые вещества в той или иной мере поверхностно-активны. Различия между поверхностно-инактивными и поверхностно-активными веществами имеют условный количественный характер. Применимость понятия поверхностная активность в более строгом смысле к тому или [c.56]

Наряду с рассмотренным подходом к энтальпии образования раствора нередкими бывают случаи, когда особый интерес вызывает энтальпия образования вещества, полученного в результате растворения. Расчет в таких случаях опирается на некоторое химическое уравнение взаимодействия вещества А с растворителем или другим компонентом раствора, и в определении понятия энтальпия образования будет фигурировать уже не растворяемое, а растворенное вещество. Состав продуктов, образующихся в растворе, находится специальным исследованием. Так, например, для процесса растворения газообразного аммиака в воде вместо (1У.60) можно записать [c.82]

Столь малое значение 61/ может иметь физический смысл лишь в том случае, если рассматривать взаимодействие реагирующих функциональных групп на уровне атомов. При этом реагирующие атомы должны вступать в столь тесный контакт, при котором возможно существенное ограничение вращательной подвижности группы в целом. Следовательно, требуемое сближение затрагивает не только поступательные, но частично и вращательные степени свободы, что уже связано с ориентацией молекул. Однако данная модель не детализирует, какие именно вклады вносят в этот механизм по отдельности потери поступательной и вращательной подвижности групп. Это является следствием определения понятия сближения, принятого в 38], согласно которому эффект сближения связан с вероятностью обнаружения V в объеме п включает требование не только соблюдения необходимого расстояния от X, но также и ориентированного расположения V вдоль оси образуемой связи . Оба эти эффекта взаимосвязаны. Действительно, более тесное сближение реагирующих атомов требует также более точной ориентации взаимодействующих групп. Оба эффекта в принципе можно рассмотреть по отдельности, если раздельно анализировать энтропию поступательного и, соответственно, вращательного движений взаимодействующих молекул (см. табл. 9 и ее обсуждение в тексте). Однако и здесь полностью разделить эти энтропийные вклады можно лишь для реакций в газовой фазе для раствора этого сделать нельзя [20]. Можно лишь думать, что эти эффекты так 5ке, как и в газе, соизмеримы [21] и, следовательно, каждый из них вносит в эффект ускорения внутримолекулярных реакций вклад не более чем в 10 — 10 раз. [c.55]

Как выражают концентрацию растворов в титриметрическом анализе Дать определение понятий титр, нормальность, нормальность с поправочным коэффициентом, титр по определяемому веществу. [c.81]

Однако теория вкладывает в понятие регулярного раствора определенную молекулярную модель (теория Скетчарда — Гильдебранда и основанная на решеточных представлениях теория строго регулярных растворов). Для регулярного раствора отклонение от идеальности обусловлено главным образом энергетическим вкладом, избыточная энтропия либо нулевая, либо очень небольшая. [c.249]

Из соотношения (47.10) видно, что чем больше ток обмена, тем меньше отклонение потенциала от его равновесного значения при данной плотности тока и наоборот. На основе уравнения (47.10) можно дать более строгое определение понятиям идеально поляризуемого и идеально неполяризуемого электродов. Так, идеально поляризуемый электрод — это такой электрод, плотность тока обмена на котором равна нулю о=0. Если бы не было двойного слоя, любой сколь угодно малый ток вызвал бы бесконечно большое смещение потенциала. Ртутный электрод в растворах, тщательно очищенных от примесей деполяризаторов, приближается по свойствам к идеально поляризуемому электроду именно потому, что ток обмена реакции выделения водорода (из молекул Н2О) на этом электроде чрезвычайно мал, а стандартный потенциал для системы Hg +/Hg имеет большое положительное значение (+0,79 В против н. в. э.). [c.239]

Приведенное определение понятия идеальный раствор обладает существенным недостатком. Мы никогда не можем непосредственно измерить потенциальную энергию молекулы. Поэтому, для того чтобы представление об идеальных растворах было полезным, необходимо связать его с каким-либо измеримым свойством раствора. В качестве такового выбирают состав пара раствора (т. е. газообразного раствора из тех же компонентов), находящегося в равновесии с бинарным жидким раствором данного состава. [c.128]

Какие из следующих признаков и свойств веществ и растворов, а также какие термины и словосочетания следует вводить в определение понятия произведение растворимости [c.275]

Налейте в две пробирки по 2—3 мл в первую раствора хлорида цинка и во вторую хлорида аммония Испытайте среду растворов фенолфталеином или лакмусом. Опустите в каждую пробирку по кусочку цинка. Нагрейте растворы. Происходит выделение пузырьков газа Если да, то какого Уточните сформулированное ранее или предложите новое определение понятия кислоты. [c.187]

Предложите форму обобщающей таблицы, внесите в нее все полученные результаты опытов. Сформулируйте выводы о буферном действии растворов и предложите определение понятия буферный раствор . [c.199]

Ионообменная хроматография основана на различной способности ионов поглощаться ионитом колонки. Проявление хроматограммы проводят при помощи подвижной фазы, которая позволяет хотя бы частично вытеснить сорбированные ионы. С точки зрения определения понятия элюент (разд. 7.3.1) неверно применять термин элюирование к процессам ионного обмена, хотя это встречается в литературе. Время пребывания ионов в колонке определяется энтальпией ионообменных процессов и зависит от соотношения концентраций ионов в растворе. Подвижная фаза может двояким образом оказывать влияние на ионообменный процесс, что можно показать на уравнении (7.4.5). При прохождении растворителя через колонку равновесие-должно быть сдвинуто вправо. С одной стороны, этого можно добиться, повышая концентрацию ионов Н+ (т. е. концентрацию вытесняющего иона),. [c.380]

При переходе от молярных концентраций (См) к эквивалентным (С ) и наоборот следует иметь в виду, что молярность и нормальность имеют одинаковые размерности (моль/л), но численные их значения для данного раствора, вообще говоря, не совпадают. Это связано с тем, что в случае эквивалентной концентрации количество растворенного вещества выражается не числом молей этого вещества, а эквивалентным ему числом молей атомов водорода (см. определение понятия эквивалент , стр. 26). [c.72]

Из определения понятий кислота и основание следует, что кислотные или щелочные свойства растворов зависят от присутствия Н - или ОН"-ионов соответственно. Следовательно, кислотность или щелочность растворов может характеризоваться количественно. [c.113]

Для ацетата серебра ПР = 4,4 10 при 25° С. Сливанием растворов нитрата серебра и ацетата натрия получены растворы, для которых [А [СНзСОО ] = 1 10 з, 2 10 з, 3 10 з и 4 10 з. При этом выделение осадка ацетата серебра не обнаружено. При [Л +][СНзСОО ]= = 4,41 10 3 замечено образование золя ацетата серебра. Если [А ][СНзСОО ] составляет 5 10 5 10 и 1 10 то выпадает осадок ацетата серебра. На основании этих данных сделайте вывод об условиях выпадения и растворения осадков. Дайте определение понятия насыщенный раствор малорастворимого электролита . [c.390]

Стоит отметить, что уравнение (П1.6) выражает только способ расчета активностей компонентов раствора по значениям парциальных давлений компонентов в газовой фазе. Распространенное определение Льюиса активность —это относительная летучесть — не следует воспринимать буквально. Активность — это некоторая функция от состава раствора, определением которой служит уравнение (I 1.2), и для ее вычисления можно использовать различные физические свойства. С равным успехом активность можно определить через относительное понижение давления пара или через понижение температуры замерзания растворов, через осмотические или какие-либо другие свойства растворов. Никаких специальных преимуществ, кроме простоты используемых уравнений, определение активности по давлению пара не имеет. Поэтому соотношение (П1.6) отражает не физический смысл понятия активности, а дает только один из многих возможных способов расчета этой величины. [c.87]

Подобно рассмотренным в гл. V растворам неэлектролитов в случае расплавленных солей или шлаков также полезно ввести понятие о совершенном растворе. Определение совершенного ионного раствора было введено М. И. Темкиным. В основе предложенной им теории лежит [c.255]

При изложении основных положений термодинамики пользуются определенными понятиями. Всякий материальный объект, состоящий из большого числа частиц (молекул, атомов, ионов), условно отделяемый от окружающей среды, является термодинамической системой. Это может быть кристалл минерала, раствор любого вещества в какой-либо емкости, газ в баллоне. При взаимодействии системы с окружающей средой она может получать или отдавать энергию в виде теплоты или работы. Так, горячий кусок металла (термодинамическая система), охлаж- [c.33]

Формулировка нового определения понятий кислоты и основания, применимого и к неводным растворам, датским химиком Иоганом Николасом Бренстедсм (1879-1947 гг.). [c.283]

В научно-технической литературе существует несколько определений понятия эмульсии но наиболее общим является следующее [12-16] эмульсия - это гетерогенная система, состоящая из двух несмеши-вающихся или мало смешивающихся жидкостей, одна из которых диспергирована в другой в виде мелких капелек (глобул) диаметром, превышающим 0,1 мкм. Дисперсная система с более мелкими частицами (менее 0,1 мкм) принадлежит уже к коллоидному раствору. Обычно в устойчивой эмульсии присутствует стабилизатор, который называют эмульгатором. [c.14]

Теория Штерна (рис. 11.11,6) позволяет выделять адсорбционный и диффузный слои с потенциалами фь и возникающими соответственно на расстояниях б и Д от межфазной границы. Диффузный слой обладает теми же свойствами, что и слой Гуи—Чапмена (повышение концентрации электролитов приводит к его сжатию, причем сжимаемость увеличивается с ростом валентности). Это позволило дать четкое определение понятия -потенциала, представляющего собой скачок потенциала на границе адсорбционного и диффузного слоев по сравнению с объемом раствора. Такое определение означает, что под действием внешнего электрического поля перемещаются ионы диффузного [c.56]

Универсального определения понятия скорости гетерофазного химического процесса не существует. Для гомогенных гетерофазных процессов обычно пользуются определением (И. 1), понимая под Vобъем той фазы, в которой проходит химическое превращение. Например, при разложении перекиси водорода в растворе под скоростью реакции по перекиси водорода понимают изменение концентрации перекиси водорода в единицу времени, а под скоростью реакции по кислороду — изменение количества кислорода в газовой фазе (предполагается, что количеством растворенного кислорода можно пренебречь), отнесенное к единице объема раствора. Использовать в качестве меры скорости реакции изменение концентрации кислорода в газовой фазе нельзя, поскольку объем газовой фазы может изменяться вне всякой связи с разложением перекиси водорода. Можно, например, проводить реакцию в системе, в которой давление поддерживается постоянным. При этом производная от концентрации кислорода в газовой фазе будет равна нулю, с какой бы скоростью ни проходила реакция в растворе. В равной степени нельзя использовать в качестве меры скорости этой реакции измен-.ние концентрации кислорода в растворе, поскольку она изменяется не только в результате образования его из перекиси водорода, но и в результате выделения его в газовую фазу. [c.37]

Моясно было бы принять формулу ( .Г .4) за определение понятия идеальный раствор . В этом случае закон Рауля являлся бы следствием. Вся термодинамика идеальных растворов может быть построена на основе ураанения ( .3.4). [c.130]

В литературе имеется много определений понятия комплексное соединение, основанных на самых различных признаках невозможность представить строение комплексного соединения с позиций классического учения о валентности, представления о природе сил комплексообразования, устойчивость соединений в растворе и т. д. Рассмотрению этих С1юйств и посвящена настоящая книга. Ни одно из этих определений нельзя считать совершенным, так как при детальном его рассмотрении становится ясно, что или отдельные классы комплексных соединений оказываются вне рамок этого определения или, наоборот, в класс комплексных соединений включаются вещества, не обладающие целым рядом свойств обычных комплексных соединений. Поэтому к определению понятия комплексное соединение мы подходим, исходя пз данных о пути его образования. Приведенное здесь определение, к сожалению, не свободно от недостатков, но на практике оно, по-видимому, может оказаться полезным, так как более или менее четко намечает границы существования комплексных соединений. [c.5]

При изменении числа молей каждого из компонентов на некоторую величину drii общее изменение свойства Ф в соответствии с определением понятия парциальных мольных величин компонентов раствора 9.26) и понятия мольных величин чистых компонентов при постоянных ри Т запишется в виде [c.184]

Сопоставим определение кислот и оснований по Бренстеду с классическим определением кислот и оснований по Аррениусу. Согласно последнему определению кислотой называется вещ,ество, которое в водном растворе диссоциирует с образованием ионов водорода. Это определение полностью вписывается в определение Бренстеда, т. е. любая кислота по Аррениусу одновременно является кислотой по Бренстеду. Действительно, диссоциация с образованием иона Н+ есть результат передачи протона молекуле воды, т. е. проявление свойств кислоты по Бренстеду. Обратное неверно. Определение понятия кислоты по Бренстеду шире, чем по Аррениусу. Кислотой по Бренстеду может быть не только вещество, но и частицы, не способные существовать в виде самостоятельного вещества, например ион аммония или анион НаРО Последние могут сосуществовать в виде вещества только с соответствующими противоионами, например ион аммония в виде хлористого аммония, а анион НаРОГ в виде однозамещенного фосфорнокислого натрия МаН2Р04. Оба последних соединения в теории Аррениуса рассматриваются как соли. [c.234]

Существуют различные определения понятий обратимая и необратимая электрохимическая реакция. Так, процессы, для которых справедливо уравнение Нернста, обратимы, или электрохимические реакции можно назвать обратимыми в том случае, если они протекают с высокой плотностью тока обмена. Наиболее применимое определение гласит электрохимическая реакция, протекаюищя без измеримого перенапряжения, обратима [8]. Первое и последнее определения требуют пояснений. Первая формулировка верна в том случае, когда при прохождении тока через электроды электродный потенциал можно рассчитать по уравнению Нернста, но при зтом следует вводить значения концентраций (точнее, активностей) у поверхности электродов, не соответствующие концентрациям в объеме растворов вследствие протекания электрохимических реакций на электродах. Это значит, что концентрационная поляризация не может служить критерием необрати- [c.101]

В теории электролитической диссоциации были даны определения понятиям кислота и основа.ние , в основу которых было положено то, что кислоты характеризуются избытком Н+-ионов, а 10онова1ния—избыткам ОН -и01Н0 в в растворе. Однако эта простая и в течение многих лет общепринятая тачка зрения на кислоты и основания оказалась слишком ограниченной, так как и для водных растворов она не совсем точна. Диссоциация воды в действительности протекает по более сложному уравнению [c.76]

Поясним физический смысл понятия активности. Пусть компонент находится в растворе определенной концентрации и в газовой фазе над ним. При равновесии М г(р.р) = Цг(г) = .1°(г>+Р7 1прг. В растворе другой концентрации, принятом за стандартное состояние, очевидно, что 1о."рр +7 Г1п Вычитая из первого уравнения второе, находим [c.72]

Швейцарский химик А,пьфред Вернер ввел в химию представления о соединениях высшего порядка и дал первое определение понятию комплексного соединения. К комплексным соединениям он относил наиболее устойчивые соединения высшего порядка, которые в водном растворе либо вообще не распадаются на составные части, либо распадаются в самой незначительной степени. Тот факт, что в водных растворах комплексных соединений не наблюдались реакции, свойственные отдельным составляющим, он объяснил особой устойчивостью этих соединений. Вернер в 1893 г. высказал предположение о том, что любой элемент после насыщения его обцчных валентностей способен проявлять еще и дополнительную валентность — координационную. Именно за счет координационной валентности и происходит образование соединений высшего порядка. [c.103]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология