Теплоты образования элементов

Принято рассматривать теплоту образования соединения как его абсолютную энтальпию, хотя это возможно только потому, что теплоты образования элементов, согласно определению, полагаются равными нулю. Благодаря этому теплота реакции может быть вычислена как разность между суммой теплот образования всех продуктов и суммой теплот образования всех реагентов с учетом коэффициентов, соответствующих каждому веществу в полном уравнении реакции. [c.94]

Стандартная теплота образования элементов по определению равна нулю. Стандартная теплота рассматриваемой реакции равна [c.95]

Теплоты образования элементов, в том числе и газов, молекулы которых состоят из двух атомов (Нг, О2, N2, С12), счи таются равными нулю. [c.362]

Теплота образования элементов в стандартном состоянии приравнивается к нулю. [c.19]

Расчеты по закону Гесса базируются на теплотах горения и теплотах образования. Теплота горения представляет собой количество тепла, выделяемое при полном сгорании одного моля вещества. Теплота образования представляет собой количество тепла, выделяемое или поглощаемое прн образовании одного моля вещества из составляющих его элементов, причем теплота образования элементов принимается равной нулю. [c.123]

Сопоставление таких экспериментальных величин с теоретическими данными следует проводить осторожно, поскольку в теоретических расчетах получают непосредственно теплоту атомизации (энергию связи). Теплоту атомизации получают вычитанием из полной энергии системы энергий изолированных атомов, образующих молекулу. Следовательно, вычисленную теплоту атомизации необходимо уменьшить на энергию, затрачиваемую на атомизацию элементов в их стандартном состоянии, другими словами, учесть теплоту образования элементов из атомов. [c.421]

Очевидно, что стандартная теплота образования элемента в его стандартном состоянии равна нулю. [c.25]

На стр. 468 (Приложения, табл. 4) приведены значения энергий ординарных и кратных связей теплоты образования элементов в стандартных состояниях из одноатомных газов приведены на стр. 469 (Приложение, табл. 5). [c.15]

Теплоты образования элементов в стандартных состояниях из одноатомных газов (в ккал/моль) [c.469]

Теплоты образования элементов в этом выражении не появляются (если А, В С или Б являются элементами, то каждое значение АЯ приравнивается нулю). [c.203]

Теплоты образования элементов в стандартных состояниях из одноатомных [c.664]

Тепловой эффект реакции можно подсчитать (сохраняя тот же принцип) более просто, прямым способом, не прибегая к изложенным выше алгебраическим действиям. Для этого под каждым химическим соединением данного равенства подписываем значение теплоты образования его из элементов, умножаем ее соответственно на число молей этого соединения и полученные цифры теплот образования переносим в правую часть равенства, соблюдая при этом арифметические правила знаков теплота образования элементов принимается за нуль. [c.146]

Теплоты образования элементов в их стандартных состояниях из одноатомных газов (ккал моль) [c.168]

Теплоты образования элементов из атомов всегда отрицательны, так как реакции свободных атомов во всех случаях экзотермичны. Поэтому знак минус можно устранить. [c.140]

ТЕПЛОТЫ ОБРАЗОВАНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ В ИХ СТАНДАРТНЫХ состояниях из ОДНОАТОМНЫХ ГАЗОВ [c.126]

Теплота образования — настолько полезное понятие, что на нем, пожалуй, стоит остановиться отдельно. По определению — это тепло, поглощенное или выделенное в процессе синтеза 1 моля соединения из его элементов, прн условии, что все компоненты системы находятся при этом в стандартных состояниях.. Теплоту образования элемента в стандартном состоянии произвольно принимают за 0. Стандартное состояние элемента есть его наиболее устойчивая форма при 25 °С и давлении 1 атм. Для 2(ж) образ = 0> тогда как ЯЛ1 Вг2, ,ЛЯ др,з=+7,4ккал/моль. [c.80]

Об эндотермичных соединениях и энергетически спаренных реакциях. Как было показано выше, хлорид азота N013 самопроизвольно разлагается на входящие в его состав элементы N2 и С12 с выделением энергии. Это доказывает, что молекулы КС1з обладают большей теплотой (энтальпией) образования, чем молекулы N2 и 012, в которые они превращаются (теплота образования положительна, в то время как теплота образования элементов при нормальных условиях равна нулю стр. 187). Соединения с положительной теплотой образования называются эндотермичными соединениями. [c.410]

Теплота образования. Теплотой образования химического соединения называется теалота реакции образования из элементов. Теплота образования элементов принимается таким образом равной нулю. Теплота нужной реакции может быть легко рассчитана из теплот образования реагирующих веществ и продуктов реакции. Следующий пример служит иллюстр ацией этого метода. [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология