Энтальпия абсолютная

В отличие от энтальпии абсолютные значения энтропии могут быть определены экспериментально. Для оценки порядка величины [c.176]

Факторы, определяющие константу скорости реакции. Энергия активации. Теория столкновений. Активированные комплексы. Поверхности потенциальной энергии, путь реакции. Теория абсолютных скоростей реакций, переходное состояние, энтальпия и энтропия активации. Реакции замещения, нуклеофильные группы, механизм 814) 1 (диссоциативный), механизм SN2 (ассоциативный). [c.350]

Диаграмма состояния влажного воздуха, выражающая связь между его параметрами в координатах Н—X (энтальпия — абсолютная влажность), является наиболее простой и удобной для графического изображения процессов, происходящих при сущ-ке. Эту диаграмму, предложенную Л. К. Рамзиным в 1918 г., широко используют при расчете сушильных аппаратов и анализе их работы. [c.400]

Численные значения энергий Гельмгольца и Гиббса рассчитывают по обычному методу, используя стандартные значения энтальпии, абсолютных энтропий и теплоемкостей. По величине и знаку изменения энергий Гельмгольца и Гиббса можно судить [c.251]

Обычно В рабочем колесе абсолютная скорость потока при выходе (точка 2) значительно выше, чем при входе (точка 1), т. е. Са > l, поэтому здесь удобно использовать энтальпию изоэнтропно заторможенного потока, или полную энтальпию при входе в колесо (точка 1 ) и выходе из него (точка 2 ) [c.64]

Подставляя это значение как величину функции энтальпии в уравнение (VII-11), получают AHf — теплоту образования газообразного нормального гексана при абсолютном нуле. Свойства графита, который представляет собой твердое тело, находятся путем интегрирования экспериментальных величин теплоемкости. [c.364]

Принципиальная схема дроссельного расширение показана на рис. 40. Газ с давлением pi и абсолютной температурой Ti изотермически сжимается в компрессоре К до давления рз (линия 1—2). Сжатый газ, пройдя дроссельное устройст во Д, расширяется до первоначального давления ри при этом его температура снижается до Гг (линия 2—3). Расширение в дросселе происходит при постоянной энтальпии (/12=/гз). Охлажденный газ нагревается в теплообменнике Т-0 до первоначальной температуры Г, (линия 3—1, Pi = onst), отнимая теплоту от охлаждаемого потока. [c.123]

Энтальпия / влажного воздуха относится к 1 кг абсолютно сухого во здуха и определяется при данной температуре воздуха I (в "С) как сумма энтальпий абсолютно сухого воздуха и водяного пара xi [дж/кг [c.585]

Теплосодержание (энтальпия) / влажного воздуха, которая выражается как сумма энтальпии абсолютно сухого воздуха г и энтальпии содержащейся в нем влаги в [c.197]

Термодинамический потенциал одного моля вещества может быть выражен через Я—энтальпию, абсолютную температуру и энтропию [c.12]

Пример 10. Найти энтальпию бензина при температуре 450 С и абсолютном давлении 50 ат, если известно, что относительная плотность = 0,780, молекулярный вес М = НО, критическая температура кр = 280° С, критическое давление кp. абс = 34 ат. [c.21]

Тепловые эффекты реакций определяют как экспериментально, так и с помощью термохимических расчетов. Следует отметить, что невозможно определить абсолютные значения внутренней энергии и энтальпии. Однако для термохимических расчетов это несущественно, поскольку интересует энергетический эфс )ект процесса, т. е. изменение состояния системы — изменение значений и и Я. [c.160]

Поскольку абсолютные значения энтальпий неизвестны, необходимо выбрать некоторое начало или нулевую точку для отсчета энтальпий чистых компонентов раствора. Именно поэтому [c.57]

Эта гипотеза не исключает указанного выше свойства рассматриваемых разностей масс встречных потоков паров и флегмы и их энтальпий меняться во времени, но подчеркивает ту особенность непрерывно изменяющейся картины процесса, согласно которой, несмотря на такой переменный характер, можно считать, что в каждый данный момент разности масс и энтальпий встречных паровых и жидких потоков имеют одни и те же значения для всех межтарелочных отделений колонны. В каждый следующий момент эти разности будут иметь уже другие абсолютные значения, но по-прежнему одни и те же для всех уровней колонны [c.221]

Зная зависимость Ср = / (7 ) для какого-либо вещества в интервале температур от О до Т° К, можно вычислить также его энтальпию в этом интервале температур. Поскольку энтальпия тела или системы при абсолютном нуле не равна нулю, то всегда измеряют разность величин — 0, а именно [c.73]

Приведенная здесь таблица содержит данные о стандартных энтальпиях (АЯ") и свободных энергиях (AG°) образования соединений из элементов в их стандартных состояниях, выраженные в килоджоулях на моль, а также термодинамические (вычисленные из третьего закона), или абсолютные, энтропии (S") соединений в джоулях на кельвин на моль все эти данные относятся к температуре 298 К. Фазовое состояние соединения указывается следующим образом (г.)-газ, (ж.)-жидкость, (тв.)-твердое вещество, (водн.) - водный раствор в некоторых случаях указывается также кристаллическая форма твердого вещества. Соединения расположены в таблице по номерам групп главного элемента, при установлении которого металлам отдается предпочтение перед неметаллами, а О и Н рассматриваются как наименее важные элементы. [c.448]

Энтальпия или теплосодержание газа. Это один из важных параметров технической термодинамики. Энтальпией называется сумма внутренней энергии единицы массы газа (и) и произведения е] о удельного объема на абсолютное давление. Энтальпия обозначается буквой г. [c.26]

Получить термодинамические величины АР° и ДЯ° для различных реакций можно или суммированием характеристик индивидуальных компонентов реакции, как в уравнении (УП-1), или суммированием характеристик ряда реакций, как в уравнении (УП-4). Казалось бы, что первый метод предпочтительнее. Тем не менее, как будет показано впоследствии, значения Р° и Н° не определяются сами по себе, а только в виде Р° — Н°) и (Я° - Н1), где Н1 — энтальпия вещества при абсолютном нуле. Сложение термодинамических величин включает определение Ая — теплоты реакции при абсолютном нуле. Второй метод будет рассмотрен в первую очередь. [c.361]

Абсолютное значение энтальпии не может быть вычислено с помощью уравнений термодинамики, так как оно включает в себя абсолютную величину внутренней энергии. [c.50]

Принято рассматривать теплоту образования соединения как его абсолютную энтальпию, хотя это возможно только потому, что теплоты образования элементов, согласно определению, полагаются равными нулю. Благодаря этому теплота реакции может быть вычислена как разность между суммой теплот образования всех продуктов и суммой теплот образования всех реагентов с учетом коэффициентов, соответствующих каждому веществу в полном уравнении реакции. [c.94]

Эти табулированные стандартные теплоты образования можно рассматривать как абсолютные энтальпии соответствующих веществ. Теплоту реакции, описываемой полным химическим уравнением, можно вычислить как разность между суммой стандартных теплот образования всех ее продуктов и суммой стандартных теплот образования всех реагентов. Разумеется, при этом следует внимательно следить за тем, чтобы каждая теплота образования была умножена на коэффициент при формуле соответствующего вещества в полном уравнении реакции и имела правильный знак. [c.102]

Таблицы содержат следующие данные для чистых веществ мольную теплоемкость (Ср), значения эмпирических коэффициентов уравнений (VI-14), энтальпию (ДЯща) и энергию Гиббса (ЛСзэв), которые рассчитываются как изменения значений этих функций при образовании 1 моль данного соединения в стандартных условиях из простых и устойчивых в этих условиях веществ, и, наконец, абсолютную энтропию в стандартных условиях 5° . Примеры таких данных для некоторых веществ приведены в табл. VI- [12]. [c.135]

Почему при расчетах теплот реакций допустимо рассматривать стандартные теплоты образования веществ из элементов как абсолютные значения энтальпии этих веществ Что происходит с элементами, входящими в левую часть всех уравнений, которым соответствуют табличные теплоты образования Каким образом эти уравнения иллюстрируют закон сохранения массы [c.104]

Таким образом, значение изменения энергии Гиббса реакции можно рассчитать при любой температуре, когда известны зависимость теплоемкости от температуры [уравнение (У1-41)], энтальпии исходных веществ и продуктов в стандартном состоянии АЯгэа (для определения постоянной интегрирования /1), а также изменения энергии Гиббса АО в или абсолютные энтропии исходных веществ и продуктов в стандартном состоянии, необходимые для вычисления постоянных интегрирования /2 или /з- [c.153]

Когда студенты хорошо усваивают представления об энтальпии и энтропии, введение понятия свободной энергии как их комбинации и его использование для предсказания направления самопроизвольного протекания реакций обычно не вызывают больших трудностей. Расчеты, основанные на использовании свободных энергий образования, настолько напоминают расчеты с энтальпиями, что требуют лишь краткою обсуждения. Однако следует указать, что не все численные величины, приведенные в приложении 3, имеют одинаковый смысл, хотя в расчетах они могут использоваться с одинаковым основанием. Приведенные там энтальпия и свободная энергия каждого вещества относятся к реакции, в которой данное вещество образуется из составляющих его элементов в их стандартных состояниях, тогда как для энтропии приведено ее абсолютное значение для данного вещества при 298 К. Следует обсудить, каким образом третий закон термодинамики дает возможность вычислять абсолютные энтропии веществ и почему нельзя ввести абсолютные энтальпии или абсолютные свободные энергии веществ. [c.578]

Энергия активации диффузии всегда положительна ( >0), энтальпия растворения в общем случае-может иметь различный знак (АЯг<= 0) в зависимости от соотношения ее слагаемых и ДЯ . Энтальпия адсорбции всегда отрицательна (ДЯ <0) и в первом приближении равна энтальпии конденсации чистого газа. При растворении газов и паров в полимерах энтальпия смешения ДЯг О, а ее абсолютное значение невелико. [c.86]

В отличие от энтальпии абсолютные значения энтропии могут быть определены экспериментально. Для оценки порядка величины S надо знать, чему равна величина w. Последняя колоссальна. Даже для совокупности из 10 частиц w имеет порядок 10 . Обычно приходится иметь дело с объектами, содержащими 10 и более частиц (масса 10 ° атомов железа составляет всего 10- г). Если согласно (2.15) провести логарифмирование, то получатся сравнительно небольшие значенияпорядка десятков или сотен Дж/(моль-К). [c.176]

Первое слагаемое в правой части этого уравиения является скоростью пзме-иения энтальпии в единице объема вследствие химической реакции. Оно-отрицательно, так как в этом процессе исчезают компоненты с более высокой энтальпией. Абсолютную величину этого слагаемого обозначим через правой части уравнения является произведением величин <1Т1с1х и Введем среднюю удельную теплоемкость с = [c.222]

Как теория столкновений, так и теория абсолютных скоростей реакций основывается па представлении об энергии активации, которая играет роль барьера реакции. В этом смысле обе они основываются на данном еще Аррениусом объяснении температурной зависимости констант скорости. Теория столкновений фокусирует внимание на столкновении двух реагирующих молекул, тогда как теория абсолютных скоростей реакций уделяет больщее внимание комплексу, образуемому после столкновения, и исходит из предположения о существовании равновесия между этим комплексом и реагентами. Теория столкновений использует представление об энергии активации, утверждая, что все молекулярные пары, не имеющие этой энергии при столкновении, должны оттолкнуться, а не прореагировать друг с другом. Вместо этого теория абсолютных скоростей постулирует, что большая энтальпия образования активированного комплекса означает малую величину константы равновесия и, следовательно, низкую концентрацию активированного комплекса. Если считать, что комплекс образуется, когда две молекулы имеют энергию, требуемую теорией столкновений, то становится понятным, что обе рассматриваемые теории по сути не что иное, как две разные точки зрения на одно и то же явление. [c.379]

Процесс образования дефектов кристаллической решетки, конечно, эндотермический, но, как и всякое разупорядочение, сопровождается возрастанием энтропии. Поэтому в согласии с AG = Д/У — TAS при любог температуре, отличной от абсолютного пуля, в реальном кристалл должны существовать дефектные позиции пли вакансии. В области гомогенности свойства соединений переменного состава (энтальпия и энергия Гиббса образования, энтропия, электрическая проводимость и пр.) изменяются непрерывно. Например, для нитрида циркония энтальпия и энергия Гиббса образования имеют следующие значения (кДж/моль) [c.261]