Ван-дер-Ваальса зависимость от поверхностного натяжения

Легко видеть, что уравнение Фрумкина является двухмерным аналогом уравнения Ван-дер-Ваальса. Оно хорошо передает концентрационную зависимость поверхностного натяжения растворов в широком интервале концентра- [c.83]

Ван-дер-Ваальс представил зависимость поверхностного натяжения а от температуры Т с помощью теории соответственных состояний [c.206]

Легко видеть, что уравнение Фрумкина является двухмерным аналогом уравнения Ван-дер-Ваальса. Оно хорошо передает концентрационную зависимость поверхностного натяжения растворов в широком интервале концентраций. По аналогии с уравнением Ван-дер-Ваальса уравнение (IV. 10) называется уравнением состояния адсорбционного слоя. [c.75]

Из уравнений, показывающих зависимость поверхностного натяжения от температуры в явном виде, наиболее распространено уравнение, предложенное Ван-дер-Ваальсом [c.72]

Одним из первых претворений в жизнь идей Гиббса о межфазных поверхностях мы обязаны Ван-дер-Ваальсу. Основываясь на элементарной градиентной теории плотности Максвелла для межфазных поверхностей [9], Ван-дер-Ваальс к 1888 г. [10, стр. 171 111 владел методикой, которая сохранила свою силу до настоящего времени. Две другие строгие формулировки градиентной теории плотности Ван-дер-Ваальса впервые опубликованные в 1971 г. [7, 12, 13], обеспечивают наиболее эффективный современный подход к статистико-механическим теориям поверхностного натяжения, его зависимости от кривизны и связанных с ним свойств. [c.65]

Поверхностное натяжение жидкого селена, селена с различными примесями й теллура нами изучалось методом лежащей большой капли в цилиндрической кювете. Эта кювета с селеном устанавливалась на высокотемпературном микроскопе МНО-2. Снимки, тени капли проводились при различных увеличениях. Установка позволяла проводить измерения коэффициента поверхностного натяжения в инертной или окислительной средах. При измерениях а капля при каждой температуре изотермически выдерживалась в течение 5—10 мин. Измерения проводились на подложках из кварца, корунда и пирекса. При этом заметные различия в значениях а на.ми не обнаружены. В опытах мы использовали селен и теллур марки В-5 и селен и теллур, очищенные вакуумной дистилляцией и зонной плавкой. Наши результаты по температурной зависимости для селена описываются уравнением составного типа, аналогичным уравнению Ван дер Ваальса [4]. [c.64]

Соотношения, которые вывел Шустер (F. S huster, 1926) для зависимости поверхностного натяжения от постоянных Ван-дер-Ваальса и а [c.195]

Для вывода соотношений, характеризующих зависимость поверхностного натяжения от состава в окрестности критической точки тройной системы при изотермо-изобариче-ских условиях, возвратимся к уравнению (V. 66). Из обобщенного дифференциального уравнения Ван-дер-Ваальса (II. 33) следует, что изотермо-изобарическая кривая сосуществования двух фаз в [c.140]

Наличие высокой точки кипения не является единственной особенностью ассоциирующих жидкостей. Так, например, ряд соединений, которые содержат нитро-, циано- и карбонильную группы, но не имеют реакционноспособного атома водорода, также обладают высокой точкой кипения, но по ОДНОМУ ЭТОМУ признаку их вовсе не следует относить к ассоциирующим жидкостям. А именно у этих относительно высококипящих веществ отсутствует другая характерная особенность ассоциированных жидкостей. Эта особенность состоит в значительном отклонении от теоремы соответственных состояний. Отклонения могут проявляться в различной мере, смотря по тому, какое требование предъявляют к степени точности теоремы соответственных состояний, которую хотят проверить. Эту проверку можно проводить различными ПУТЯМИ. Проще всего выполняется проверка для закономерностей, вытекающих как основные правила из данной теоремы. Указанные закономерности касаются легко определяемых свойств жидкостей, а именно правило относительно температурной зависимости поверхностного натяжения — правило Этвеша правило о соотношении между теплотой испарения и точкой кипения — правило Пикте—Трутона. Однако константы, входящие в выражения правил Этвеша и Трутона, в действительности не являются постоянными, а колеблются в той или иной степени от вещества к веществу, так что можно выявить только грубые эффекты. Значительно более точно проводить изучение с универсальным уравнением состояния, однако эти исследования требуют большого экспериментального материала. При этом, конечно, не следует основываться на сравнительно простом уравнении Ван-дер-Ваальса. Нужно использовать такие эмпирические уравнения, как уравнение Бертоле или Воля, которые лучше удовлетворяются в отношении абсолютных значений входящих в них констант, чем уравнение Ван-дер-Ваальса. Для органических соединений этот переход к универсальному уравнению состояния почти всегда невозможен вследствие недостаточного экспериментального материала, так что вообще в таких случаях приходится ограничиваться правилами Этвеша и Пикте—Трутона. Из основных неорганических прототипов органических ассоциирующих жидкостей не подчиняются универсальному уравнению состояния вода и аммиак, последний, впрочем, значительно меньше . Исключительное положение гидроксильных органических соединений, относящихся к типу воды, обнаруживается также в уравнениях состояния некоторых спиртов и карбоновых кислот для аминов нет НУЖНОГО материала. [c.237]

Возникновение адгезионного взаимодействия молсет быть обусловлено силами Ван-дер-Ваальса, водородными, ковалейг-ными и другими связями [13, т. 1, с. 22]. Величину этих сил, их вклад в адгезию установить трудно, однако, косвенно о их наличии и эффективности можно судить по значению краевого угла смачивания и механическим свойствам соединений. Между поверхностным натяжением и краевым углом смачивания наблюдается зависимость [14, с. 78], не учитывающая, правда, ряд [c.106]

Уравнение Гиббса связывает между собой основные параметры, характеризующие адсорбцию, — Г, с, Г и о, оно определяет возможность протекания адсорбции как самопроизвольного процесса за счет снижения поверхностного натяжения. В зависимости от природы адсорбционных сил различают физическую и химическую адсорбцию. При этом химическую адсорбцию называют хемосорбцией. При физической адсорбции радиоактивные вещества сохраняют свою индивидуальность, и взаимодействие между радиоактивным веществом и адсорбентом осуществляется за счет межмолекуляр-ных сил (сил Ван-дер-Ваальса). Поэтому физическая адсорбция обратима, практически не зависит от химического соединения радионуклида и уменьшается с ростом температуры. Теплота, выделяющаяся при физической адсорбции, составляет всего 10-40 кДж/моль, в то время как при хемосорбции она достигает 400 кДж/моль и более. В результате хемосорбции молекулы или ионы радиоактивного вещества образуют с адсорбентом, т. е. с загрязненным объектом, поверхностные химические соединения, и, следовательно, хе-мосорбцию можно рассматривать как химическую реакцию на поверхности раздела фаз. [c.185]

Критическую толщину пленки определяют из условия равенства правой и левой частей соотношения. На основе этого соотношения в разных моделях получены различные выражения для критической толщины пленки Ло [13]. Общей для этих формул является лишь зависимость ко от постоянной Ван-дер-Ваальса — Га-макера А, характеризующей молекулярную составляющую расклинивающего давления, и от поверхностного натяжения ст, характеризующего локальный лапласовский перепад давления в пленке при ее деформации /го (Л/ст) [c.153]

Основной задачей термодинамики является вывод феноменологиче-скргх соотношений, справедливость которых определяется самими законами термодинамики. Для применения этих соотношений в конкретных случаях и получения количественных результатов необходимо задаться соответствующей моделью или делать дополнительные предположения. Например, используя уравнение Ван-дер-Ваальса, можно провести полуэмпирический анализ изменения Р в уравнении (П-43) в зависимости от расстояния до межфазной границы. Таким путем Толмэн [35] смог оценить поверхностный избыток воды при 20 °С, который оказался положительным и относительно поверхности натяжения составил примерно 10- г/см . [c.54]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология