Трутона

Плавление, испарение и сублимация. Теплота и энтропия плавления. Теплота и энтропия испарения. Правило Трутона. [c.119]

В чем смысл правила Трутона Как, учитывая нормальную температуру кипения, дать приближенно зависимость давления пара от температуры в коорди иатах [цР — 1/7 [c.178]

Это соотношение известно теперь под названием правила Трутона. Однако вследствие того, что в ряде случаев это правило не совсем точно, различными авторами были предложены эмпирические формулы. Кистяковским [c.10]

Рассчитать теплоту испарения исследуемой жидкости, применяя уравнение Трутона [c.191]

Согласно правилу Трутона, а) молярные энтропии испарения приблизительно одинаковы для всех жидкостей, б) молярные энтальпии испарения приблизительно одинаковы для всех жидкостей, в) молярные теплоты испарения приблизительно одинаковы для всех жидкостей, [c.594]

Уравнение< Трутона (яяя неполярных веществ) [c.147]

Теплоту испарения при температурах и давлениях, удаленных от критических, можно вычислить по формуле Трутона, в которой значение К определяется по графику рис. 29 в зависимости от некоторой величины / — функции Гильдебрандта [c.68]

Для вещества А даны теплота испарения, теплота возгонки, плотности твердой и жидкой фаз d при температуре тройной точки Ттр.т. На основании этих данных 1) вычислите тем-перату])у кипения вещества А по уравнению Трутона 2) составьте [c.160]

В 1884 г. Фредерик Трутон обнаружил, что для многих жидкостей теплота испарения прямо пропорциональна нормальной температуре кипения, или что отношение теплоты испарения к температуре кипения является постоянной величиной [c.86]

Здесь АН° — теплота испарения при температуре кипения Ть (Рь = атм), А8° = АН°/Ть близко к 21 для жидкостей, подчиняющихся правилу Трутона. [c.432]

Рнс. 29. Зависимость значения К в формуле Трутона от функции /. [c.69]

Скрытую теплоту испарения можно определить по правилам Трутона, который установил, что скрытая молекулярная теплота кипения различных веществ пропорциональна их абсолютной температуре кипения. [c.61]

Если М — молекулярный вес веществ, Е — его скрытая теплота" кипения, Т — абсолютная температура кипения ж К — коэффициент пропорциональности (для углеводородов близкий к 20), то, по Трутону, МЕ=КТ. [c.61]

Современное объяснение правила Трутона заключается в том, что молярная энтропия испарения многих жидкостей приблизительно одинакова, другими словами, неупорядоченность, вызываемая испарением, для многих жидкостей сопоставима. Исключением является HF, молярная энтропия испарения которого оказывается заметно выше, 105 Дж-К" -моль" Чем объяснить этот факт Указание молярная энтропия газообразного HF недостаточно отличается от молярной энтропии других газов, чтобы ею можно было объяснить указанную аномалию.) [c.86]

В табл. 18-1 сравниваются теплоты и энтропии испарения ряда распространенных жидкостей. Прежде всего можно заметить, что энтропии испарения всех жидкостей приблизительно одинаковы. Неупорядоченность, вносимая в систему из 6,022 -10 молекул, находящихся в тесном контакте в жидкости, когда их разъединяют при образовании пара из жидкости, сравнительно мало зависит от природы этих молекул. Это обобщение известно под названием правила Трутона, по имени ученого, который установил его эмпирически в XIX в. Наиболее высокие молярные энтропии испарения, превышающие молярные энтропии других веществ на 10-20 энтр. ед., имеют метанол, этанол и вода. Повышенные энтропии испарения этих веществ объясняются тем, что их полярные молекулы удерживаются в жидкости друг возле друга силами диполь-дипольного взаимодействия и водородными связями. Повышенная степень упорядоченности жидкости означает, что для образования из нее газа требуется внести несколько большую неупорядоченность. Поскольку для разъединения взаимодействующих молекул такой жидкости требуется больше энергии, теплота ис- [c.123]

В чем заключается правило Трутона и каково его объяснение на молекулярном уровне [c.150]

Теплота испарения одного грамма неизвестного углеводорода равна 367 Дж г , а его температура кипения равна 69°С. Основываясь на этих данных и пользуясь правилом Трутона, оцените молекулярную массу углеводорода. [c.152]

Стоимость теплообменной аппаратуры принималась пропорциональной массе аппарата при заданных значениях коэффициента теплопередачи и температур хладагента или теплоносителя. Для расчета мольной теплоты испарения и конденсации продуктов разделения использовалось правило Трутона. Эксплуатационные затраты рассчитывались с учетом расхода хладагента и теплоносителя, а также энергии на перекачку флегмы. Для учета стоимости вспомогательного оборудования (производственное здание, КИП и т. д.) вводились поправочные коэффициенты к стоимости основного технологического оборудования. [c.299]

Относительная летучесть a может быть вычислена с достаточной степенью точности непосредственно по температурам кипения компонентов по уравнениям Клапейрона и Трутона. [c.15]

Коэффициент пропорциональности Кшп, называемый коэффициентом Трутона, для большинства нормальных (неассоциированных) жидкостей приблизительно равен 21—22. [c.174]

Разные области термодинамики химических реакций развивались неодновременно" . Изучение тепловых эффектов различных процессов и теплоемкостей разных веществ началось еще с первой половины прощлого века в результате разработки калориметрических методов. Хорошо известный закон Гесса, основанный на экспериментальных данных, был опубликован в 1840 г. В течение всего последующего времени параллельно с дальнейшим развитием теории и техники эксперимента происходило интенсивное накопление опытных данных о тепловых эффектах различных реакций, теплоемкостях, теплотах плавления, теплотах испарения разных веществ и других величин. В течение XIX века в работах Гесса, Томсена, Бертло, Лугинина, Зубова и других был накоплен обширный фонд данных для этих величин, в частности по теплотам испарения и сгорания органических соединений. Это дало возможность выявить ряд закономерностей в их значениях (правило Трутона, аддитивность теплот сгорания органических соединений некоторых классов). Последующее повышение точности показало, впрочем, довольно приближенный характер таких закономерностей. [c.17]

Для ассоциированных жидкостей /( ,ип имеют всегда более высокие значения, чем значения, определяемые на основании правила Трутона или по ур. (V, 2), — по-видимому, в связи с тем, что /на разложение имеющихся в этих жидкостях молекулярных комплексов затрачивается дополнительное количество энергии. [c.175]

Приведенная теплота испарения согласно 2-му закону термодинамики равна изменению энтропии при образовании 1 моля пара. Для неполярных жидкостей правило Трутона записывается в такой форме [c.172]

Можно показать, что в этом случае условие (1,39) примерно соответствует требованию равенства коэффициентов Трутона сопоставляемых жидкостей. Отмечая нижними индексами X, У, 2 величины, относящиеся к веществам X, У, 2, и верхними индексами и их принадлежность к разным температурам, можно выразить соотношения, представленные на рис. 1,4, в виде [c.42]

Для приближенных расчетов можно использовать тот факт, что точки, отвечающие нормальным жидкостям одного класса, располагаются практически на одной прямой. Так, точки углеводородов и их галоидопроизводных почти точно лежат на прямой RS. Это позволяет ограничиваться для названных соединений знанием одной температуры кипения при каком-нибудь давлении, определяя положение точки данного вещества по пересечению прямой данной температуры кипения с прямой RS. Когда же, как часто бывает, известной является температура кипения при атмосферном давлении, последнего построения можно и не производить, а пользоваться непосредственно шкалой температур кипения при 760 мм рт. ст., специально для этой цели нанесенной на линии RS с правой ее стороны. Прямой RS в прямоугольной системе координат соответствует точка, в районе которой происходит взаимное пересечение прямых для нормальных жидкостей в графиках вида рис. 1,4. Закономерность, выражаемая существованием такой прямой, связана по существу с закономерностью, выражаемой правилом Трутона. [c.46]

Преобладавшие ранее тенденции к изысканию закономерностей, охватывающих наиболее обширный круг веществ и широкий диапазон условий применения, по-видимому, не всегда оправданы. Весьма часто использование закономерностей, относящихся к более узким пределам применимости, дает возможность получить более надежные и точные результаты. Так, если правило Трутона относить ко всем жидкостям (или хотя бы ко всем нормальным жидкостям), то точность рассчитанных значений получается весьма невысокой. Но если рассматривать группу веществ, близких по составу и строению, например алканы, или еще уже — нормальные алканы, то коэффициент Трутона настолько закономерно связан с температурой кипения и числом углеродных атомов в молекуле, что это дает возможность с высокой степенью точности оценивать недостающие значения. [c.89]

Уравнения (V, 34) и (V, 35) выражают соотношения, аналогичные правилу Трутона, но относящиеся не только к процессам испарения жидкостей, но и к другим термодинамическим процессам— химическим реакциям, фазовым переходам, процессам адсорбции и т. д., и не только для условий, когда константа равновесия равна единице, но и для любых иных одинаковых значений. С другой стороны, применение этой закономерности для расчета термодинамических функций химических реакций ограничивается только однотипными реакциями и процессами. Правда, требования [c.192]

По формуле (9.49) можно получить выражение Трутона. Для этого подставим в него давление Р=1 ат (относительное давление) при Г=Гкип и получим [c.171]

Для процессов испарения жидкостей при атмосферном давлении коэффициент Трутона, как известно, обнаруживает некоторое закономерное возрастание для жидкостей, обладающих более высокими температурами кипения. Эта закономерность существует и для температур кипения при других одинаковых давлениях Имеющийся материал еще недостаточен для того, чтобы сделать вывод о существовании подобной закономерности в значениях АН/°Т химических реакций. Однако, как видно из табл. V, 12 и V, 15, для достаточно однотипных реакций проявляется отчетливая тенденция —реакциям, у которых данное значение lgД достигается при более, высоких температурах, отвечают обычно несколько большие значения и величины АН°1Т, [c.193]

Правило Трутона, позволяющее оценить теплоту испарения жидкости, зная только нормальную температуру кипения ее, может оказаться полезным при отсутствии других исходных данных. При этом надо иметь в виду, что для веществ, близких между собой по составу и строению молекул, коэффициент Трутона при нормальной температуре кипения их различается в сравнительно небольших пределах и что различие это обычно бывает достаточно закономерным. Последнее дает возможность с более высокой точ- [c.306]

При помощи уравнений Трутона и Кистяковекого построен график зависимости между теплотой испарения нефтяных фракций, их средней молекулярной температурой кипения, молекулярным весом и характеризующим фактором (рис. 27). Теплоты испарения нефтяных дистиллятов при атмосферном давлении в первом приближении могут быть оценены следующими величинами для бензина 70—75, керосина 60—65, дизельного топлива 55—бО игазойля 45—55 ккал/кг. Температура и давление заметно влияют на величину теплоты испарения — с повышением температуры и давления теплота испарения уменьшается. В критический точке, где нет различия между жидкостью и паром, она равна нулю, а при температурах ниже критической, если известна теплота испарения при какой-либо температуре У о, может быть найдена по формуле [c.67]

При нормальном атмосферном давлении для неассоциированных жидкостей Аг,5 и 89,1 Дж/(моль К) (правило Трутона). Для металлов Д 5 я [c.330]

В исходной формулирювке правило Трутона основывалось на экспериментальном наблюдении, что частное от деления молярной теплоты испарения на температуру кипения для различных веществ представляет собой приблизительно постоянную величину 92 Дж К -моль Вычислите примерно молярную теплоту испарения к-октана, gHig, зная, что его температура кипения равна 125,7 "С. Стандартная энтальпия образования жидкого н-октана — 250,0 кДж мoль , а газообразного к-октана — 208,4 кДж моль Вычислите истинную теплоту испарения н-октана и сравните ее с предварительно найденным приближенным значением. Какова относительная погрешность (в процентах) приближенного результата [c.152]

Среди различных методов сравнительного расчета термодинамических параметров химических реакцйй и других процессов своеобразное место занимают методы, основанные на сопоставлении этих процессов не при одинаковой температуре, а в условиях, от-вечаюпгих одинаковым значениям их констант равновесия (или, в более общей форме, одинаковым значениям AG°IT = — R In К). Сюда относятся, например, процессы испарения жидкостей при температурах кипения их при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, процессы термической диссоциации карбонатов при температурах их разложения при атмосферном (или другом одинаковом) давлении, термической диссоциации окислов и других соединений (в форме гетерогенных или гомогенных процессов), сопоставление стойкости разных кристаллогидратов при заданной влажности воздуха и др. Первым в хронологическом отношении обобщением в этой области, нашедшим широкое применение, явилось известное правило Трутона, относящееся к процессам испарения жидкостей. Ле Шателье и Матиньон обнаружили, что аналогичная закономерность имеет место и для процессов термической дуссоциации кристаллогидратов солей, аммиакатов, карбонатов и других веществ при температурах, при которых давление диссоциации их равно 1 атм. Равновесное изменение энтропии в этих условиях оказывается равным примерно 32 кал/(К-моль). То же можно вывести из формулы Нернста, устанавливая при этом некоторую зависимость величины АН°/Т от температуры, при которой давление диссоциации в данном процессе равно 1 атм. Далее было показаночто приближенное постоянство равновесных изменений энтропии имеет место и при других химических реакциях, если сопоставление ограничивать реакциями, достаточно однотипными, причем такая закономерность наблюдается не только для условий, когда константа равновесия равна единице, но и когда она при другом численном значении одинакова для этих реакций. [c.185]

Клаузиуса и Трутона, если при нормальной температуре кипения (307,9 К) (1Р1с1Т = 3,53 10 Па/К. Полученную величину сравните со справочной. [c.148]

Температура кипения бензола при 0,1013 МПа 353,3 К. Рассчитайте давление при температуре тройной точки 278,66 К, воспользовавшись уравнением Трутона со следующими допущениями теплота исларения не зависит от температуры теплота испарения зависит от температуры, но [c.154]

Давление насыщенного пара вещества 12 10 Па при 408 К. При какой температуре оно будет перегоняться, если в системе поддерживается давление 2,666 10 Па При расчете можно использовать уравнёние Трутона и принять, что теплота испарения — величина постоянная. [c.154]

Скрытые теплоты испарения компонентов составляют уксусной кислоты 96,75, этилацетата 87,5 и воды 540 кал1кг. Константы Трутона равны соответственно 14,8 22,1 и 26,0. Если принять, что в паровой фазе уксусная кислота присутствует в виде димеров с молекулярным весом 120, то константа Трутона для нее составит 29,6, что значительно ближе к значениям этих констант для этилацетата и воды. Соответственно с этим были пересчитаны данные о равновесии между жидкостью и паром. [Положение тарелки питания определялось из условия (337). Исходя из приведенных в табл. 31 составов материальных потоков, было рассчитано изменение концентраций жидкости и пара на тарелках для бесконечного и нескольких конечных флегмовых чисел и на основании этого найдено необходимое число тарелок. Для иллюстрации полученных результатов в табл. 32 и 33 приводятся рассчитанные концентрации для флег-шовых чисел Я=со и = 0,333. [c.240]

Руководство по лабораторной ректификации 1960 (1960) -- [ c.0 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки (1979) -- [ c.72 ]

Общая химия (1979) -- [ c.199 ]

Физическая химия (1978) -- [ c.100 ]

Физика полимеров (1990) -- [ c.210 ]

Переработка каучуков и резиновых смесей (1980) -- [ c.0 , c.231 ]

Дистилляция (1971) -- [ c.67 ]

Основы процессов химической технологии (1967) -- [ c.223 ]

Реология полимеров (1977) -- [ c.66 ]

Свойства газов и жидкостей (1966) -- [ c.168 , c.212 , c.418 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.165 ]

Методы сравнительного расчета физико - химических свойств (1965) -- [ c.115 , c.164 , c.240 , c.335 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.171 ]

Химическое разделение и измерение теория и практика аналитической химии (1978) -- [ c.0 , c.485 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.57 ]

Общая химия (1964) -- [ c.516 ]

Основные процессы и аппараты Изд10 (2004) -- [ c.486 ]

Курс коллоидной химии Поверхностные явления и дисперсные системы (1989) -- [ c.30 ]

Общая химия (1974) -- [ c.346 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.279 ]

Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций (1970) -- [ c.0 , c.17 , c.47 , c.89 , c.194 , c.287 , c.311 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (1969) -- [ c.134 ]

Курс физической химии Том 1 Издание 2 (копия) (1970) -- [ c.134 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.219 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.57 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 8 (1971) -- [ c.512 ]

Общая химическая технология топлива (1941) -- [ c.524 , c.588 ]

Общая химическая технология топлива Издание 2 (1947) -- [ c.388 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.156 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.233 ]

Полиолефиновые волокна (1966) -- [ c.132 ]

Общая химия (1968) -- [ c.141 ]

Процессы химической технологии (1958) -- [ c.435 ]

Практикум по физической химии Изд 4 (1975) -- [ c.153 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.158 ]

Проектирование, монтаж и эксплуатация тепломассообменных установок (1981) -- [ c.215 ]

Расчеты основных процессов и аппаратов нефтепереработки Изд.3 (1979) -- [ c.72 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология