Точка критическая тройная

Рис. 18-7. Фазовая диаграмма воды. Координаты критической и тройной точек обозначены так же, как на рис. 18-6. и -соответственно температура плавления и кипения при давлении 1 атм. Поскольку объем

Тройная точка воды, в которой ее пары, жидкая и твердая фазы могут сосуществовать в равновесии, характеризуется температурой 0,0098°С и давлением 0,0060 атм. Поскольку нормальное атмосферное давление превышает указанную величину, мы привыкли видеть, что лед плавится, переходя в жидкую воду, а не сублимирует, подобно Oj- Пересечение горизонтальной прямой, соответствующей давлению Р = 1 атм, с кривой равновесия твердая фаза-жидкая фаза дает температуру плавления льда 0°С, а пересечение этой горизонтали с кривой равновесия жидкость-пар дает температуру кипения воды 100°С. Различие между жидкой и газообразной водой исчезает только при давлениях выше критического, которое равно 218 атм. [c.133]

Вытеснение нефти обогащенным газом основано на закачке смеси углеводородных газов с определенным содержанием фракций 2-6 и 7+. Точка на тройной диаграмме, соответствующая составу нагнетаемого в пласт газа, располагается правее разделительной линии МЫ (см. рис. 5.72). В результате конденсации газа в пластовой нефти после нескольких этапов их контактирования на фронте вытеснения образуется смесь критического состава В, которая способна смешиваться в любых пропорциях с вытесняемой пластовой нефтью. Необходимо отметить, что если состав газа соответствует левой области диаграммы, формирование критического состава не достигается. По сравнению с методом закачки сухого газа вытеснение нефти с конденсацией обогащенного газа реализуется при меньших давлениях (10—20 МПа). Закачка обогащенного углеводородного газа более эффективна на месторождениях с плотностью нефти до 825 кг/м . При больших плотностях нефти расход газа для создания зон смешения резко возрастает. Особенность технической реализации закачки обогащенного газа состоит в необходимости обеспечения строгого контроля за составом закачиваемого газа. [c.312]

Области кристаллов—/ жидкости—// пара—III. Кривые — возгонки О/С — испарения ОС (ОС ) —плавления. Точки О —тройная Vi— критическая. [c.64]

К и К — критические точки в тройной и бинарной системах. [c.319]

Элемент Тройная точка Критическая точка [c.156]

Пользуясь представлением о фазовых диаграммах, дайте определение критической точки и тройной точки вещества. [c.199]

Добавление небольшого количества R12 (до 15%) позволяет снизить критическую точку полученного тройного раствора К22 — К12 — масло ХФ 12-18 и улучшить взаимную растворимость компонентов. [c.330]

Линия АВ представляет собой равновесную кривую испарения, она ограничена тройной точкой (Л) и точкой критической температуры В). На этой линии лежит также вторая реперная [c.8]

Р=2, т. е., чтобы определить систему, необходимо задать два состава. При наличии двух жидких фаз система моновариантна. В критической точке ввиду ограничения, связанного с идентичностью фаз, система инвариантна. Если для бинарных систем критическую температуру растворения определяют при фиксированном давлении, критическую точку в тройных системах находят только при одновременно фиксированных температуре и давлении. [c.33]

Линия АВ представляет собой равновесную кривую испарения, она ограничена тройной точкой (А) и точкой критической температуры (В). На этой линии лежит также вторая реперная точка стоградусной шкалы температур (373,15 К), отвечающая температуре кипения воды при давлении 101 325 Па (760 мм рт. ст.). При давлениях и температурах, соответствующих точкам, лежащим выше кривой АВ, вода находится в жидком состоянии. При давлениях и температурах, представленных точками ниже этой кривой, вода полностью испаряется. Пунктирная линия, которая служит продолжением кривой АВ, представляет собой кривую давления пара переохлажденной воды. Чистая вода легко переохлаждается и перегревается, при атмосферном давлении при температурах от —33 до +200° С она может существовать в состоянии жидкости. [c.7]

Уравнения (11.45) и (11.46) определяют местоположение критических точек. В тройных системах эти соотношения приобретают вид [c.284]

На рис. П-4 изображена диаграмма с критической кривой, которая соединяет критические точки на кривых равновесия газ — газ в двойных системах, имеюш,ей максимум по давлению. При этом диаграмма равновесия в тройной системе при давлении ниже максимума состоит из двух полей, а выше максимума представляет собой сплошную полосу (верхний треугольник на рис. П-4). Соприкосновение двух полей происходит в точке максимума на критической кривой. Эта точка и является двойной гомогенной точкой тройной системы. Таким образом, если для первого типа равновесия газ — газ в двойных системах двойной гомогенной точки не сушествует, то для тройной системы она может появиться ( р). [c.68]

Ключевые слова давление, температура, линия насыщения, тройная точка, критическая точка, аппроксимация. [c.160]

Состав в любой точке известной тройной системы можно опреде лить [194, стр. 249 217, стр. 203], установив количества двух компонентов, необходимые для достижения критического состава, единственного для каждой температуры системы (если только эта система не имеет двух точек складки). [c.45]

Положение критической точки смешения в каждой тройной системе определяли графически как точку пересечения прямой, коррелирующую хорду равновесия, с бинодальной кривой. Критическим точкам в тройных системах при 22° соответствуют следующие составы (вес.%) [c.107]

На рис. 235 изотермический разрез соответствует температуре несколько ниже высщей критической точки к (ср. ранее рассмотренный случай диаграммы состояния с максимальной критической точкой в тройной системе на рис. 99 и 100). На разрезе возникает двухфазная область, ограниченная замкнутой непрерывной линией с двумя критическими точками к и к , получающимися от пересечения с критическими линиями к к и к к (рис. 234). Так как на линии к к тождественны а-и -твердые растворы, а на линии к к тождественны а- и -твердые растворы, двухфазная область обозначена на разрезе символом а + р ( (). [c.157]

Области кристаллов—/ жидкости—// пара—///. Кривые ЛО —возгонки ОК — испарения ОС (ОС ) — плавления. Точки О — тройная К — критическая. [c.64]

К И К — критические точки в тройной и бинарной системах соответственно. [c.136]

Рис. п.2. Давление насыщенных паров технически важных газов [97]. О — критическая точка 0 — тройная точка. [c.293]

Все свойства вещества, описанные в двух предыдущих разделах, могут быть представлены с помощью фазовой диаграммы-графика зависимости давления от температуры, указывающего условия, при которых твердая, жидкая или паровая фаза является термодинамически устойчивой формой вещества, и те условия, при которых две или даже все три фазы находятся в равновесии друг с другом. Показанная на рис. 18-6 фазовая диаграмма СС>2 типична для веществ, которые расширяются при плавлении, что случается чаще всего. Уже знакомая нам кривая зависимости равновесного давления пара от температуры простирается от тройной точки, где твердая, жидкая и паровая фазы находятся в равновесии, до критической точки. Вдоль этой линии жидкость и газ находятся в равновесии. Жидкость является устойчивой фазой выше этой кривой, а пар-устойчивой фазой ниже нее. [c.131]

Для плотности можно, однако, привести формулу, которая с достаточно высокой степенью точности описывает конфигурацию биношли от критической точки до тройной (для жидкой фазы). Эта формула имеет ввд /66-70/ [c.36]

Находят координаты полученной тройной точки — критическую температуру (Ткр) и критическую концентрацию (ККМкр) начала мицеллообразования. [c.153]

Рис. 1. Диаграмма состояния однокомпонентной системы 5, Ь, V — области существования твердой. жидкой и паровой фаз 1,2,3 — кривые кипения, плавления и возгонки (сублимации) К — критическая точка, А — тройная точка

Критическая точка политермы тройной системы может быть двойной, т. е. локализоваться на плоскости, отвечающей какой-либо из двойных систем (см. рис. XXVIII.10, а) и тройной (рис. XXVIII.10, г). В последнем случае одно из сечений пространственной диаграммы будет отвечать случаю г приведенной выше классификации (сечение Г4 па рис. XXVIII.10, г). [c.439]

Для того чтобы определить положение критической линии, следует соединить критические точки в двух двойных системах, к которым примыкает область ликвации. Если эта область имеет тройную критическую точку (что характерно для патриевоборо-силикатпой системы), то критическая линия должна проходить и через эту точку. Использовав литературные данные, Ф. Я Галахов и О. С. Алексеева определили ориентировочное направление критической линии в системе КазО—В Оз—ЗЮз и на этой основе установили направления конод для изотермического разреза, отвечающего 700°. [c.178]

На рис. 24 Л F представляет пограничную кривую между однофазными областями // и III и гетерогенной областью VI, где сосуществуют жидкая и паровая фазы (так называемая ортобарная кривая) область II является областью жидкости, соответствующей II на рис. 23 подобным же образом область III является областью перегретого пара, соответствующей III на рис. 23. Поле / также соответствует / на рис. 23. Области IV, V и VI, в которых существуют две фазы, на рис. 23 оказываются просто кривыми, причем IV соответствует ОВ, V — ОА, а VI—ОС. Точка С, в которой горизонтальная линия представляет касательную к пограничной кривой, является критической точкой. Ветвь кривой АС известна как кривая жидкости, а F—как кривая сухого насыщенного пара. A G является критической изобарой ), ветвь которой G служит для произвольного разграничения поля ///. Температура, соответствующая BAF, представляет температуру тройной точки, а область ниже нее, ограниченная также BD и Fli, является гетерогенной областью, в которой присутствуют твердое тело и пар. Отметим, что нет ни одной точки, соответствующей тройной точке на рис. 23. [c.265]

Рис. 30. Фазовые />-7-диаграммы состоания веществ а — СО2 б — Н2О Тс. Ттт, Т ш1, Тжр — температуры соответственно сублимации, тройной точки, кипения и критического состояния К — критическая точка Ф — тройная точка

Анализ состава фаз, соответствующего более высоким соединяющим линиям, а также систем с большей взаимной бинарной растворимостью можно произвести [9а] путем разделения слоев и пзследующего добавления измеренных количеств двух компонентов отдельно к каждому слою для того, чтобы довести систему до состава, характеризующего ранее определенную критическую точку экстракции. Применимость этсго метода также ограничивается строго трехкомпэнентными системами. Он пригоден для анализа тройной системы любого состава, если известен состав, соответствующий критической точке экстракции. [c.172]

Давление насыщенного пара от критической температуры до тройной точки рассчитывали по уравнению Фроста — Калкварда [44] [c.91]

Нарисуйте приближенную фазовую диаграмму равновесия твердое вешество-жидкость-пар для N2. Правильно изобразите наклоны каждой кривой, отметьте положения тройной и критической точек и отметьте нормальное значение атмосферного давления в земньгх условиях. Затем укажите на диаграмме точки, соответствующие [c.152]

Нарисуйте приближенную фазовую диаграмму равновесия твердое вещество-жидкость-пар для ртути. Правильно укажите наклоны каждой кривой, положение критической точки и по крайней мере приближенно-место расположения тройной точки относительно 298 К и давления 1 атм. Плотность жидкой ртути равна 13,6 г см Вьиислите молярный объем жидкой и парообразной ртути при 298 К, считая, что парообразная ртуть обладает свойствами идеального газа, и сравните полученные значения объемов с молярным объемом текучей фазы в критической точке, приведенным в табл. 18-2. К чему ближе молярный объем ртути в критической точке-к молярному объему паровой или жидкой фазы ртути при 298 К [c.153]