Грамм-молекулярный

Чтобы найти истинную формулу, нужно знать молекулярный вес данного соединения. Грамм-молекулярный вес найдем из условия задачи [c.15]

Для определения молярности растиора число граммов растворенного вещества, находящихся в 1 л раствора, следует делить на грамм-молекулярный вес вещества. [c.59]

Если мы сравним одну молекулу воды (молекулярный вес 18 углеродных единиц) с молекулой водорода (молекулярный вес равен 2), то одна молекула воды, очевидно, будет в 9 раз тяжелее одной молекулы водорода. Но одна грамм-молекула воды (грамм-молекулярный вес 18 г) будет, естественно, тоже в 9 раз тяжелее одной грамм-молекулы водорода (грамм-молекулярный вес равен 2 г). Следовательно, поскольку это соотношение в весе осталось, то в грамм-молекулах воды и водорода содержится одинаковое число молекул. Этот пример наглядно иллюстрирует очень важное положение о том, что грамм-молекулы любых веи еств содержат одинаковое число молекул. Таким образом, грамм-молекулы водорода (2 г), воды (18 г), цинка (65,4 г), серной кислоты (98 г), кислорода (32 г) и любого другого вещества, несмотря на то, что они обладают различной массой, будут содержать одинаковое число молекул. [c.9]

Средняя грамм-молекулярная масса смеси будет равна [c.94]

Учитывая, что взята гидроокись двухвалентного металла, определим ее грамм-молекулярную массу [c.136]

Вычисления по химическим уравнениям с использованием понятия о грамм-молекулярном объеме газа при нормальных условиях. [c.20]

ГРАММ-МОЛЕКУЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ ГАЗА [c.131]

Так как взята гидроокись щелочноземельного металла, валентность его равна 2, а грамм-молекулярный вес 74 г (37 2, где 2 — основность гидроокиси). Формула Ме(0Н)2. Грамм-атомный вес металла будет 40 г (74 — 17-2, где 17 — вес гидроксильной группы, выраженный в граммах). Взята гидроокись кальция. [c.151]

При гидролизе 1 моля сложного эфира происходит присоединение 1 моля воды. Следовательно, сумма грамм-мо-лекулярных масс кислоты и спирта равна 92 г (74 + 18), а грамм-молекулярная масса кислоты — 46 г (92 — 46). [c.170]

Пример 1. Требуется приготовить 400 мл 0,05 н. раствора тетрабората натрия. Грамм-эквивалент тетрабората натрия равен половине грамм-молекулярной массы, или 190,68 г. [c.87]

ГРАММ-МОЛЕКУЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ. [c.6]

Решение. Молекулярный вес ННОд равен 63, грамм-молекулярный вес — 63 г. [c.59]

Написать уравнения соответствующих реакций. Вычислить в каждом отдельном случае грамм-молекулярные количества продуктов реакции, приходящиеся на 1 моль гидроокиси кальция. [c.101]

Какие веш,ества образуются при горении предельных одноатомных спиртов Составить уравнение реакции горения спирта а) метилового б) этилового в) пропилового. Вычислить грамм-молекулярные количества веществ, получающихся в результате сгорания 0,1 кмоль каждого из перечисленных здесь спиртов. [c.120]

Написать уравнение реакции получения а) метилата натрия б) этилата натрия в) пропилата калия. Вычислить для каждого случая грамм-молекулярное количество алкоголята, образующегося из 0,5 моль соответствующего спирта. [c.121]

В табл. 2 приведены грамм-молекулярные веса и вес 1 л некоторых газов. Если разделить величины третьем графы таблицы на величины второй графы, мы получим объем, занимаемый одной грамм-молекулой газа при нормальных условиях (четвертая графа). Как видно из таблицы, этот объем равен 22,4 л. Отсюда следует [c.10]

Величина 22,4 л представляет собой мольный (или грамм-молекулярный) объем газа. Он относится всегда к нормальным условиям, т. е. к температуре 0° С и давлению 760 мм ртутного столба. [c.10]

А кислорода весят 32 г (грамм-молекулярный вео С ). Находим вео 1 л кислорода [c.131]

Уравнение показывает, что из 1 грамм-молекулы двуокиси марганца получается 1 грамм-молекула хлора. Рассчитав грамм-молекулярный вес и зная, что при 0 С и 760 мм рт. ст. (нормальные условия) грамм-моль любого газа занимает объем в 22,4 л, записываем условие задачи в виде [c.133]

При грамм-молекулярном соотношении гидроокиси цинка и серной кислоты 1 1 образуется средняя соль, при соотношении 1 2 — кислая соль, при соотношении 2 1— основная соль. [c.144]

МОЛЕКУЛЯРНЫЙ ОБЪЕМ — см. Грамм-молекулярный объем. [c.163]

Затем на осиоваиин следствия из закона Авогадро составляем пропорцию, обозначив грамм-молекулярную массу через X, [c.90]

Так как при диссоциации 1 моля РеС1з обоазуется 1 г-ион Fe3+, а продиссоциировало 0,2 г-моля Fe з, то молярная концентрация раствора равна 0,2 ноль л. Грамм-эквивалент хлорного железа в 3 раза больше его грамм-молекулярной массы, поэтому нормальность раствора равна 0,6 н. (0,2 3). [c.142]

Грамм-моль Na2504 х гО = (142 + 18д ) г, где 142 г— грамм-молекулярная масса N32504, 18 г—грамм-молекулярная масса Н2О. Составляем пропорцию [c.162]

СИ мели, то и азотнокислой меди прн этом разложилось тоже 0,01 моАя. Отсюда можно определить грамм-молекулярную массу кристаллогидрата. [c.163]

Для нахождения окислительно-восстановительных грамм-эквивалентов необходимо грамм-молекулярную массу вещества разделить на число электронов, отдаваемых или приобретаемых восстановителем или окислителем (учитывая при этом среду). Например, перманганат калия КМПО4 в присутствии восстановителя в кислом растворе принимает 5 электронов и восстанавливается до Мп +. Его окислительно-восстановительный грамм-эквивалент в кислой среде равен [c.151]

Грамм-молекулярная масса PeS04 == 152 г, тогда на долю воды приходится 126 г (278— 152), что соответствует [c.164]

Исходное неизвестное органическое вещество — сложный эфир, так как прн кипячении его со щелочью в качестве одного из продуктов реакции образуется спирт. Грамм-моль С2Н5ОН = 46 г. Определим грамм-молекулярную массу сложного эфира, обозначив ее через х. [c.169]

Вычислим значениё ионной силы раствора. Для этого переведем вначале нормальные концентрации электролитов в молярные. Грамм-эквивалентный вес Fea(S04)3 в 6 раз меньше грамм-молекулярного, поэтому молярность 0,12 н. раствора Fe2(S04)a будет равна [c.48]

Решение. Из услоиия задачи известно, что 700 мл газа при нормальных условиях весят 1,375 г. Находим, сколько весят 22,4 л (грамм-молекулярный объем) [c.131]

Смотреть страницы где упоминается термин Грамм-молекулярный: [c.580] [c.28] [c.381] [c.114] [c.125] [c.128] [c.131] [c.144] [c.144] [c.154] [c.162] [c.162] [c.164] [c.175] [c.176] [c.195] [c.33] [c.64] [c.64] [c.113] [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология