Атомные веса углеродная единица

Масса единицы атомного веса углеродной [c.33]

Единица, принятая в химии и физике для выражения атомных и молекулярных весов, — углеродная единица (сокращенно у. е.) равна /.2 части массы основного изотопа углерода С. При этом 1 у. е. = 1,66-10" г г = 6,02-10 у. е., где 6,02-10 — число Авогадро, обозначаемое Л/д. В дальнейшем будем применять округленное значение числа Авогадро 6-10 . По СИ 1у.е = 1,66-10 кг 1 /сг = 6-10 у. е. [c.6]

В августе 1961 г. Международный союз чистой и прикладной химии принял в качестве новой единицы атомных масс углеродную единицу, т. е. 1/12 массы изотопа углерода = 12,00000. Атомная масса — это число, показывающее, во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы изотопа углерода. Между новой шкалой атомных масс (/4 ) и прежней химической шкалой атомных весов по кислороду (Л ) существует следующее соотношение А( = Лц/1,000043. В связи с уточнением изотопного состава элементов у 5 элементов (А1, Лг, К, As, С) значения атомных масс не уменьшились, а увеличились. Новые значения атомных масс по углеродной единице приведены на внутренней стороне переплета книги. [c.12]

В 1960 г. Международный союз чистой и прикладной физики, а в 1961 г. Международный союз чистой и прикладной химии приняли единую шкалу атомных масс. В основе этой шкалы лежит значение 12 для массы атома изотопа углерода Одна двенадцатая от массы атома этого изотопа, составляющая 1,6603-10 г и будет единицей атомного веса углеродной шкалы. По новой шкале атомная масса кислорода составляет 15,9994 вместо 16, а для водорода 1,00797 вместо 1,0080. Расхождения между прежними значениями масс и новыми не превышают 0,01 единицы атомной массы и только в нескольких случаях достигают 0,04. Очевидно, старое определение атомной массы элемента, как массы его атома, выраженной в кислородных единицах, можно заменить новым, а именно [c.26]

Атомным весом (атомной массой) элемента называется масса его атома, выраженная в углеродных единицах. [c.7]

Если мы говорим, что атомный вес кислорода равен 15,9994 углеродной единицы, то это значит, что масса [c.7]

Основные понятия химии. Атомная масса (или атомный вес) —масса 1 атома элемента, выраженная в углеродных единицах. Углеродная единица —7x2 часть масс ы атома изотопа углерода 1 углеродная единица (сокращенно уг. ед.) == 1,66-10 г [c.7]

К числу высокомолекулярных относят вещества, молекулярный вес которых превосходит 10 ООО и может достигать многие сотни тысяч углеродных единиц атомной массы. Такие молекулы-гиганты принято называть макромолекулами (греч. макрос — огромный, большой). К-числу высокомолекулярных относятся многие природные вещества (белки, каучук, углеводы), а также ряд искусственно получаемых. [c.232]

Это послужило одной из причин перехода для измерения атомных масс от кислородного к углеродному стандарту. Кроме того, были приняты две шкалы физическая (1 0 = 16,0000) и химическая (природная смесь О = = 16,0000), что вызывало неудобства. Ныне принята углеродная шкала 14 = 12 (Международный съезд физиков в 1960 г. и съезд Международного союза по чистой и прикладной химии в 1961 г.). Следует отметить, что для углерода известны два устойчивых изотопа — С — 98,892% и — 1,108%, но соотношение их в природных источниках колеблется крайне незначительно, изменяя атомную массу лишь на 15 миллионных долей единицы. Для перехода от старых значений атомных весов в кислородных единицах Ао [c.37]

Почему от кислородной единицы атомных весов перешли к углеродной единице [c.44]

С 1961 г. для измерения молекулярных и атомных весов принята углеродная единица. Абсолютная ее масса равна обратному значению числа Авогадро (1 Ма ) Атомный вес элемента можно вычислить, определив молекулярный вес газообразных (парообразных) соединений этого элемента и процентное содержание его во взятых соединениях разными методами. [c.9]

Масса атома, выраженная в углеродных единицах, называется атомным весом. [c.15]

До введения углеродной единицы атомных весов пользовались кислородной единицей (к. е.), равной массы атома кислорода, которая была общепринятой с 1906 по 1961 г. До введения же кислородной единицы химики в течение почти 100 лет пользовались водородной единицей атомных весов. [c.15]

Чем вызван переход на углеродную единицу атомных весов [c.15]

Таким образом, понятие об атомном весе претерпело длительную эволюцию вначале оно было основано на водородной единице, затем — на кислородной и ныне — на углеродной. [c.16]

Для перехода от атомного веса в кислородных единицах к атомному весу в углеродных единицах пользуются коэффициентом 0,999957 [c.16]

При переходе от кислородной шкалы к новой углеродной шкале атомные веса примерно для половины химических элементов практически не изменяются, а для остальных элементов изменяются не более чем на две единицы последнего десятичного знака. Вовсе не изменяются округленные атомные веса. Поэтому при изучении химии можно пользоваться как новой (углеродной), так и старой (кислородной) шкалой атомных весов. [c.16]

Молекулярный вес, так же как и атомный, выражается в углеродных единицах (у. е.). [c.17]

Относительные атомные и молекулярные массы (атомные и молекулярные веса). Значения атомных (Л) и молекулярных (Ai) масс даются в атомных единицах массы (а. е. м.) с точностью до второго десятичного знака и рассчитаны по углеродной шкале в соответствии с данными Международной комиссии по атомным весам иа 1977 г. [c.47]

При вычислении атомных весов (атомных масс) за единицу массы принимают Да часть массы атома угле рода. Эта единица измерения атомного веса называется углеродной единицей. [c.38]

Из полученных данных видно, что наименьшее количество фосфора содержится в молекуле фосфина, где оно равно 31 углеродной единице. Это число и является атомным весом фосфора. [c.39]

Атомный вес — среднее значение массы атома химического элемента, выраженной в относительных углеродных единицах. [c.4]

Массу атома химического элемента, выраженную в углеродных единицах, называют атомной кассой (атомным весом) элемента. [c.6]

По постановлению этой Комиссии старая кислородная химическая единица атомных весов (Vi6 среднего атомного веса природной изотопной смеси атомов кислорода) заменена углеродной физической единицей (Via массы атома изотопа углерода i ). [c.14]

Физическая шкала атомных весов. До недавнего времени массы атомов, которые определяли при помощи масс-спектрографов, относили к 01 = = 16,00000. Массы атомов, выраженные таким образом, называли выраженными в физической шкале атомных весов. Так как обычный кислород содержит 0,2% 01 и 0,04% 01 , эти значения масс надо было исправлять делением на соответствующее число с тем, чтобы можно было получить значения атомных весов, выраженные в химической шкале, основанной на принятии среднего атомного веса обычного кислорода за 16,00000. Значение такого переходного коэффициента равно 1,000272. Как уже говорилось, теперь физики и химики пользуются одной и той же шкалой атомных весов, основанной на углеродной единице, представляющей собой 1/12 часть массы изотопа углерода С1 (т. е. С1 = = 12,00000). [c.134]

Атомным вес— чимо, выражающее массу 1 атома элемента в углеродных единицах. [c.5]

Э1 зивалент, так же как атомный и молекулярный веса, измеряют в углеродных единицах. Количество граммов вещества (или элемента), численно равное его эквиваленту, называют грамм-эквивалентом (г-экв), в миллиграммах — миллиграмм-эквивалентом (мг-экв) и т. п. [c.61]

Так, 1 грамм-иону С1 соответствуют 35,5 г (атомный весС1 35,5 углеродной единицы), 1 грамм-ион 50Г весит 32 + 64 = 96 г. [c.45]

АТ0МНАЯ1МАССА (атомный вес) — среднее значение массы атома, выраженное в международных единицах. Международная единица атомных масс, принятая в 1961 г., равна 1Д2 массы изотопа углерода i — основного изотопа природного углерода. До 1961 г. единицей атомных масс была массы атома кислорода. Углеродная единица А. м. в 1,000275 раза меньше кислородной. Д. м. является одной из важнейших ррактеристик химического элемента. [c.34]

Атомный вес — число, выражающее массу 1 атома данного моно-изотопического элемента или же среднюю массу атома плеяды элемента (если последний полиизотопичен), в углеродных единицах. [c.6]

В настоящее Ёремя (с 1962 г.) эа единицу молекулярных и атомных весов принимается Vis массы наиболее распространенной разновидности атрма углерода (т. н. изотопа С). Такая углеродная единица создает единую основу для химических и физических расчетов (чего ранее не было). При переходе к этой новой единице атомные веса подавляющего больщинства элементов практически не изменились. [c.23]

В октябре 1961 г. эта же Комиссия постановила принять в качестве единицы атомных весов не кислородную химическую единицу (Vis атомного веса природной смеси атомов кислорода), а углеродную физическую единицу (Ч г атомного веса изотопа углерода С ). Кроме того, атомные веса некоторых элементов были изменены или уточнены на основании нсвых экспериментальных данных. [c.6]

Содержащиеся в настоящей таблице значения фундаментальных физических констант рекомендованы в 1973 г. Генеральной ассамблеей Международного комитета по численным данным для науки и техники (КОДАТАК утверждены в 1976 г. Государстеенным комитетом стандартов Совета Министров СССР и приводятся в соответствии с официальным изданием Фундаментальные физические константы , М., Изд-во стандартов, 1976. Значения Л/д, / , Р, и атомной единицы массы даны в углеродной шкале относительных атомных масс (атомных весов). [c.9]

С 1961 г. утверждена новая, углеродная единица атомных вееов, представляющая собой Via часть массы изотопа С (т. е. атомный вес равен 12). [c.29]

При письменном обозначении атомного веса элемента не принято употреблять н 1именование углеродной единицы. Обычно указывают только численное значение атомного веса. [c.6]