Атомная масса вес изотопов

Каждый изотоп элемента характеризуется порядковым номером (суммарным числом протонов), массовым числом (суммарным числом протонов и нейтронов) и атомной массой (массой атома, выраженной в атомных единицах массы). Поскольку дефект массы при образовании атома очень мал, массовое число обычно совпадает с атомной массой изотопа, округленной до ближайшего целого числа. (Например, атомная масса хлора-37 равна 36,966, что после округления дает 37.) Если в природе встречается несколько изотопов одного элемента, то, разумеется, экспериментально наблюдаемая атомная масса (естественная атомная масса) должна быть равна средневзвешенному значению атомных масс отдельных изотопов. Это средневзвешенное значение определяется соответственно относительному содержанию изотопов в природе. Хлор существует в природе в виде смеси из 75,53% хлора-35 (атомная масса 34,97 а.е.м.) и 24,47% хлора-37 (36,97 а.е.м.), поэтому средневзвешенное значение масс этих изотопов равно [c.19]

Сколько различных видов молекул содержится в четыреххлористом кремнии SI I4 и каковы их молекулярные массы (Учесть явление изотопии. Атомные массы изотопов кремния 28 и 30, изотопов хлора 35 и 37.) [c.45]

Относительные атомные массы изотопов по кислородной (физической) шкале [c.522]

Относительная атомная масса — частное от деления абсолютной атомной массы элемента на /12 абсолютной атомной массы изотопа углерода ЧС (так называемую углеродную единицу — у. е.). [c.4]

Вычислите ожидаемую атомную массу изотопа хлора, содержащего 20 нейтронов. Сравните ее с действительной атомной массой этого изотопа, приведенной в табл. 1-2. [c.19]

Бор имеет два естественных изотопа В и В. Известно, что 80,22% его атомов представляют собой изотоп "В с атомной массой 11.009 а.е.м. Пользуясь значением естественной атомной массы, приведенным в таблице, вычислите атомную массу изотопа "В. [c.20]

Относительные атомные массы изотопов по углеродной шкале [c.522]

Метод изотопного разбавления (с масс-спектрометром) позволяет — в отличие от других — определять все элементы, идентификация которых однозначна, учитывая неповторимость атомных масс изотопов и их распространенностей. Кроме того, это почти единственный абсолютный метод, т. е. не требующий стандарта. [c.147]

ОТНОСИТЕЛЬНЫЕ АТОМНЫЕ МАССЫ ИЗОТОПОВ [c.522]

Относительная молекулярная масса — частное от деления массы молекулы соединения на /12 абсолютной атомной массы изотопа углерода 1С. Относительная молекулярная масса химического соединения равна сумме относительных атомных масс всех атомов, составляющих молекулу соединения. [c.4]

Частное от деления абсолютной атомной массы элемента на одну двенадцатую часть абсолютной атомной массы изотопа углерода С. Показывает, во сколько раз масса данного элемента больше одной двенадцатой части атомной массы изотопа углерода С. [c.105]

Определим атомную массу изотопов. Атомная масса определяется суммарной массой нейтронов и протонов, содержащихся в ядре атома. Следовательно, атомная масса первого изотопа равна 20 у. ед. (10 + Ю), а второго — 22 у. ед. (20 + 2), так как массы протона и нейтрона приблизительно равны 1 у. ед. [c.188]

Атомные массы, указанные в таблице на внутренней стороне обложки этой книги, представляют собой во всех случаях средневзвешенные значения атомных масс изотопов, встречающихся в природе, и именно этими значениями мы будем пользоваться в дальнейшем, за исключением тех случаев, когда будет конкретно обсуждаться какой-нибудь отдельный изотоп. Все [c.19]

Какова ожидаемая атомная масса изотопа ниобий-93 Сколько протонов. нейтронов и электронов содержится в каждом его атоме представляет собой единственный естественный изотоп ниобия. Совпадает ли вычисленное вами значение его атомной массы со значением, указанным на внутренней стороне обложки книги Чем объяснить расхождение между этими значениями [c.57]

Атомные массы, как и массовые числа,, должны иметь целочисленные значения. В 1910 г. Ф. Содди (1877 —1956) было установлено, что при естественной радиоактивности могут образоваться атомы одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядер, но различные атомные массы. Поэтому в процессе постепенного уточнения таблицы периодической системы элементов Д. И. Менделеева приходилось в одни и те же клетки помещать уже несколько видов атомов одного и того же элемента, имеющих различные массы. Такие атомы-близнецы, имеющие один и тот же заряд ядра, но различные атомные массы, называются изотопами. Отсюда и понятно, что, говоря об атомной массе, подразумевают среднее значение всех атомных масс изотопов данного элемента. Поэтому в таблицах атомных масс они не выражаются целыми числами. Из этого следует, [c.36]

Важной характеристикой изотопа служит атомная масса изотопа, которая представляет собой массу атома, выраженную в атомных единицах. [c.21]

В химических реакциях сохраняется число атомов каждого элемента, более того, каждого изотопа, присутствующего в данной системе. Поэтому число атомов того или иного элемента представляет собой важною характеристику системы, в которой происходит тот или иной химический процесс. Однако реально химики имеют дело с системами, содержащими очень большое число атомов. Более удобной является величина, пропорциональная числу атомов, а именно число молей. Для элемента представленного одним изотопом, 1 моль есть такое количество элемента, масса которого в граммах численно равна атомной массе изотопа. [c.21]

Протон обладает массой 1,0073 у. е. и зарядом (за единицу электронного заряда принимается заряд электрона). Масса нейтрона равна 1,0087 у. е., заряд —0. Обозначение изотопа включает в себя массовое число, т. е. атомную массу (равную сумме протонов и нейтронов) и порядковый номер (равный числу протонов в ядре). Атомная масса изотопа обычно записы- [c.63]

МАССОВОЕ ЧИСЛО равно числу нуклонов (протонов и нейтронов) в атомном ядре. Это целое число, ближайшее число к атомной массе изотопа данного химического элемента. Обозначается М или А и ставится слева вверху у символа элемента (например, U означает изотоп урана с М. ч. 238). [c.155]

Атомные массы элементов — это среднее из атомных масс изотопов, поэтому они и не выражаются целыми числами. [c.41]

Следует отметить, однако, что когда атомные массы изотопов одного и того же элемента расходятся относительно сильно (например, изотопы водорода 1, 2 и 3 или гелия 3 и 4), их свойства заметно отличаются, [c.7]

Колебания природного изотопного состава у большинства элементов незначительны (менее 0,003 %), поэтому каждый элемент имеет практически постоянную атомную массу. Близость к целым числам атомных масс элементов, представленных в природе одним изотопом, объясняется тем, что вся масса атома заключена в его ядре, а массы составляющих ядро протонов и нейтре-нов близки единице. В то же время значения атомных масс изотопов (кроме С, масса которого принята равной 12,00000) никогда. точно не равны целым числам. Это объясняется рядом причин небольшим отличием относительных масс протона и нейтрона от единицы (соответственно 1,00727663 и 1,0086654), дефектом массы при образовании изотопа из нуклонов и электронов, незначительным вкладом в общую массу атома массы электронов . Масса электрона примерно в 1840 раз меньше массы нуклона. [c.12]

По определению атомной единицы массы атомная масса изотопа углерода С равна 12 в то же время сумма масс протонов и нейтронов, входящих в состав ядра этого атома, и электронов составляет [c.34]

Атомы состоят из атомного ядра и электронной оболочки. Атомное ядро состоит из протонов и нейтронов с массовыми числами, равными 1. Массовое число ядра равно сумме протонов и нейтронов. Нейтроны электронейтральны, поэтому заряд ядра определяется только числом протонов. Так как химические свойства элемента зависят только от заряда атомного ядра, то могут существовать атомы с одинаковыми химическими свойствами, но различными массами ядер — изотопы. Существующие в природе элементы являются смесями изотопов, а атомная масса элемента выражает среднюю атомную массу изотопов. Если один из изотопов наиболее распространен, то атомная масса примерно равна массе этого изотопа. [c.213]

Как связаны атомные массы элементов, указанные в таблице на внутренней стороне обложки с атомными массами изотопов соответ-ствуюших элементов [c.55]

Г1, = 18 лет). Отсутствие стабильных изотопов прометия, как н в случае технеция, обусловлено квантово-механическими правилами отбора. Интервал атомных масс изотопов нечетного элемента прометия перекрывается слева наиболее тяжелыми устойчивыми изотопами четного неодима ( N(1, N(1), а справа — наиболее легкими изотопами самария ( "5т, Зт). Сравнительная устойчивость изотопов 1 Рт и объясняется тем, что они расположены на границе между Р - и р+-активными изотопами . [c.432]

Таким образом, при изучении ядер атомов мы не можем пользоваться понятием средней атомной массы элемента, которая представляет собой среднюю взвешенную величину из атомных масс изотопов данного элемента, и характеризуем каждое ядро двумя величинами 1 — заряд ядра или порядковый номер элемента, М — массовое число или атомная масса изотопа. [c.62]

Рассчитайте мольную долю (%) каждого изотопа в природных элементах Ga, In и Tl, если относительные атомные массы изотопов Ga, Оа, ii3in, iisjn, 2° Т1, ° Т1 равны соответственно 68,9257 70,9249 112,9041 114,9039 202,9723 204,9744. [c.251]

Точнее говоря, единица атомной массы основана на атомной массе изотопа углерода С. Изотопы будут обсуждаться в части II настоящего учебника.) [c.133]

Различия в массах, а следовательно, и величины изотопного эффекта зависят от атомной массы изотопа, состав которого варьируется. Действительно, массы молекул Иг и нЕ отличаются" от массы Нг соответственно на 100 и 200% у молекул Вг и ВгЕ это различие будет составлять уже 2,5%, а массы изотопов урана 235 и 238 различаются всего на 1,3%. [c.26]

ИЗОТ0ПНЫЕ ЭФФЕКТЫ, различия в св-вах изотопов данного элемента или в св-вах соед., содержащих разл. изотопы одного элемента (т. наз. изотопнозамещенных соед.). Чаще всего обусловлены различиями масс ядер изотопов (И. э. I рода), но м. б. вызваны также различиями и др. ядерных св-в (И. э. II рода). И. э. 1 рода выражены тем сильнее, чем больше относит, разность масс соответствующих изотопов. Поэтому такие И. э. наиб, выражены у легких элементов (Н, Не, Li, Ве, В, С). Если относит, различия атомных масс изотопов или мол. масс М, и двух изотопнозамещенных соед. малы [(М, — М УМ, < 0,01 — -0,03], И.э. 1 рода пренебрежимо малы. [c.197]

Что происходит с порядковым Еюмером и атомной массой изотопа, испускающего альфа-частицу [c.438]