Миллиграмм

Расчет. Как известно, жесткость воды выражается числом миллиграмм-эквивалентов кальция и магния в 1 л воды. Если нормальность раствора комплексона III равна N, то каждый миллилитр его соответствует N миллиграмм-эквивалентам указанных металлов во взятом для определения объеме воды. Сделав пересчет на 1 л воды, получают общую жесткость ее в миллиграмм-эквивалентах. [c.340]

Дайте определения понятий грамм-эквивалент , миллиграмм-эквива-леит и нормальность раствора . [c.229]

Решение, Вычислим массу чистого гидроксида калия (в миллиграммах) I) 3 мл раствора (молярная масса КОН равна 5(5 г/моль) [c.254]

Миллиграммы и их десятые доли на этих весах определяют по величине отклонения стрелки. Это отклонение отсчитывают с помощью так называемого вейтографа, т. е. оптического приспособления со световым экраном, на котором видно увеличенное изображение микрошкалы, укрепленной на стрелке весов. Экран освещается специальным осветителем, помещенным в задней стенке шкафа и автоматически включающимся (через трансформатор) при повороте диска арретира. [c.31]

Очевидно, что и при титровании, поскольку его заканчивают в точке эквивалентности, затрачиваются одинаковые количества грамм-эквивалентов (или миллиграмм-эквивалентов) титруемого [c.213]

Наряду с грамм-эквивалентом в аналитической химии частО пользуются понятием миллиграмм-эквивалент. Миллиграмм-акви-валент (мг-экв) равен тысячной доле грамм-эквивалента (Э 1000) и представляет собой эквивалентный вес вещества, выраженный в миллиграммах. Например, 1 г-экв НС1 равен 36,46 г, а 1 мг-экв НС1 составляет 36,46 мг. Грамм-эквиваленты H2SO4 и NaOH равны соответственно 49,04 г и 40,00 г этих неществ, а миллиграмм-экви-иаленты — такнм же количествам миллиграммов пх. [c.213]

Таким показателем является биохимическое потребление кислорода (ВПК), равное количеству кислорода, поглощаемого при окислеиии конкретного вещества в определенный отрезок времени. ВПК выражается в миллиграммах потребного кислорода на 1 г окисляемого вещества (мг Ог/г), а в растворах — в миллиграммах потребного кислорода на 1 л раствора (мг Оа/л). Наряду с ВПК установлен показатель химического Сбихроматного) потребления кислорода (ХПК). Эти показатели для некоторых органических веществ приведены в табл. 9. [c.76]

Найдя, как описано выше, определяемую массу с точностью до 0,01 г, поверните до отказа диск арретира и после прекращения колебаний сделайте отсчет положения вертикальной линии по шкале на экране. Крупные деления этой шкалы, соответствующие целым миллиграммам, обозначены цифрами со знаком плюс или минус. Знак плюс показывает, что величину сделанного отсчета нужно прибавить к массе помещенных на весы разновесок. Наоборот, если отсчет по шкале получается со знаком минус, величину отсчета нужно вычесть из величины массы разновесок. [c.33]

При вращении наружного (большого) лимба происходит накладывание или снятие сотен миллиграммов, при вращении внутреннего (малого) лимба — десятков миллиграммов. Вращение лимбов осуществляется независимо друг от друга. [c.43]

Причину этого понять нетрудно. В 1 мл О, н. раствора любого вец ества содержится 0,1 мг-экв, а в 25 мл 0,1-25 = 2,5 мг-экв. Поскольку при титровании на реакцию затрачивается всегда одинаковое количество миллиграмм-эквивалентов обоих реагирующих веи еств, она должна протекать между равными объемами 0,1 н. растворов их. Это справедливо и во всех других случаях, когда для реакции берут растворы одинаковой нормальности. [c.214]

Кислотное число К — масса КОН (в миллиграммах), необходимая для нейтрализации 1 г органического вещества. Оно характеризует содержание в веществе свободных кислот и равно разности между числом омыления и эфирным числом. [c.252]

Прежде жесткость было принято выражать в особых условных единицах, называемых градусами жесткости . В настоящее время в СССР введено выражение жесткости 4uj aom миллиграмм-эквивалентов растворимых солей кальция и магния в 1 л воды. [c.304]

Нужно иметь в виду, что растворы крахмала являются хорошим питательным субстратом для микроорганизмов и потому скоро портятся. Более устойчивый раствор крахмала можно получить, прибавляя к нему (в момент приготовления) несколько миллиграммов НдЬ. [c.404]

Число омылении — масса КОН (в миллиграммах), необходимая для взаимодействия со свободными кислотами и сложными эфирами, содержащимися в 1 г органического вещества. Оно равно сумме кислотного и эфир ного чисел. [c.252]

Титр раствора едкого натра, выраженный в миллиграммах элементарной серы на 1 мл Г, вычисляют по формуле [c.146]

По количеству титрованного раствора едкого кали, израсходованного на взаимодействие с кислыми соединениями, рассчитывают содержание последних в миллиграммах едкого кали. [c.178]

В топливах, содержащих небольшие количества кислых соединений, нормируется так называемая кислотность, которая выражается в количестве миллиграммов едкого кали, требующемся для нейтрализации 100 мл нефтепродукта. [c.178]

Расчет кислотности в миллиграммах КОН [c.178]

Кислотное число эмульсола ( i) в миллиграммах КОН на 1 г вычисляют по формуле [c.181]

Содерн ание хлористых солей выражается в миллиграммах хлористого натрия л нефти. [c.192]

Содержание фактических смол в миллиграммах на 100 мл вычисляют по формуле [c.199]

Кислотное число окисленного масла в миллиграммах КОН на 1 а определяют в бензиновом фильтрате окисленного образца после определения осадка и вычисляют по формуле [c.219]

Щелочное число х выражается эквивалентным количеством миллиграммов КОН на 1 г образца и рассчитывается по формуле [c.222]

Эфирное число — масса КОН (в миллиграммах), необходимая для омыления сложных эфиров, содержащихся в 1 г органического вещества. Характеризует содержание сложноэфирпых групп, главным образом в жирах, мас тах, липидах. Оно равно разности между числом омыления и К1ГСЛ0ТИЫМ числом. [c.252]

Под титром обычно понимают число граммов или миллиграммов растворенного веш,ества, содержащееся в / мл раствора. Например, выражение титр H2SO4 равен 0,0049 г/мл означает, что каждый. миллилитр данного раствора серной кислоты содержит [c.193]

Из понятия об эквиваленте как о химически равноценном количестве следует, что грамм-эквиваленты представляют собой как раз те весовые количества веществ, которыми они вступают в реакции друг с другом. Например, па нейтрализацию 1 г-экв любой кислоты пойдет 1 г-экв любой щелочи. Совершенно так же, если количества веществ выражены в миллиграмм-эквивалентах, то на нейтрализацию 1 мг-экв любой кислоты расходуется 1 мг-экв любой щелочи, на осаждение 15 мг-экв AgNOa требуется ровно столько же миллиграмм-эквивалентов любого растворимого хлорида и т. д. [c.213]

Это относится и к вдвое более разбавленным — полунормаль-ным раствор.ам (0,5 п.). Гораздо чаще пользуются в десять раз более разбавленными—децинормальными (0,1 н.) или даже в 50 раз более разбавленными — двусантинормальными (0,02 и.) растворами. Первые содержат 0,1, а вторые 0,02 г-экв соответствующего вещества в 1 л (или такое же количество миллиграмм-эквивалентов в 1 мл). [c.214]

Решение. В 55 было показано, что произведение объема раствора иа его нормальность представляет собой число миллиграмм-эквивалентов соответствующего вещества в этом объеме раствора. Если раствор разбавлять, то его объем и нормальность будут изменяться, но общее количество мнллиграмм-эквивйлентов растворенного вещества останется постоянным. Отсюда следует, что п )И разбавлении раствора, как и при титровании, оказывается справедливым равенство [c.221]

Расчет. Предположим, что на титрование 200 мл исследуемой веды расходуется в среднем 10,13 мл 0,1023 н. раствора НС1, т. е. на 1 л воды это составит 50,65 мл, или 0,1023-50,65л з-э/сяH I. Таково же, очевидно, и общее количество миллиграмм-эквивалентов Са(НСОз)г и Мд(НСОз)г в 1 л воды. [c.304]

Вместо этого можно сначала найти количества миллиграмм-эквивалентов AgNOa и NH4S N, затраченные при определении (т. е. значения произведений NV для обоих растворов). Разность между этими значениями дает число миллиграмм-эквивалентов AgNOa, израсходованных на осажДение Вг , а следовательно, и [c.331]

ЧИСЛО миллиграмм-эквивалентов бромида в оттитрованном объеме раствора NaBr. Отсюда легко вычислить общее количество и процентное содержание бромида g навеске. [c.332]

Так как I мг-экв КВгОз соответствует I мг-экв N328203, то на реакцию с оксихинолином было затрачено 2,8174 — 0,1732 = = 2,6442 мг-экв КВгОз. Столько же было и миллиграмм-эквивалентов магния. Следовательно, количество магния в исследуемом растворе равно [c.416]

Масса иода (в миллиграммах), способная присоединиться к 1 г ксследуе.мого вещее гва. [c.265]

В формулах (1, 2, 6—8, 10, II) летальные концентрации или дозы выражены в миллиграмм-молекулах на литр (мМ/л) пли в мг-молекулах на- килограмм (мМ/кг), в формулах (12, 13)—в миллиграмм-атомах на килограмм (мА/кг), а в остальны.ч расчетных формулах эти величины выражены соответственно в мг/л и в мг/кг. [c.29]

В маслах, содержащих по сравнению с топливами большее количество кислых соединений, нормируется так называемое к и с-лотнов число, которое выражается в количестве миллиграммов едкого кали, требующемся для нейтрализации 1 г масла. [c.178]

По этому методу определяют реакцию смазки, свободную щелочь, не связанную в виде мыла и выраженную в процентах едкого натра, и свободную неомыленную органическую кислоту, выраженную кислотным числом в миллиграммах едкого кали на 1 з смазки или в процентах олеиновой кислоты. [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология