Углеродная единица массы

Относительная атомная масса — частное от деления абсолютной атомной массы элемента на /12 абсолютной атомной массы изотопа углерода ЧС (так называемую углеродную единицу — у. е.). [c.4]

Решение. Молекулярная масса нафталина 128 углеродных единиц. Масса 1 моля нафталина 128 г, масса молекулы [c.25]

По существу, эквивалент — это выраженная в углеродных единицах масса данного вещества, приходящаяся на одну проявленную валентность или основность [c.12]

В настоящее время относительные атомные и молекулярные массы выражают в углеродных единицах. Углеродная единица — это /i2 часть массы атома изотопа.углерода С. [c.8]

Выразите в углеродных единицах массу углерода, входящего в состав молекулы каждого из перечисленных ниже соединений [c.41]

Выражая общую энергию процесса взаимодействия двух протонов Б углеродных единицах массы, имеем [c.200]

Из табл. 44 видно, однако, что масса нормального покоящегося ядра Не равна всего лишь 3,01493298, т. е. меньше исходной массы на 0,00589747 углеродных единиц массы. Объясняется это положение тем, что образующееся в первый момент ядро Не находится в особом, так называемом возбужденном, состоянии. Разность 0,00589747 и отвечает энергии и массе возбуждения ядра. Возбужденное ядро очень быстро выбрасывает из себя У Квант, который уносит массу и энергию возбуждения. [c.201]

Сумма всей энергии, пригодной для совершения работы и являющейся результатом синтеза одного ядра Не", равна (в углеродных единицах массы) 0,02869725 [c.202]

В 1961 Г. была принята единая шкала атомных весов, основой которой является углеродная единица, представляющая собой /12 часть массы атома изотопа углерода С. Согласно этой шкале, масса атома водорода равна 1,0079 углеродной единицы, масса атома кислорода— 15,9994 углеродной единицы и т. д. [c.26]

Если мы сравним одну молекулу воды (молекулярный вес 18 углеродных единиц) с молекулой водорода (молекулярный вес равен 2), то одна молекула воды, очевидно, будет в 9 раз тяжелее одной молекулы водорода. Но одна грамм-молекула воды (грамм-молекулярный вес 18 г) будет, естественно, тоже в 9 раз тяжелее одной грамм-молекулы водорода (грамм-молекулярный вес равен 2 г). Следовательно, поскольку это соотношение в весе осталось, то в грамм-молекулах воды и водорода содержится одинаковое число молекул. Этот пример наглядно иллюстрирует очень важное положение о том, что грамм-молекулы любых веи еств содержат одинаковое число молекул. Таким образом, грамм-молекулы водорода (2 г), воды (18 г), цинка (65,4 г), серной кислоты (98 г), кислорода (32 г) и любого другого вещества, несмотря на то, что они обладают различной массой, будут содержать одинаковое число молекул. [c.9]

Так как масса молекулы любого вещества равна сумме масс атомов, образующих эту молекулу, то понятно, что молекулярные веса должны выражаться в тех же единицах, что и атомные. Например, масса молекулы водорода, состоящей из двух атомов, равна 2,0158 углеродной единицы масса молекулы воды, содержащей два атома водорода и один атом кислорода, равна 15,9994 + -f 2-1,0079 = 18,0152 углеродной единицы и т. д. Отсюда молекулярным весом (относительной молекулярной массой) простого или сложного вещества называют массу его молекулы, выраженную в углеродных единицах. [c.26]

Молекулы состоят из атомов, следовательно, масса молекулы может быть выражена в тех же углеродных единицах. Масса молекулы данного вещества, выраженная в углеродных единицах, называется молекулярной массой этого вещества. [c.21]

Атомы с одинаковым числом протонов, но с различным числом нейтронов называются изотопами. Символическая запись изотопа включает указание у символа химического элемента порядкового номера 2 в виде нижнего левого индекса и массового числа А в виде верхнего левого индекса. Например, изотоп ртути с 80 протонами и 116 нейтронами записывается так 8о Н (80 -ь 116 = 196). Масса ядра в атомных единицах массы (а. е. м.) приблизительно равна его массовому числу, А. По определению, 1 а.е.м. точно равна двенадцатой части массы одного атома углеродного [c.405]

Определите массу, соответствующую 2-10 у. е. (Углеродная единица (у. е.) численно равна атомной единице массы (а. е. м.), значение которой приведено в таблице (см. форзац 1).) [c.6]

Молекулярным весом вещества называется масса его молекулы, выраженная в международных углеродных единицах . Грамм-молекулой, или молем, называется количество граммов вещества, численно равное его молекулярному весу. Например, моль водорода равен 2,0Г6 г. [c.7]

Международная углеродная единица равна Via массы атома изотопа углерода С. [c.7]

Соединение молекул винилхлорида в данном случае происходит за счет раскрытия двойных связей. Молекулярная масса образующегося поливинилхлорида достигает 90 ООО углеродных единиц. [c.288]

Единица, принятая в химии для выражения масс, атомов и молекул,— углеродная единица (сокращенно у. е.)— равна 1/12 части массы атома изотопа углерода 12. [c.5]

Молекулярный вес — число, выражающее массу 1 молекулы вещества в углеродных единицах (например, молекулярный вес 1 молекулы НаО составляет 18 у. е., 1 молекулы FeS — 88 у. е. и т. д.). [c.5]

Атомным весом (атомной массой) элемента называется масса его атома, выраженная в углеродных единицах. [c.7]

Так как молекула состоит из атомов и ее масса будет равна сумме масс атомов, то из этого следует, что Молекулярным весом (молекулярной массой) веш,ества называется масса его молекул, выраженная в углеродных единицах. [c.7]

Если мы говорим, что атомный вес кислорода равен 15,9994 углеродной единицы, то это значит, что масса [c.7]

Полученная величина представляет собой массу одной грамм-молекулы озона. Следовательно, молекулярный вес озона равен 48 углеродным единицам. Плотность по воздуху найдется из отношения молекулярных весов, так как эти веса будут соответствовать одному и тому же объёму газа (т. е. 22,4 л) [c.11]

В 0,012 кг углерода содержится 6,02- 10 атомов С. Массу изотопа углерода i приравняли к 12 а. е. м., откуда 1 а. е. м. равна Vi2 массы атома С-12 или одной углеродной единице (1 у. е.). Тогда в 0,001 кг (1 г) содержится 6,02-10 у. е. или а. е. м. [c.24]

Единая углеродная шкала относительных атомных масс, в основу которой положена атомная единица массы, принята в 1961 г. Число 6,02-получило, как известно, название постоянной Авогадро (Л д). Следовательно, [c.24]

Высокомолекулярные соединения. Вещества, молекулярная масса которых превышает 10 тыс. и может достигать сотен тысяч и даже миллионов углеродных единиц (у. е.), относят к высокомолекулярным соединениям. Такие молекулярные гиганты, обладающие качественно особыми свойствами, называют макромолекулами. Свойства таких веществ весьма разнообразны и зависят от химической природы и особенностей молекулярной структуры, специфики межмолекулярного взаимодействия, условий синтеза. Эти вещества весьма многочисленны и дифференцированы по применению. [c.137]

Атомная масса — это масса атома данного элемента, выраженная в углеродных единицах. [c.10]

Рсии нп,. Молекулярная масса нафталина 128 углеродных единиц. Масса 1 моля иафталииа 128 I. масса молеку.иы [c.22]

Масса атома равна произведению углеродной единицы массы на его относительную массу. Например, для титана 1,66-10 кгХ ><47,90 79,514- 10 - кг. Масса 1 моль атомов А) в единицах массы (г/моль) численно равна относительной атомной массе элемента. Для Ti масса I моль атомов равна 47,90 г/моль [Л (Т1)=47,90 г/моль1. В одном моле вещества содержится всегда одно и то же число атомов (постоянная Авогадро) yV A=6,02-10- атомов. [c.25]

Масса (i частицы составляет 4,002 углеродных единицы. Во ско, и>ко )а ( II часттща тяжелее. электрона (см. задачу 133) [c.22]

Излучение представляет собой поток положительно заряженных ядер гелия — частиц с массой в 4 углеродные единицы и зарядом, равным у.авоенному заряду электрона (3,2 10" кулона). [c.62]

В 1932 г. Дж. Чедвик открыл элементарную частицу, не обла-даюн1ую электрическим зарядом, в связи с чем она была названа нейтроном (от латинского слова neuter, что означает ни тот, ни другой ). Нейтрон обладает массой, немного превышающей массу протона (точно 1,008665 углеродных единиц). Вслед за этим открытием Д. Д. Иваненко, Е. И. Ганон и В. Гейзенберг, независимо дру1 от друга, предложили теорию состава атомных ядер, ставшую общепринятой. Согласно этой теории ядра атомов всех элементов [c.21]

Углепластики отличает высокое сопротивление з сталостным нагрузкам. По величине предела выносливости на единицу массы углепластики значительно превосходят стеклопластики и металлы. Одна из причин этого -меньшая (чем, например у стеклопластиков) деформация при одинаковом уровне напряжений, снижающая растрескивание полимерной матрицы. Кроме того, высокая теплопроводность углеродных волокон способствует рассеиванию энергии колебаний, что снижает саморазогрев материала за счет сил внутреннего трения. [c.85]

Сравнение основных показателей пламенного синтеза углеродных нанотрубок (включая опубликованные другими авторами) с показателями обычного термического пиролиза на неподвижных катализаторах говорят о том, что выход ианотрубок по углероду, вь[ход нанотрубок на единицу массы катализатора при обычном пиролизе существенно выще. [c.172]

Не спутайте с принятой в химии (см. таблицу Менделеева) относительной молекулярной массой Мот, которая выражается в углеродных единицах (у. е,) Л1 = Мотн-10 кг/моль. [c.14]

Атомным вес— чимо, выражающее массу 1 атома элемента в углеродных единицах. [c.5]

АТ0МНАЯ1МАССА (атомный вес) — среднее значение массы атома, выраженное в международных единицах. Международная единица атомных масс, принятая в 1961 г., равна 1Д2 массы изотопа углерода i — основного изотопа природного углерода. До 1961 г. единицей атомных масс была массы атома кислорода. Углеродная единица А. м. в 1,000275 раза меньше кислородной. Д. м. является одной из важнейших ррактеристик химического элемента. [c.34]

МАКРОМОЛЕКУЛЫ (греч. такго5— большой, длинный) — молекулы, построенные из большого числа атомов, соединенных химическими связями. Вещества, построенные из М., называются высокомолекулярными соединениями. Число атомов, входящих в состав М., может достигать сотен тысяч и миллионов. Молекуля )ная масса М. колеблется в пределах от 10 до 10 углеродных единиц. [c.152]

Относительная молекулярная масса вещества (MJ — это также безразмерная величина, которая выражает массу молекулы в углеродных единицах. Она складывается из относительных атомных масс химических элементов (Л ), составляющих молекулу. Например, /ИДВа504) = 233,39 в единицах массы МДВа504) = ==1,66-10- кг-233,39=387,43-10- кг. [c.25]

По новой системе за единицу атомной массы была принята /12 массы атома углерода С — углеродная единица (у. е.). Атомная масса углерода (в природе углерод состоит из 98,9% и 1,1% С ) по этой шкале равна 12,01115 0,00005. Все прежние химические ато.мные массы больше новых в 1,000037 раза, а физические—в 1,0003 раза. Хотя эти изменения и малы, в некоторых случаях их нужно учитывать. Так, номя атомная масса серебра равна 107,87 у. е. вместо прежней 107,88 к. е. [c.10]

Молекулярная масса — это масса молекулы данного вещества, выраженная в углеродных единицах. Она равна сумме атомных масс всех элементов, входящих в состав молекулы. Так, молекулярная масса фосфорной кислоты Н3РО4 равна 3-f31 + 4 16 = 98 (у. е.). [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология