Серебро атомная масса

Решение. Поскольку молярная масса атомов серебра численно равна относительной атомной массе, то она составляет 108 г/моль. Зная, что в 1 моль серебра содержится 6,02-10 атомов, находнм ыассу одного атома [c.26]

Задача 4. Относительная атомная масса серебра равна 108. Определите массу одного атома серебра в граммах. [c.26]

Приближенное значение атомной массы серебра = —= 107 [c.293]

По данным Дюлонга и Пти, удельные теплоемкости свинца и серебра равны соответственно 0,123 и 0,233 Дж град г Пользуясь этими данными, выберите правильные атомные массы из значений, полученных при решении примеров 3 и 4. [c.293]

Законы Фарадея схематически иллюстрируются рис. 1-10. Мы разобрали действие этих законов, уже зная о зарядах на различных ионах и о том, что 96485 Кл представляют собой суммарный заряд 6,022 10 электронов. Исторически все происходило наоборот Фарадей и другие ученые использовали опыты по электролизу для установления зарядов на ионах. Ход их рассуждений можно понять, рассматривая табл. 1-9. Если для выделения 1 моля меди требуется вдвое больше электричества, чем для выделения 1 моля серебра (предполагается, что мы уже знаем атомные массы этих двух металлов и можем вычислить молярные массы каждого из них). [c.46]

Обозначив массу 1 моля неизвестного металла за х, в соответствии с данными задачи определим атомную массу металла (уравнение 1). Атомная масса неизвестного металла равна 108 у. е., следовательно, неизвестный металл — серебро. [c.145]

Оксид серебра содержит 93,05 вес. % серебра. Чему равна атомная масса серебра [c.292]

Покажите, что если соединительный вес серебра в оксиде серебра равен 107,1 г, а формула оксида А 0 , то атомная масса серебра определяется соотношением 214,2 (у/х). [c.296]

При нагревании 65,1 г оксида ртути (П) и 69,4 г оксида серебра (I) выделяются одинаковые количества кислорода, именно 4,8 г. Рассчитайте а) молекулярные массы того и другого оксида б) атомные массы ртути и серебра. [c.9]

Масса вещества, выделяемая 96485 Кл электричества, есть мольная масса его эквивалента. Мольная масса эквивалента серебра совпадает с его атомной массой и равна 107,868 г. Мольная масса эквивалента меди в два раза меньше ее атомной мас- сы и равна 31,773 г. [c.372]

Атомная масса 108 соответствует серебру Ag, а атомная масса 39 — калию К. Очевидно, что именно серебро Ag вступает в реакцию (1) оно образуется при термическом разложении нитрата серебра (I) [c.203]

Другой пример неоднозначной зависимости энтропии простых веществ от атомной массы рубидия почти вдвое больше, чем серебра (76 и 43 Дж/(моль К) соответственно , хотя атомная масса рубидия на 20% меньше, чем серебра. [c.193]

При этом было установлено, что при прочих равных условиях алюминиевая пластинка давала 3 отражения а-частиц в минуту, железная — 10, медная — 15. Таким образом, становилась ясной закономерность чем больше атомная масса элемента или, что более важно, чем больше атомный номер элемента, тем большее число а-частиц отклоняется от прямолинейного пути. Листок серебра отклонял 27 а-частиц в минуту, олово — 34, платина — 63 и т. д. [c.209]

По той же формуле приблизительная атомная масса серебра равна [c.31]

Атомная масса серебра по углеродной шкале равна 107,868. Элемент представляет естественную смесь двух устойчивых изотопов с массовыми числами 107 и 109. Искусственно получены многие радиоактивные изотопы серебра (табл. 1). [c.7]

Серебро — металл блестяще-белого цвета, с атомной массой 107,9, одновалентный, плотностью 10,5 г/см , температурой плавлении 961 С, [c.124]

Принято считать, что атомная масса определена с точностью эксперимента, лежащей а следующих пределах бро.м 0,002, хлор 0,001, хром 0,001, железо 0,003, серебро 0,003. Для остальных элементов последняя из значащих цифр установлена с точностью 5. [c.82]

Для определения атомных масс азота и хлора пары летучего соединения — хлористого нитрозила NO I — были пропущены последовательно через нагретые трубки (предварительно взвешенные) с металлическим серебром, медью и кальцием. При этом хлористый нитрозил разложился хлор соединился с серебром, кислород — с медью, а азот — с кальцием. Увеличение масс трубок было соответственно равно 7,1 г 3,2 г и 2,8 г. Рассчитайте из этих данных атомные массы хлора и азота, принимая атомную массу кислорода равной 16. [c.8]

AgN03)M(Ag")/lO -0,0004 107,868/ю =4-10- г/мл. где M(Ag ) — атомная масса серебра. Зная можно рассчитать т, Vum- [c.28]

Сопоставляя выделявшиеся массы металлов с атомными массами тех же металлов, находим, что выделяется 1 мол[. атомов серебра, /г моля атомов меди н Д моля атомов олова. Другими словами, количества образовавшихся на катоде веш,еств ргвиы их эквивалентам. К такому же результату приводит и измерение количеств веществ, выделяющихся па аноде. Так, в первом, третьем и четвертом приборах выделяется по 35,5 г хлора, а во птором — 8 г кислорода штрудпо видеть, что и здесь вещества образуются в количествах, равных их эквивалентам. [c.299]

Если для простоты взять образец оксида серебра массой 100 г, в нем должно содержаться 93,05 г серебра на каждые 6,95 г кислорода. Следовательно, соединительный вес серебра (приходящийся на 8,00 г кислорода) равен 93,05 г (8,00 г/6,95 г) = 107,1 г. Один моль атомов кислорода соединяется с вдвое больщим количеством серебра, т.е. с 214,2 г. В данном случае выбор атомной массы ограничен набором значений, кратных величине 107,1 г или частных от ее деления на целые числа, в зависимости от предполагаемой формулы оксида [c.292]

Следовательно, в предыдущих примерах следует выбрать в качестве правильных атомных масс значения 207,2 для свинца и 107,1 для серебра после этого нетрудно найти и правильные формулы их оксидов PbOj и AgjO. [c.293]

Сопоставляя выде.пшшнеся массы металлов с атомными массами тех же ме-тал., (Ов находим, что выделяется 1 моль атомов серебра, 7г моля атомов меди и /а моля атомов олова. Другими словами, ко.пичества образовавшихся на катоде веществ равны их молярным массам экви-ва.пентов, К такомл же результату приводит и измерение количеств веществ, выделяющихся на аноде. Так, в первом, третьем и четверто.м приборах выделяется по 35,5 г хлора, а во втором — 8 г [c.285]

По новой системе за единицу атомной массы была принята /12 массы атома углерода С — углеродная единица (у. е.). Атомная масса углерода (в природе углерод состоит из 98,9% и 1,1% С ) по этой шкале равна 12,01115 0,00005. Все прежние химические ато.мные массы больше новых в 1,000037 раза, а физические—в 1,0003 раза. Хотя эти изменения и малы, в некоторых случаях их нужно учитывать. Так, номя атомная масса серебра равна 107,87 у. е. вместо прежней 107,88 к. е. [c.10]

Используя различные методы определения атомных масс элементов, Я. Берцелиус в 1826 г. дал повую систему атомных масс (см. стр. 152). В этой таблице атомные массы большинства металлов оказались очень близкими к современным соответствующие оксиды лшогих из них получили правильную формулу, Вместо прежних формул РеОг, РеОз, СиО и СиОг оп принял формулы FeO, ГегОз, СпгО, СиО, СаО, ВаО, АЬОз, МнгОз, СггОа и др. Однако атомные массы щелочных металлов были установлены неточно, так как для их оксидов Я. Берцелиус принимал такой состав NaO, КО и т. д. В 1841 г. В. Реньо внес коррективы в эти формулы, после чего в системе атомных масс Я. Берцелиуса почти не было принципиальных ошибок. Из 54 элементов, известных к концу жизни шведского химика, неправильными оказались атомные массы серебра, бора, бериллия, кремния, ванадия, циркония, урана, церия, иттрия и тория многие из них были исправлены лишь в результате открытия периодического закона Д. И. Менделеева. [c.136]

Пример 31. Найти приблизительную теплоемкость циркония (IV) по его атомной массе найти приблизительную атомную массу серебра по его удельной теплоемкосг ти, равной 0,056 ккал/г-град. [c.30]

На базе п.ланетарной модели рассеяние а-частиц объясняется следующим образом. Если бы а-частица не взаимодействовала с ядром, она пролетела бы от него на некотором расстоянии П, называемом прицельным расстоянием (пунктирная прямая на рис. 9). Однако в результате одноименности зарядов ядро отталкивает -частицу, которая начинает двигаться по гиперболе, отклонившись на угол в от первоначального направления. При этом влиянием электронов на траекторию а-частицы можно пренебречь, так как масса электрона очень мала по сравнению с ядрами атома гелия. Величина угла тем болыпе, чем больше 2 и чем меньше П и кинетическая энергия летящей а-частицы. Из опытов по рассеянию а-частиц Резерфордом бьша определена величина положительного заряда ядер 2 различных химических элементов. Оказалось, что положительный заряд ядра равен приблизительно половине атомной массы рассматриваемого элемента (материал фольги). Впоследствии Чэдвик (1920) усовершенствовал опыты по рассеянию а-частиц ядрами атомов различных химических элементов. На примере атомов меди, серебра и платины он показал, что заряд ядра 2 численно равен порядковому номеру элемента в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева. [c.24]

Простые вещества. Физические и химические свойства. В компактном состоянии все платиноиды представляют собой серебристобелые металлы, по внешнему виду напоминающие серебро. Эти металлы мономорфиы и образуют плотноупакованные кристаллические структуры с к. ч. 12. При этом элементы первой вертикальной диады (Ки, Оз) кристаллизуются в ГПУ-структуре, а остальные формируют ГЦК-решетку. Они характеризуются очень малыми атомными объемами и, следовательно, высокими значениями плотности. При этом первая триада с относительно невысокими атомными массами и плотностями, близкими к плотности ртути, относится к так называемым легким платиноидам. Металлы второй триады называют тяжелыми платиноидами. Они являются самыми тяжелыми из всех металлов. [c.418]

Число разрядившихся ионов и образовавшихся атомов серебра будет равно числу электронов, поступивших с катода. Так как серебро одновалентно, то грамм-эквивалент его равен грамм-атомной массе Э = А. Количество атомов серебра здесь равно числу Авогадро Л/о, т. е. 6,025 1023. Заряд одного электрона равен 1,602к. [c.316]

Пример 4.6. Серебро имеет два устойчивых изотопа. При помощи масс-спектрографа установлено, что массы этих изотопов равны 106,902 и il08,900,. причем относительные их количества (численное соотношение ядер) составляют соответственно 51,35 и 48,65%. Чему равна атомная масса серебра, вычисленная на основании этих экспериментальных данных [c.88]

Решение. Средняя атомная масса равна 0,5135Х106,902+0,4865Х 108,900. Нетрудно убедиться, что это выражение можно переписать в следующем виде 106,902 + 0,4865(108,900—106,902) = 106,902 +0,4865X1,998 = 106,902+0.972 = = 107,874. Итак, согласно приведенным расчетам, атомная масса серебра равна 107,874. [c.88]

Плотность кристалла ионного типа зависит от атомной массы химических элментов, входящих в его состав, и от структуры. Понятие структура в большинстве случаев можно заменить величиной атомных или ионных радиусов. При равенстве радиусов атомов плотность прямо пропорциональна атомной массе (серебро и золото — табл. 4), а при увеличении радиуса повышение атомной массы может не привести к возрастанию плотности (галит и сильвин). Все же наиболее тяжелые минералы содержат элементы с максимальной атомной массой. [c.71]

Аргентометрия дает возможность определять с больп точностью хлориды, бромиды, тиоцианаты, цианиды и дру соединения, которые способны давать малорастворимые оса с ионами Ag . Раньше этот метод применяли для определе атомных масс серебра и других элементов в виде их хлорид Его можно использовать для определения серебра в сол серебряных изделиях и сплавах. По способу Фольгарда опреде ют анионы, образующие осадки с ионами Ag , которые пера воримы в воде, но растворимы в кислотах. К ним относя ТОд -, As04 -, СЮ4 СгО -ионы. В этом случае опреде емый анион осаждают избытком AgNOa. Осадок отфильтро) вают и промывают. В фильтрате избыток ионов Ag отт ровывают тиоцианатом. Фториды не определяются аргентом рически. Для определения фторидов разработан метод осажден основанный на титровании их нитратом тория (IV). [c.326]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология