Чедвик

Еще в 1920 г. Чедвик экспериментально доказал равенство заряда ядра па-рядковому номеру элемента.— Прим. перев. [c.154]

Открытие нейтронов английским физиком Джемсом Чедвиком (1891-1974 гг., лауреат Нобелевской премии 1935 г.). [c.284]

Изучение явления радиоактивности первоначально привело к предположению, что ядра различных атомов построены из протонов и электронов. Эта гипотеза долгое время была общепризнанной. Однако последующее изучение ядерных реакций, открытие нейтронов Чедвиком и выявившаяся возможность выделения нейтронов из любых атомных ядер (кроме протона) привели к отказу от ранее принятой гипотезы. Д. Д. Иваненко и Е. Н. Гапон (1932) и Гейзенберг (в том же году) высказали и обосновали положение, что атомные ядра состоят из протонов и нейтронов, и предложили протонно-нейтронную теорию атомных ядер. [c.51]

Однако к моменту открытия периодического закона только лишь стали утверждаться представления о молекулах и атомах. Причем атом считался не только наименьшей, но и элементарной (т. е. неделимой) частицей. Прямым доказательством сложности строения атома было открытие самопроизвольного распада атомов некоторых элементов, названное радиоактивностью. В 1896 г. французский физик А. Беккерель обнаружил, что материалы, содержащие уран, засвечивают в темноте фотопластинку, ионизируют газы, вызывают свечение флюоресцирующих веществ. В дальнейшем выяснилось, что этой способностью обладает не только уран. Титанические усилия, связанные с переработкой огромных масс урановой смоляной руды, позволили П. Кюри и М. Склодовской открыть два новых радиоактивных элемента полоний и радий. Последовавшее за этим установление природы а-, (5- н у-лучей, образующихся при радиоактивном распаде (Э. Резерфорд, 1899 —1903 гг.), обнаружение ядер атомов диаметром 10 нм, занимающих незначительную долю объема атома (диаметр 10 нм) (Э. Резерфорд, 1909— 1911 гг.), определение заряда электрона (Р. М и л л и к е н, 1909— 1914 гг.) и доказательство дискретности его энергии в атоме (Дж. Ф р а н к, Г. Г е р ц, 1912 г.), установление заряда ядра, равного номеру элемента (Г. Мозли, 1913 г.), и, наконец, открытие протона (Э. Резерфорд, 1920 г.) и нейтрона (Дж. Чедвик, 1932 г.) позво или предложить следующую модель строения атома [c.23]

Чем больше заряд атомного ядра, тем сильнее будет отталкиваться от него а-частица, тем чаще будут встречаться случаи сильных отклонений а-частиц, проходящих через слой металла, от первоначального направления движения. Поэтому опыты по рассеянию а-частиц дают возможность не только обнаружить существование атомного ядра, но и определить его заряд. Уже из опытов Резерфорда следовало, что заряд ядра (выраженный в единицах заряда электрона) численно равен порядковому номеру элемента в периодической системе. Это было подтверждено Г. Мозли, установившим в 1913 г. простую связь между длинами волн определенных линий рентгеновского спектра элемента и его порядковым номером, и Д. Чедвиком, с большой точностью определившим в 1920 г. заряды атомных ядер ряда элементов по рассеянию а-частиц. [c.39]

При дальнейшем исследовании (И. Кюри и Жолио, Чедвик) эти лучи оказались потоком нейтронов. [c.66]

Долгое время считали, что атомы построены только из протонов и электронов. В 1920 г. Резерфорд предположил существование нейтральной частицы с массой, близкой к массе протона однако эта частица была обнаружена Чедвиком лишь в 1932 г. Чедвик показал, что при бомбардировке некоторых легких элементов, например бериллия или бора, а-частицами — атомами ионизированного Не " — возникает излучение, представляющее собой поток частиц, не имеющих электрического заряда (т. е. не отклоняющихся в магнитном или электрическом поле) масса такой частицы лишь немногим превышает массу протона. Поскольку нейтрон не заряжен, он может приближаться к другим частицам, не подвергаясь действию электростатических сил этим легко можно объяснить его проникающую способность, которая очень важна для ядерных реакций. [c.15]

Почему Чедвик начал поиски нейтрона Почему нейтрон было трудно обнаружить [c.17]

Нейтрон был открыт английским физиком Джеймсом Чедвиком в 1932 г. Масса нейтрона равна 1,675-10 кг, что в 1839 раз больше массы электрона. Нейтрон не имеет электрического заряда. [c.52]

Для всех остальных элементов масса атомов больше суммы масс электронов и протонов, входящих в их состав. В начале 1920-х гг. разность указанных величин стали приписывать наличию в атомах еще одного типа частиц, названных нейтронами, однако в то время эти частицы еще не были обнаружены экспериментально. Нейтроны были открыты только в 1933 г. английским ученым Чедвиком при исследованиях ядерных реакций, и с этих пор считается установленным, что нейтроны являются элементарными частицами, входящими в состав атомного ядра наряду с протонами. [c.60]

На мысль о существовании кварков наводит тот факт, что некоторые свойства элементарных частиц, и в частности их заряд, подчиняются определенным закономерностям. Согласно одной из моделей кварков, они должны обладать дробным зарядом, другая модель предсказывает существование не только кварков, но и антикварков. Однако до сих пор кварки не удается обнаружить экспериментально, хотя для этого используется самое современное оборудование. Не исключено, что никаких кварков вообще не сушествует, однако нельзя исключить и такой возможности, что сейчас мы находимся на полпути между их предсказанием и обнаружением ведь известно, что такой же период существовал между предсказанием нейтрона (1921 г.) и его открытием Чедвиком (1932 г.). [c.425]

Дж. Чедвик экспериментально подтвердил равенство зарядов ядра порядковому номеру элемента. [c.668]

Э. Резерфорд и Дж, Чедвик изучали искусственное превращение элементов под действием а-облучения установили, что при действии а-частиц на ядра бора, фтора, натрия, алюминия и фосфора происходит выделение быстрых атомов водорода, [c.669]

Дж. Чедвик открыл нейтрон и определил его массу. [c.676]

Нейтрон был открыт английским физиком Джеймсом Чедвиком также в 1932 г. Нейтроны —частицы с массой, несколько превышающей массу протона, и с электрическим зарядом, равным нулю. При прохождении через твердые вещества нейтроны отклоняются только в тех случаях, когда они подходят совсем близко к ядру атома данного вещества. Нейтроны и ядра имеют очень небольшие размеры (около 10 см), а поэтому вероятность их соударения очень мала, чем и объясняется способность нейтронов проникать через очень толстые слои тяжелых элементов. Нейтроны взаимодействуют со многими ядрами атомов, как это показано в следующем разделе. Нейтрон подвержен самопроизвольному распаду с образованием протона и электрона в соответствии с реакцией [c.541]

Опыты по рассеянию а-частиц позволили определить величину положительного заряда ядра атома. Эта величина оказалась численно равной приблизительно половине атомной массы (если заряд электрона принять за единицу). Так как атомная масса элементов в начале периодической системы почти точно в два раза больше порядкового номера элемента в таблице Д. И. Менделеева, то возникла гипотеза, что величина заряда ядра атома равна порядковому номеру элемента в периодической системе Д. И. Менделеева. Экспериментально эта гипотеза была подтверждена Чедвиком (1921). [c.31]

Только в 1932 г. английский физик Джеймс Чедвик (1891—1974), проводя опыты, инициатором которых был Резерфорд, открыл частицу с такой же массой, как и у протона, но в оццичие от протона не несущей какого-либо электрического заряда. Поскольку эта частица электрически нейтральна, ее назвали нейтроном . [c.154]

В 1932 г. Дж. Чедвик открыл элементарную частицу, не обла-даюн1ую электрическим зарядом, в связи с чем она была названа нейтроном (от латинского слова neuter, что означает ни тот, ни другой ). Нейтрон обладает массой, немного превышающей массу протона (точно 1,008665 углеродных единиц). Вслед за этим открытием Д. Д. Иваненко, Е. И. Ганон и В. Гейзенберг, независимо дру1 от друга, предложили теорию состава атомных ядер, ставшую общепринятой. Согласно этой теории ядра атомов всех элементов [c.21]

НЕЙТРОН (лат. г.еи1ег — ни тот, ни другой) — электрически нейтральная частица с массой 1836,6 массы электрона обозначается п. Открыт Н. в 1932 г. Дж. Чедвиком. Наряду с протонами Н. входит в состав всех атомных ядер (кроме ядер изотопа 4-1). Протоны и Н. носят общее название нуклоны. [c.172]

К числу наиболее важных моделей следует отнести планетарную модель атома, предложенную Резерфордом (1911). Им было обнаружено, что при прохождении пучка а-частиц сквозь тонкие слои образцов чистых металлов происходит лишь небольшое их рассеяние, только малая доля а-частиц отклоняется на угол рассеяния более 90°. Причем примерно 1 частица из 10 000 отражалась в обратном направлении, Для объяснения результатов опытов Резерфорд предложил планетарную модель строения атома, сходную со строением солнечной системы. В центре атома находится положительно заряженное ядро, размеры которого (10 см) очень малы по сравнению с размерами атома (10 см), а масса ядра почти равна массе атома. Вокруг ядра движутся электроны, число которых в нейтральных атомах равно величине заркда ядра. Вскоре было показано, что положительный заряд, выраженный в единицах элементарного заряда, равен порядковому номеру элемента в периодической системе. Численные значения заряда ядра были найдены Мозли (1913) на основе изучения рентгеновских спектров и Чедвиком (1920) из данных -по рассеянию а-частиц. [c.43]

В результате фундаментальных исследований в области развития учения о строении атомов химических элементов были открыты и количественно охарактеризованы элементарные частицы, обладающие массой покоя,— электроны, протоны и нейтроны. В 1891 г. английским физиком Дж. Стонеем был введен термин электрон, обозначавший единичный электрический заряд, а в 1897 г. Дж. Томсон, изучая катодное излучение в трубке Крукса, доказал, что оно представляет собой поток отрицательно заряженных частиц. Б 1909 г. Р. Малликен установил заряд электрона, равный 1,60210-10 Кл (масса электрона 9,1091 10" кг, размер 10 м). Каналовое излучение в аналогичных опытах представляло, как было установлено немецким физиком Е. Гольдштейном (1886), потоки положительно заряженных частиц, заряды которых были кратны заряду электрона или равны ему, но противоположны по знаку, а масса совпадала с массой атома водорода (1,67252-10 кг). Эти частицы были названы протонами (Дж. Томсон, В. Вин). В 1932 г. Дж. Чедвик при изучении ядерных реакций открыл нейтральную частицу с массой 1,67474-10 кг, которая была названа нейтроном. [c.189]

Существование нейтрона удалось установить в 1932 г. Чедвику, сотруднику Резерфорда. Чедвик обнаружил, что бериллий испускает незаряженные частицы, если его бомбардировать а-частицами, представляющими ядра гелия. Схема этого эксперимента изображена на рис, 1.7. [c.15]

Так, бС и 4Ве — нуклиды. Протон можно описать как 1Н нейтрон — как 0 а-частицу — как Ше, а электрон — как - е. С использованием этих обозначений уравнение реакции Чедвика выгля-Реакция получения дит следующим образом [c.16]

Нейтрон был открыт в 1932 г. английским физиком Джеймсом Чедвиком (1891—1974). Два немецких исследователя В. Боте и Г. Беккер в 1930 г. экспериментально установили наличие сильно проникающего (жесткого) излучения, которое возникает при бомбардировке металлического бериллия альфа-частицами, испускаемыми радием. Боте и Беккер считали, что это излучение представляет собой гамма-лучи. Затем-Фредерик Жолио и его жена Ирен Жолио-Кюри открыли, что излучение бериллия при прохождении через парафин или другое вещество, содержащее водород, вызывает образование большого числа протонов. Буду-чи не в состоянии объяснить факт образования протонов под действием-гамма-лучей, Чедвик решил выполнить серию экспериментов их результаты позволили установить, что излучение бериллия в действительности состоит из частиц, не имеющих электрического заряда и обладающих массой, приблизительно равной массе протона. Не имея электрического заряда, нейтроны слабо взаимодействуют с другими материальными частицами, за исключением тех случаев, когда они подходят к ним на очень близкое расстояние, не лревышающее 10 м. [c.588]

НЕЙТРОН (англ. neutron, от лат. neuter-ни тот, ни другой), электрически нейтральная элементарная частица (символ и), входящая наряду с протонами (j>) в состав практически всех атомных ядер. Общее название Н. и протонов в атомном ядре - нуклоны. Н. открыт в 1932 Дж. Чедвиком. Число Н. N в атомном ядре равно разности массового числа А и заряда ядра Z N = А — Z для стабильных ядер легких и средних элементов N примерно равно числу протонов Z для тяжелых стабильных ядер Nb 1,3-1,5 раз больше Z. [c.205]

Краткие исторические сведения. Первой открытой Э. ч. был электрон - носитель отрицат. электрич. заряда в атомах (Дж. Дж. Томсон, 1897). В 1919 Э. Резерфорд обнаружил среди частиц, выбитых из атомных ядер, протоны. Нейтроны открыты в 1932 Дж. Чедвиком. В 1905 А. Эйнштейн постулировал, что электромагнитное излучение яшяется потоком отд. квантов (фотонов) и на этой основе объяснил закономерности фотоэффекта. Существование нейтрино как особой Э. ч. впервые предложил В. Паули (1930) экспериментально электронное нейтрино открыто в 1953 (Ф. Райнес, К. Коуэн). [c.470]

Опыты Резерфорда позволили ему оценить также заряд ядра золота, который оказался равным 100 20 элементарных положительных зарядов (в действительности он равен 79). Какова же природа атома положительного электричества Резерфорд предположил, что такими положительными частицами должны быть ядра водорода — протоны. Но тогда почему масса атома золота чуть ли не втрое больше его заряда Пришлось предположить, что ядро золота, например, состоит из 197 протонов и 119 электронов, нейтрализующих избыточный заряд, т. е. вернуться к модели пирога с изюмом, но уже не для атома, а для его ядра. Только в 1932 г. английский физик Дж. Чедвик по инициативе Резерфорда провел опыты, доказавшие существование нейтральной частицы, по массе равной протону. Эту частицу назвали нейтроном. Немецкий физик В. Гей-. зенберг и советский физик Д. Д. Иваненко в том же [c.70]

В 1934 г. Энрико Ферми начал систематически бомба] дировать химические элементы нейтронами — частицам открытыми Дж. Чедвиком в 1932 г. В результате этс операции в уране появлялись неизвестные прежде ради активные вещества. Ферми и его сотрудники считали, чт им посчастливилось открыть трансурановые элементы. Г не все разделяли их оптимизм. Известный немецкий р. диохимик Ида Ноддак в статье Об элементе № 93 ш сала Можно с одинаковыми основаниями считать, что ядерном взаимодействии, вызываемом нейтронами, пр текают реакции, отличные от тех, которые наблюдалш прежде прр воздействии протонов и альфа-частиц. Во можно, что при бомбардировке нейтронами тяжелые яд урана делятся на несколько больших осколков — изотопе известных элементов . [c.354]

О составе атомных ядер и энергии их образования. Изучение явления радиоактивности первоначально привело к предположению, что ядра различных атомов построены из протонов и электронов. Эта гипотеза долгое время была общепризнанной. Однако последующее изучение ядерных реакций, открытие нейтронов Чедвиком и выявившаяся возможность выделения нейтронов из любых атомных ядер (кроме протона) привели к отказу от ранее принятой гипотезы. Д. Д. Иваненко и Е.Н. Га-пон (1932) и Гейзенберг (в том же году) высказали и обосновали положение, что атомные ядра состоят 8 88 90 92 9 из протонов и нейтронов, и предложили протонно-нейтронную теорию Рис. 8. Энергетические уровни 5/ атомных ядер и 6 -подуровией электронов в ато- [c.51]

Эрнст Резе р ф орд (1871—1937). Уроженец Нелсона в Новой Зеландии., с 1895 до 1898 г. был учеником Дж. Дж. Томсона в Кембридже, с 1898 до 1906 г. преподавал в Монреале, в 1907 г. перешел в Манчестер, а й 1919 г. стал преемником Томсона на кафедре в Кембридже. Исследования и важнейшие открытия Резерфорд относятся к радиоактивности. Он — автор теории атомного распада, а также nnoHep ядерной физики. Им написаны Радиоактивное превращение , Излучение радиоактивных веществ (в сотрудничестве с Чедвиком и Эллисом) и др. [c.424]

В 1929 г. Штерн и Эстерман показали, что дифракцию испыты ваюти атомарные пучки (в их опытах — пучки атомарного водорода). После экспериментального открытия нейтрона Чедвиком в 1932 г., в ходе последующего изучения свойств этой частицы, ]Митчел и Пауэрс в 1936 г. показали способность к дифрагированию и нейтронов. Однако использованию этого свойства нейтронов для структурного анализа препятствовала трудность в получении достаточно интенсивных пучков нейтронов. Развиваться нейтронография начала только после лабораторного применения с конца 40-х годов атомных реакторов в качестве мощных источников нейтронов, причем так называемых тепловых нейтронов, которым отвечают длины волн, близкие к длинам волн рентгеновского излучения. Первый нейтронный спектрометр был создан в США в 1945 г. Преимущество нейтронографии перед рентгенографией заключается в возможности фиксировать положения атомов водорода. Однако, судя по монографии Бэкона, вышедшей в 1955 г. [91], за первое десятилетие существования нейтронографии она почти не применялась для исследования органических молекул (исключение составляют молекулы СН и СГ ). Выполненное в 1956 г. Бэконом и Карри нейтронографическое исследование [c.250]

Популярная библиотека химических элементов Книга 2 (1983) -- [ c.324 , c.354 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.61 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.59 ]

Успехи общей химии (1941) -- [ c.7 , c.10 , c.17 , c.18 , c.28 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.58 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.61 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология