Атомная масса, углеродная единица

Относительная атомная масса — частное от деления абсолютной атомной массы элемента на /12 абсолютной атомной массы изотопа углерода ЧС (так называемую углеродную единицу — у. е.). [c.4]

В настоящее время (с 1961 г.) и в химии, и в физике (следовательно, во всем естествознании) принята общая единица атомной массы — углеродная — 1/12 массы изотопа углерода В системе СИ ее значение (1,6605655 0,0000086) 10 кг она называется атомной единицей массы — а. е. м.. Так как ядро атома углерода состоит из 12 нуклонов (6 протонов и 6 нейтронов), массы которых близки между собой 2 и приблизительно равны 1 а. е. м., то атомные массы атомов изотопов остальных элементов также близки к целым числам (при этом можно не учитывать электронов, масса каждого из которых приблизительно в 2000 раз меньше массы нуклона) Атомные массы элементов в зависимости от их природного изотопного состава могут сильно отличаться от целых чисел (см. периодическую таблицу на форзаце учебника). [c.31]

Масса единицы атомных масс углеродной шкалы (1,6603 0,0004)г. [c.601]

Ч-10 2 кр) выражать их в килограммах неудобно. За единицу атомной массы принята /п часть массы изотопа атома углерода С. Масса углеродной единицы (сокращенно у. е.) равна (1,66043 0,00031) кг. При указании атомной массы обозначение у. е. обычно опускают. [c.12]

В августе 1961 г. Международный союз чистой и прикладной химии принял в качестве новой единицы атомных масс углеродную единицу, т. е. 1/12 массы изотопа углерода = 12,00000. Атомная масса — это число, показывающее, во сколько раз масса данного атома больше 1/12 массы изотопа углерода. Между новой шкалой атомных масс (/4 ) и прежней химической шкалой атомных весов по кислороду (Л ) существует следующее соотношение А( = Лц/1,000043. В связи с уточнением изотопного состава элементов у 5 элементов (А1, Лг, К, As, С) значения атомных масс не уменьшились, а увеличились. Новые значения атомных масс по углеродной единице приведены на внутренней стороне переплета книги. [c.12]

В настоящее время относительные атомные и молекулярные массы выражают в углеродных единицах. Углеродная единица — это /i2 часть массы атома изотопа.углерода С. [c.8]

Масса изотопа углерода = 12,0000 послужила основанием для новой единицы атомных масс (углеродной единицы), принятой ныне во всех странах. Атомные массы всех элементов относятся к массы изотопа углерода 1 С. [c.457]

Второй важной характеристикой атома после заряда ядра является его масса. Истинная масса атома элемента, выраженная в граммах, называется абсолютной атомной массой (т ). Так, масса атома углерода равна 1,99 10 кг. Однако выражать значения масс атомов с помощью общепринятых единиц массы — грамм или килограмм — неудобно, поскольку получаются очень малые значения, что затрудняет пользование ими. Поэтому при вычислении атомных масс за единицу массы принимают 712 часть массы атома изотопа углерода с массовым числом 12. Эта единица измерения атомной массы называется углеродной единицей (у. е.) или атомной единицей массы (а. е. м.) 1 а. е. м. = 1,667 10 кг. Она создает единую основу для химических и физических расчетов. [c.11]

Единица, принятая в химии и физике для выражения атомных и молекулярных весов, — углеродная единица (сокращенно у. е.) равна /.2 части массы основного изотопа углерода С. При этом 1 у. е. = 1,66-10" г г = 6,02-10 у. е., где 6,02-10 — число Авогадро, обозначаемое Л/д. В дальнейшем будем применять округленное значение числа Авогадро 6-10 . По СИ 1у.е = 1,66-10 кг 1 /сг = 6-10 у. е. [c.6]

При вычислении атомных весов (атомных масс) за единицу массы принимают Да часть массы атома угле рода. Эта единица измерения атомного веса называется углеродной единицей. [c.38]

Массу атомов (молекул) принято выражать в виде относительной величины в атомных единицах массы (относительная атомная или молекулярная масса). В настоящее время относительные атомные и молекулярные массы выражают в углеродных единицах. Углеродная, единица-это 1/12 часть массы атома изотопа углерода С. [c.8]

Относительные атомные массы, по которым вычислялись все зависящие от них величины, выражены в единицах углеродной шкалы. [c.601]

Масса единицы атомного веса углеродной [c.33]

Определите массу, соответствующую 2-10 у. е. (Углеродная единица (у. е.) численно равна атомной единице массы (а. е. м.), значение которой приведено в таблице (см. форзац 1).) [c.6]

Атомным весом (атомной массой) элемента называется масса его атома, выраженная в углеродных единицах. [c.7]

Если мы говорим, что атомный вес кислорода равен 15,9994 углеродной единицы, то это значит, что масса [c.7]

Единая углеродная шкала относительных атомных масс, в основу которой положена атомная единица массы, принята в 1961 г. Число 6,02-получило, как известно, название постоянной Авогадро (Л д). Следовательно, [c.24]

Атомная масса — это масса атома данного элемента, выраженная в углеродных единицах. [c.10]

Масса одного протона составляет 1,673 10 г. Нейтрон близок по массе протону. Электрон приблизительно в 1820 раз легче протона и нейтрона и его масса равна 9,108 10" г. Таким образом, основная масса атома сосредоточена в атомном ядре. Поскольку оперировать со столь малыми величинами масс не всегда удобно, массы атомных ядер, атомов, молекул чаще всего выражают не в граммах, а в специальных атомных единицах массы (а. е. м.). За атомную единицу массы принята углеродная единица — Via массы атома основного изотопа углерода С. Массы протона, нейтрона и электрона в а. е. м. приведены в табл. 1. [c.19]

Рассмотрим основные свойства образующих атом частиц — электронов, протонов и нейтронов. Протоны и нейтроны (нуклоны) образуют атомное ядро. Масса одного протона составляет 1,673-10 г. Нейтрон близок по массе протону. Электрон приблизительно в 1820 раз легче протона (нейтрона), масса электрона 9,108-10 г. Таким образом, основная масса атома сосредоточена в атомном ядре. Поскольку оперировать со столь малыми величинами масс не всегда удобно, массы атомных ядер, атомов, молекул чаще всего выражают не в граммах, а в специальных атомных единицах массы (а. е. м.). За атомную единицу массы принята углеродная единица, т. е. /12 массы атома основного изотопа углерода, ядро которого образовано из шести протонов и шести нейтронов 1 а. е. м.= ], 66057-кг. [c.22]

Таким образом, масса атома, выраженная в углеродных единицах, называется атомной массой. Атомная масса показывает, во сколько раз масса атома данного элемента тяжелее V12 массы атома углерода СЧ Масса молекул также выражается в углеродных единицах (у. е.). [c.23]

Молекулярной массой вещества называется масса его молекулы, выраженная в углеродных единицах. Молекулярная масса показывает, во сколько раз масса молекулы данного вещества тяжелее V12 массы углерода С . Следовательно, как атомная, так и молекулярная массы являются относительными, единицами измерений. При написании обычно не указывают размерности атомных и молекулярных масс, помня о том, что они выражены в углеродных единицах.. [c.23]

Основные понятия химии. Атомная масса (или атомный вес) —масса 1 атома элемента, выраженная в углеродных единицах. Углеродная единица —7x2 часть масс ы атома изотопа углерода 1 углеродная единица (сокращенно уг. ед.) == 1,66-10 г [c.7]

Молекулярная масса сахара равна 342 (при обозначении молекулярных и атомных масс часто наименование — углеродная единица — опускают, называют только число). Вычисление массы молекулы в граммах 1,66-10-2 г X X 342 = 5,7-10-22 г. [c.7]

К числу высокомолекулярных относят вещества, молекулярный вес которых превосходит 10 ООО и может достигать многие сотни тысяч углеродных единиц атомной массы. Такие молекулы-гиганты принято называть макромолекулами (греч. макрос — огромный, большой). К-числу высокомолекулярных относятся многие природные вещества (белки, каучук, углеводы), а также ряд искусственно получаемых. [c.232]

Углеродная единица атомной массы [c.558]

Атомные массы элементов показывают, во сколько раз масса данного атома больше /п массы атома углерода С. Например, относительная атомная масса железа 55,85 у. е. показывает, что атом железа тяжелее /12 атома , С в 55,85 раза. Масса углеродной единицы составляет 1,66-г. Следовател1.но, истинную ма су одного атома а и относительную а омную массу его А для любого элемента вычисляют по формулам [c.18]

Атомный номер элемента -название Химический символ элемента Массовое число элемента Масса, углеродные единицы Относительная распро-сгранен-ность, % [c.238]

В качестве единицы измерения массы специфицированных структурных единиц и в том числе условных частиц используют атомную единицу массы (углеродную единицу). 6J022 10 атомных единиц массы составляют один грамм, следовательно, масса одного моля вещества, выраженная в граммах, численно равна массе выбранной специфицированной структурной единицы, выраженной в атомных единицах массы (углеродных единицах). [c.62]

Так в течение многих лет и сосуществовали две единицы измерения-очень точная физическая и менее точная химическая. Это, естественно, создавало определенное неудобство, часто приходилось пересчитывать одни величины в другие и всегда надо было указывать, в какой щкале атомных масс приведена та или иная величина. Поэтому в 1959 г. Международный союз теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) предложил, а в 1961 г. утвердил переход к новой единице измерения атомных масс -углеродной. Эту единицу приняли и физики. Она равна /12 массы наиболее распространенного в природе (98,89%) изотопа 42. [c.48]

В 1932 г. Дж. Чедвик открыл элементарную частицу, не обла-даюн1ую электрическим зарядом, в связи с чем она была названа нейтроном (от латинского слова neuter, что означает ни тот, ни другой ). Нейтрон обладает массой, немного превышающей массу протона (точно 1,008665 углеродных единиц). Вслед за этим открытием Д. Д. Иваненко, Е. И. Ганон и В. Гейзенберг, независимо дру1 от друга, предложили теорию состава атомных ядер, ставшую общепринятой. Согласно этой теории ядра атомов всех элементов [c.21]

Атомным вес— чимо, выражающее массу 1 атома элемента в углеродных единицах. [c.5]

АТ0МНАЯ1МАССА (атомный вес) — среднее значение массы атома, выраженное в международных единицах. Международная единица атомных масс, принятая в 1961 г., равна 1Д2 массы изотопа углерода i — основного изотопа природного углерода. До 1961 г. единицей атомных масс была массы атома кислорода. Углеродная единица А. м. в 1,000275 раза меньше кислородной. Д. м. является одной из важнейших ррактеристик химического элемента. [c.34]

Масса атома равна произведению углеродной единицы массы на его относительную массу. Например, для титана 1,66-10 кгХ ><47,90 79,514- 10 - кг. Масса 1 моль атомов А) в единицах массы (г/моль) численно равна относительной атомной массе элемента. Для Ti масса I моль атомов равна 47,90 г/моль [Л (Т1)=47,90 г/моль1. В одном моле вещества содержится всегда одно и то же число атомов (постоянная Авогадро) yV A=6,02-10- атомов. [c.25]

Относительная молекулярная масса вещества (MJ — это также безразмерная величина, которая выражает массу молекулы в углеродных единицах. Она складывается из относительных атомных масс химических элементов (Л ), составляющих молекулу. Например, /ИДВа504) = 233,39 в единицах массы МДВа504) = ==1,66-10- кг-233,39=387,43-10- кг. [c.25]

По новой системе за единицу атомной массы была принята /12 массы атома углерода С — углеродная единица (у. е.). Атомная масса углерода (в природе углерод состоит из 98,9% и 1,1% С ) по этой шкале равна 12,01115 0,00005. Все прежние химические ато.мные массы больше новых в 1,000037 раза, а физические—в 1,0003 раза. Хотя эти изменения и малы, в некоторых случаях их нужно учитывать. Так, номя атомная масса серебра равна 107,87 у. е. вместо прежней 107,88 к. е. [c.10]

Молекулярная масса — это масса молекулы данного вещества, выраженная в углеродных единицах. Она равна сумме атомных масс всех элементов, входящих в состав молекулы. Так, молекулярная масса фосфорной кислоты Н3РО4 равна 3-f31 + 4 16 = 98 (у. е.). [c.10]

В 1961 г. Международный союз чистой и прикладной химии принял решение выбрать стандартную единицу атомной массы и перейти к единой шкале атомных масс. В качестве новой стандартной единицы атомной массы была выбрана углеродная единица (у. е.) — Jila часть массы изотопа углерода С . Атомные массы, основанные на новой единице (у. е), равны старым (к. е.), умноженным на 0,99996, так что изменения прежних атомных масс настолько малы, и это следует особо подчеркнуть, что не сказываются практически при всех химических расчетах. [c.23]

Атомный вес — число, выражающее массу 1 атома данного моно-изотопического элемента или же среднюю массу атома плеяды элемента (если последний полиизотопичен), в углеродных единицах. [c.6]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология