Силикатные системы алюминия и системы алюмосиликатов

Но силикатные структуры, в которых мы постоянно встречаем разнообразные сочетания кремнекислородных тетраэдров, в частности кварц и особенно пористые разновидности силикагелей, представляют значительный интерес с точки зрения вопросов химической эволюции. На поверхности силикатов и силикагеля находятся группы ОН, способные образовывать водородные связи с различными молекулами. Возникающие таким путем поверхностные соединения химически активны и могут вступать в специфические взаимодействия, по отношению к которым силикагель выполняет функции катализатора. Еще более разнообразными становятся эти функции, если заменить в кислородных тетраэдрах часть атомов кремния на атомы алюминия. Так как заряд иона алюминия на единицу меньше, чем иона кремния, то для компенсации заряда такая структура обязательно должна связывать катион, например ион водорода. Получающиеся системы — алюмосиликаты— катализируют различные реакции (синтез и изомеризацию углеводородов и др.). [c.172]

Кристаллическая решетка каркаса алюмосиликатов построена из силикатных тетраэдров, в части которых кремний замещен на алюминий. Для Т01-0 чтобы такая система оставалась электронейтральной, в нее должны входить катионы или протоны, образующие гидроксильные группы. Известно множество такого рода структур. Некоторые из каркасных алюмосиликатов имеют пористую трехмерную решетку и, подобно слоистым алюмосиликатам, способны как к набуханию, так и к ионному обмену. К такого рода алюмосиликатам относятся, в частности, цеолиты, которые интенсивно исследуются и как ионообменники, и как адсорбенты газов (см., например, [86] и [87]). [c.334]

Результаты настоящего исследования показывают, что смесь силиката никеля с алюмосиликатом или силикагелем, на который нанесена соль алю-мииия, обладает активностью в реакции полимеризации этилена. Полученные данные снова подтверждают, что чисто Ы1-силикатная система не может быть активным катализатором, для получения которого необходимо введение в эту систему окиси алюминия. По-видимому, при самой реакции или уже прн активации катализатор не остается механической смесью, а составные части взаимодействуют с образованием каталитически активной фазы. Поскольку алюмосиликатная структура связана с сильно кислотными свойствами, можно считать, что в изучаемом нами процессе мы имеем одну из разновидностей кислотного катализа. [c.274]

По мнению ряда исследователей, при кристаллизации стекол системц и 20- 2 " 2 возможно существование ряда твердых растворов как между разньши алюмосиликатами лития (эвкриптит, сподумен, петалит), так и между этими соединениями и кварцем. Так, например, эвкриптит образует смешанные кристаллы, включающие до сподумена, а сподумен может содержать до 16 эвкриптита. В закристаллизованных стеклах этой системы обнаружены также метастабильные твердые растворы -эвкриптита и -кварца. Эти твердые растворы получили специальное название кварц О (по Рою). Как известно, высокотемпературный кварц ( 3-кварц) неустойчив при комнатной температуре, в отличие от него кварц О является устойчивым при обычных условиях. Образование кварца О обнаружено в силикатных системах, содержащих алюминий или литий. Возможно также его появление в силикатных системах,и не содержащих указанных элементов. [c.7]

Исследования В. Е. Плющева, Ю. П. Симанова и И. В. Шахно [74] показали, что рещетка р-сподумена тетрагональная а = = 13,15 кХ с= 11,64 кХ, число формульных единиц в элементарной ячейке равно 16. При этом принимается, что при а р переходе силикатная структура минерала (координационное число алюминия— 6) переходит в алюмосиликатную, в которой координационное число алюминия — 4. На это, в частности, указывает резкое падение показателя преломления минерала в процессе этого перехода. Здесь наблюдается некоторая аналогия с силикатными натровыми системами, в которых, по обобщению С. Д. Четверикова [77], наличие алюминия с координационным числом 6 всегда повыщает показатель преломления сравнительно с алюмосиликат-ными соединениями. Известно также, что при повыщении температуры обычно устойчивы модификации с более низким координационным числом алюминия [78]. [c.189]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология