Квантовая механика принципы

Таким образом, выражение (XX. 12) является правильным, а его субъективистская трактовка совершенно не верна. Правильнее называть это выражение не соотношением неточности, а соотношением неопределенности. Неверно также утверждение о невыполнении в квантовой механике принципа причинности. [c.432]

Эта волновая функция помещает электрон (1) у ядра а и электрон (2) у ядра Ь. Хотя кривая потенциальной энергии, получающаяся с помощью этой волновой функции, имеет минимум, указывая этим на устойчивость молекулы, совпадение с опытом плохое. Гораздо лучшая начальная функция получится, если учесть основной принцип квантовой механики (принцип суперпозиции). В волновой функции произвольно электрон (1) помещен у ядра а, а электрон (2) у ядра Ь. [c.159]

НОВАЯ КВАНТОВАЯ ТЕОРИЯ — КВАНТОВАЯ МЕХАНИКА Принцип неопределенности [c.18]

В многоэлектронных атомах заселение электронами уровней и подуровней осуществляется не произвольно, а в строгом соответствии с тремя основными принципами квантовой механики принципом минимума энергии, принципом Паули, правилом Гунда. [c.36]

Вычисление вероятности нахождения электрона в данной точке и его энергии — сложная математическая проблема. Оно предполагает решение дифференциального уравнения — уравнения Шредин-гера, в котором используются в качестве параметров масса и потенциальная энергия электрона. Решение уравнения Шредингера дает функцию координат электрона х, у, г ж времени известную как волновая функция электрона г з = / (ж, у, г, 1). Эта волновая функция полностью описывает электрон. Ее называют орбиталью. Единственной физической интерпретацией волновой функции является, как это будет видно из дальнейшего, соответствие квадрата модуля этой функции вероятности нахождения электрона в точке с координатами X. у, 2 в момент времени 1. Функции г — решения уравнения Шредингера — необходимо дополнить некоторыми математическими условиями, чтобы они имели физический смысл. Из этого следует, что уравнение Шредингера имеет решения, удовлетворяющие этим условиям только для некоторых значений полной энергии электрона Е. Это — разрешенные или собственные значения энергии (соответствующие волновые функции называются собственными волновыми функциями). Фактически эти разрешенные значения энергии показывают, что в квантовой механике принцип квантования уровней энергии вытекает из математической формы уравнений, а не вводится произвольно, как в квантовой теории. [c.26]

В доквантово-механический период общий метод исследования задач теории атомных спектров состоял в следующем вычисления делались на основе некоторой модели при помощи классической механики, а затем делалась попытка изменить формулы так, чтобы эти изменения были незначительными для больших квантовых чисел, однако характер их давал бы возможность достигнуть соответствия f с экспериментом при малых квантовых числах. Следует удивляться тому коли-честву результатов современной теории линейчатых спектров, которое было получено этим путем. Существенные достижения здесь принадлежат Паули, Гейзенбергу, Гунду и Ресселю. Была построена векторная модель сложных атомов, в которой основную роль играло квантование моментов количества. > движения отдельных электронных орбит и их векторной суммы. К этому же V периоду относится открытие Паули правила запрета, согласно которому два электрона в атоме не могут обладать одной и той же совокупностью квантовых чисел. После появления квантовой механики принцип Паули естественным образом вошел в теорию. Однако этот принцип сыграл еще большую роль как эмпирическое правило, в особенности благодаря работам Гунда, посвященным строению сложных спектров, и развитию теории периодической системы элементов, начатую Бором. [c.17]

Квантовая механика позволяет определить величину проекции момента импульса электрона лишь на одну из осей. Если бы было возможно определить проекцию момента импульса на все три оси, то можно было бы по этим проекциям найти точное положение вектора момента импульса в пространстве, а значит, найти точную траекторию электрона в атоме и его скорость (рис. 14, а), что противоречит основному положению квантовой механики — принципу неопределенности. В соответствии с тем же принципом соотношения между величиной вектора момента импульса и его возможными проекциями таковы, что величина проекции вектора всегда меньше величины самого вектора. Действительно, максимальное значение величины проекции вектора момента количества движения акс. г равно максимальному значению т при данном /, а в ряду возможных значений т=0, 1, 2,. .., / наибольшее значение +/. Таким образом, акс.- п2=макс/ = всличина жс сзмого вектора М равнаУ / (/+ 1) V / (/ + 1) > /. Если бы величина проекции вектора на одну из осей равнялась величине самого вектора (проекция вектора быть больше величины вектора не может), то проекции этого вектора на остальные оси обязательно должны были бы равняться нулю. При этом определилось бы положение вектора в пространстве, а значит, скорость и положение электрона в пространстве, что с точки зрения принципа неопределенности невозможно. [c.54]

По отношению к таким развивающимся системам знания, как квантовая химия, аксиоматический подход может играть лишь роль недостижимого идеала или, говоря более прозаически, исходной абстракции методологического исследования. В квантовой химии мы можем лишь очень приблизительно наметить систему аксиом и теорем . Аксиомами кваптовЗй химии будут, разумеется, принципы квантовой механики принцип суперпозиции, соотношение неопределенностей, уравнение Шредингера и т. д. теоремами — все производные положения квантовой химии, начиная от уравнения Хартри Фока и кончая уравнением Хюккеля. Подчеркнем, что об аксиомах и теоремах здесь можно говорить лишь в кавычках. Во-первых, теоремы , как правило, не выводятся из аксиом , а возникают в результате тех или иных приближенных методов. Во-вторых, при одной и той же вероятности аксиом мы имеем дело с весьма широким спектром вероятностей теорем . [c.63]