Коррозия в неводных средах

Химическая коррозия в неводных средах. Эти процессы характерны для эксплуатации химико-технологического оборудования. Несмотря на сложность их развития, в принципе они представляют собой обычные гетерогенные химические реакции [c.512]

Почти во всех исследованных растворителях на анодных поляризационных кривых наблюдаются области активного растворения и пассивации железа. Продолжительность и соотношение этих областей в шкале потенциалов определяются природой электролита, в первую очередь его анионным составом [349, 977, 604, 605]. На формирование его пассивной области большое влияние оказывает присутствие воды. Природа пассивирующ,их пленок разнообразна от адсорбционных молекул растворителя до фазовых оксидных и солевых пленок [П99, 1227, 783]. Наряду с электрохимическим механизмом при коррозии железа наблюдается и чисто химический [632—635]. Уделено внимание теории подбора и практического использования ингибиторов коррозии в неводных средах [632— 635, 125, 126, 230]. [c.121]

При выборе замедлителя коррозии в неводных средах следует различать агрессивность среды, обусловленную присутствием воды в виде отдельной фазы, и воды, растворенной в углеводородах. Правда, при изменении температуры возможно и растворение воды, и обратное выделение ее в отдельную фазу. [c.171]

КОРРОЗИЯ в НЕВОДНЫХ СРЕДАХ Жидкости [c.310]

КОРРОЗИЯ в НЕВОДНЫХ СРЕДАХ [c.339]

Интересны данные по влиянию содержания воды на коррозию в неводных средах [А. В и к о w i е с к 1, 1948] при воздействии спирта на магний, свинец или алюминий активное растворение протекает лишь в безводной среде добавка менее 1 % воды пассивирует эти металлы. [c.319]

Атмосферная, почвенная, контактная, щелевая коррозия алюминия и коррозия в неводных средах [c.56]

При рассмотрении коррозий в неводных средах сЛед ет иметь в виду, что растворимость воды в них очень маЛа, а ее избыток при определенной температуре выделяется прежде всего на более хблодных стенках емкостей. С ругой стороны, растворимость таких газов, как кислорЬд и сероводород, в неводных жидкостях намного выше, чем в. воде. [c.349]

Приведенный обзор ингибиторов коррозии в неводных системах не может считаться исчерпывающим. Здесь были рассмотрены только важнейшие и наиболее изученные за-медлители коррозии в неводных средах, причем не во всех случаях достаточно ясен механизм торможения коррозии. В ряде перечисленных примеров торможение реакций было обусловлено тем, что при взаимодействии замедлителя с металлом на его поверхности создавалась защитная пленка. Так, изучение механизма действия антикоррозионных присадок к маслам методом радиоактивных индикаторов" показало, что радиоактивные сера и фосфор проникали вглубь металла на 50—60 х. В других случаях защитная пленка появляется в результате взаимодействия замедлителя с продуктами коррозии (например, образование А1С1з-6Н20 при коррозии алюминия в хлороформе). В рассматриваемых неводных системах значительно реже, чем в водных растворах, торможение коррозии обусловлено адсорбцией ингибитора на поверхности металла, так как условия адсорбции из растворов с меньшей диэлектрической проницаемостью гораздо менее благоприятны, чем из водных растворов. В некоторых случаях защитное действие замедлителя возможно объясняется взаимодействием замедлителя с агрессивным веществом, содержащимся в неводной среде, что приводит к образованию их молекулярного соединения, менее активно [c.174]

Соединения этого типа уже давно известны как специальные ингибиторы для железа и стали. При достаточной длине цепей углеводородных радикалов, обусловливающей их растворимость в масле и нерастворимость в воде, азотистые основания оказываются эффективными ингибиторами коррозии в неводных средах. Высшие алкиламины, например дистеариламин, весьма эффективны в ряде систем и широко применяются для этой цели благодаря своей доступности. Длинноцепочечные оксазолины [88], тетрагидропиримиди-ны [89] и имидазолины [90] оказывают аналогичное действие, причем их относительная эффективность зависит от особенностей систем, в которых они применяются. Полиамиды, полученные конденсацией димерных жирных кислот с диамином или полиамином, образуют эффективные покрытия, защищающие металл от ржавления при условии, что они содержат значительную часть непрореагировавших аминогрупп [91]. [c.135]

Из различных карбоновых кислот алифатического ряда и N-33X16-щенных этилендиаминов получено много имидазолинов-соединений, нерастворимых в воде и растворимьк в углеводородах. Они применялись непосредственно как катионные поверхностно-активные вещества, в качестве эффективных ингибиторов коррозии в неводных средах и деэмульгаторов компаундированных смазочных масел для судовых двигателей [15]. Из диэтилентриамина и олеиновой кислоты было получено следующее производное глиоксалидина [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология