Варасова

Я. Гейровский. Полярографический метод, теория и практическое применение. Пер. с чешского Е. Н. Варасовой. Л., ОНТИ— Химтеорет., 1937, стр. 21. [c.226]

Положительный максимум таллия при —0,40 в, напротив, очень мало подавляется анионами нитрата и в значительно большей степени — гидроокисями и сульфатами подобным же образом эти анионы действуют и при осаждении положительных коллоидов [45]. Варасова [46] указывает, что по своему действию на положительный максимум кислорода анионы располагаются в ряд [c.411]

Отрицательные максимумы можно подавить путем увеличения концентрации катионов в растворе. При этом эффективность действия катиона тем больше, чем выше его валентность. Валентность аниона не влияет на величину этих максимумов. В свою очередь на величину положительных максимумов не влияет валентность катиона, но существенно влияет валентность аниона. Анионы с одинаковой валентностью оказывают различное влияние на положительные максимумы. Варасова 121 установила, что по влиянию на эти максимумы анионы можно расположить в следующий ряд [c.491]

Я. Гейровский, Полярографический метод. Теория и практическое применение, перев. Е. И. Варасовой, ОНТИ, Хпмтеорет, 1937. [c.100]

Варасова Е. Н., Шеталова Л. И., Разработка полярографического метода анализа применительно к минералам Кольского полуострова, Отч. № 130-36, 28 с., библ. 17 назв. [c.340]

Варасова Е. П., Морозова А. И., Разработка полярографического метода анализа применительно к цветной металлургии, Отч. № 80-37. [c.340]

Варасова Е. П., Сушенцова Г. И., Разработка рациональных методов анализа сырья Кольского комплекса на содержание редких элементов. Подтема Полярографическое исследование, Отч. № 69-37, 33 с., библ. 15 назв. [c.340]

Область существования двойной соли увеличивается при повышении температуры. На изотермах растворимости и давления пара отсутствует сингулярная точка, отвечающая составу двойной соли, что указывает на диссоциацию последней в водном растворе. В работе Е. Н. Варасовой, К- П. Мищенко и О. И. Фрост [101 была сделана попытка расчета давления пара сложных систем из давления пара двойных систем (соль — вода). В основу расчета было положено предположение о том, что понижение давления пара раствора является аддитивной величиной и может быть вычислено по формуле [c.12]

При 75° для ветвей АВ и СО разница не превышала 0,78 мм, а в области двойной соли она составляла от 0,9 до 1,1 мм. Приложимость формулы Е. И. Варасовой, К- П. Мищенко и О. И. Фрост ко всей изотерме, включая и ветвь двойной соли ВС), указывает на диссоциацию последней в водном растворе, что позволяет рассчитывать давление пара растворов по давлению пара простых солей. Несмотря на то, что этот расчет приближенный, он может быть использован в практических целях. [c.13]

Установлена применимость формулы Е. Н. Варасовой, К. П. Мищенко и О. И. Фрост для расчета давления пара тройных систем из давления пара растворов простых солей (соль—вода). [c.13]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология