Формилакриловая кислота

В двухлитровую трехгорлую круглодонную колбу, снабженную обратным холодильником, присоединенным к ловушке для поглощения газов (См. Синт. орг. преп. , сб. 2, стр. 78, рис. 3), капельной воронкой и механической мешалкой, помещают 100 г (0,9 моля) пирослизевой (фу-ран-а-карбоновой) кислоты (примечание 1) и 440 мл воды. Колбу помещают в сосуд с измельченным льдом и в капельную воронку помещают 686 г (220 мл, 4,3 моля) брома. Пускают в ход мешалку и примерно в течение одного часа к содержимому колбы прибавляют бром, непрерывно перемешивая и охлаждая реакционную массу (примечание 2). Вначале бром обесцвечивается почти мгновенно, но по мере того, как протекает реакция, обесцвечивание замедляется. После этого смесь нагревают до кипения и кипятят с обратным холодильником в течение получаса. Затем холодильник отъединяют и продолжают кипячение в течение такого же промежутка времени, оставляя одно из горл колбы открытым. После этого смесь сильно охлаждают, в результате чего выделяется а,р-дибром-р-формилакриловая кислота, которую отделяют фильтрованием. Оставшуюся на фильтре плотную массу вынимают из воронки и тщательно растирают с раствором 5 г бисульфита натрия в 150 мл воды (примечание 3), после чего вещество вновь отфильтровывают и сушат на воздухе. В неочищенном состоянии вес вещества составляет 155 — 170 г (67 — 73% теоретического) т. пл. 120— 122° (исправл.). [c.191]

Одним из изучаемых направлений химии фурана является перекис-ное окисление последнего и его производных в присутствии соединений переходных металлов (V, Сг, Мо). Установлено, что реакция окисления является много направленной и отзывчивой к условиям протекания. Каталитическое окисление фуранов в присутствии соединений Сг и Мо открывает новые возможности получения не только уже известных труднодоступных веществ (например, р-формилакриловая кислота, гидрофураноны, гидро-фураны), но и новых перспективных в практическом использовании соединений. [c.30]

Фурановый цикл раскрывается и при действии окислителей, которое по-видимому, направляется на 1,4-углеродные атомы цикла. При г кисле-НИИ фурана кислородом воздуха с почти количественным выходом образуется малеиновый ангидрид (174). Окисление фурфурола над катализатором из молибдата железа дает малеиновую кислоту с выходом свыше 75% (175) Конечным продуктом анодного окисления фурфурола также является мале-нновая кислота. Процесс в последнем случае протекает через образование в качестве промежуточного продукта Р-формилакриловой кислоты (176), которая была обнаружена и пpг автоокислении фурфурола (64), что делает вероятной следующую схему превращений [c.22]

Единственным практическим методом получения а, -дибром-р-формилакриловой кислоты является действие брома на фурфурол или на фуранкарбоновую кислоту " в водном растворе. [c.158]

Применялся иатрнитромалоновый диальдегид (моногидрат), полученный действием нитрита натрня на о,Э-дибром-р-формилакриловую кислоту по методу [3] н перекристаллизованный нз водного этанола. [c.95]

При окислении фурфурола перекисью водорода образуется смесь малеиновой, янтарной, фумаровой кислот, а на промежуточной стадии — формилакриловая кислота [1]. Для синтеза последней потребовалось детальное изучение механизма и кинетики реакции. [c.283]

Изучение механизма и кинетики реакции позволило выявить условия для получения формилакриловой кислоты [4, 5], которая может быть использована в производстве полимеров и физиологически активных веществ. [c.287]

Изучена кинетика реакции. Рассчитаны константы скоростей расходования фурфурола — 18,4 10 3 Jituw , равная константе скорости накопления оксигидроперекиси фурфурила, расходования 2-формилоксифурана — 13,0-10 мин константа скорости накопления формилакриловой кислоты — 32,0-10 мин Установлено, что реакция окисления фурфурола перекисью водорода является нсевдомономолекулярной и подчиняется уравнению первого порядка. [c.329]

Реакция брома с фураном дает смесь продуктов присоединения и замещения. При бромировании пирослизевой кислоты в водном растворе получается а, р-дибром-р-формилакриловая кислота (СОП, 4, 157 выход 67. о). Тот же продукт образуется в тех же условиях из фурфурола. [c.66]

Натриевое производное нитромалонового альдегида (СР, 60, 261) получается из а,Р-дибром-р-формилакриловой кислоты (стр. 66) [c.455]

Kи Jгaгa а,Р-дихлор-р-формилакриловая (кислота 4-оксо-2,3-ди-хлорбут-2-еновая, кислота мукохлорная) 1,0 с.-т. 2 [c.608]

Наличием адсорбированных радИкалов ОЙ объясняется окисление фурфурола до Р-формилакриловой кислоты, протекающее на двуокиси свинца с высоким выходом [71. На платине при потенциале [c.33]

Интересно отметить, что если поместить аноды из олова в пористую диафрагму, то из этого электролита блестящие осадки не образуются. В то же время при применении анодов из РЬОг без всякой предварительной проработки электролита на катоде осаждаются осадки с зеркальным блеском. Это может свидетельствовать о протекании на аноде электрохимических реакций образования новых органических продуктов окисления, благоприятно влияющих на электрокристаллизацию блестящих осадков сплава на катоде. Сведения о возможности окисления на аноде из РЬОг фурфурола в кислой среде до 3-формилакриловой кислоты имеются в работе Смирнова и сотр. [52]. Эти предположения требуют экспериментальных доказательств. [c.213]

МУКОХЛОРНАЯ КИСЛОТА (а, Р -дихлор-Р-формилакриловая кислота) [c.629]

Еще более глубокое превращение претерпевает а,р-дибром-формилакриловая кислота при действии нитрита калия — образуется дикалиевая соль тринитропропионового альдегида [13] [c.145]

Наличием адсорбированных радикалов ОН объясняется окисление фурфурола до р-формилакриловой кислоты, протекающее на двуокиси свинца с высоким выходом [7]. На платине при потенхщале [c.33]

В отличие от моносахаридов и их производных, для которых характерны быстрые реакции кольчато-цепной таутомерии, приводящие к возникновению предельного кинетического тока (см. разд. 3.1.3), скорость кольчатоцепного превращения лактола р-формилакриловой кислоты заметно меньшая. Это следует из наблюдения [254] при pH 4 предельного диффузионного тока цис-формилакриловой кислоты (рис. 75) в присутствии ее лактола, который полярографически неактивен. Правда, скорость реакции [c.276]

РИС. 76. Графическая проверка кинетического уравнения гидролиза псевдоэтилового эфира р-формилакриловой кислоты. pH / — 0 2—1,00 3—2,09 4—2,56 5—3,78. [c.277]

По мере увеличения pH раствора (pH > 1,0) предельный диффузионный ток восстановления ис-формил-акриловой кислоты в условиях равновесия (СХ1Х) возрастает (см. рис. 75). Это было объяснено [254] смешением равновесия (Ац-анион мс-формилакриловой кислоты) [c.277]

Смотреть страницы где упоминается термин Формилакриловая кислота: [c.153] [c.336] [c.336] [c.54] [c.22] [c.191] [c.61] [c.157] [c.157] [c.737] [c.158] [c.566] [c.286] [c.91] [c.46] [c.152] [c.33] [c.79] [c.9] [c.46] [c.401] [c.20] [c.276] [c.276] [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология