Реакция бромом

Фотосенсибилизированная реакция брома с водородом в избытке Н2 при температуре 150° представляет собой цепной процесс, идущий по схеме [c.583]

Таким образом, реакцией, ответственной за развитие цепи,, является стадия (3)—взаимодействие между атомом галогена н молекулой водорода. При переходе вниз по подгруппе гало генов энергия активации процесса (3) возрастает, а энергия активации обрыва цепи (5) понижается, вследствие чего цепной механизм реакции с участием иода, а также брома ослабляется. Порядок реакции брома с водородом зависит от концентраций реагентов и непрерывно изменяется в ходе реакции, что говори об изменении механизма процесса. Взаимодействие иода с водо родом проходит частично по цепному механизму, ио в основном через образование промежуточного комплекса НдЬ . [c.58]

Бром бурно реагирует с металлами. При соприкосновении калия с бромом происходит взрыв, алюминий (в виде стружки) воспламеняется. Столь же энергично протекают реакции брома с некоторыми неметаллами (например, фосфор тоже воспламеняется в контакте с бромом). В результате реакций получаются бромиды с более или менее выраженным ковалентным характером. [c.197]

Другим примером, показывающим возможность молекулярного или цепного механизма протекания реакции, является реакция образования галогеноводородов. Как мы видели выше, реакция образования хлористого водорода из молекулярных хлора и водорода протекает как типичная цепная реакция. Для реакции брома с водородом [c.200]

Сравнивая скорости фотохимической и термической реакции брома с водородом (27.2) и (27.3), находим [c.171]

На вершине потенциального барьера образуется некоторая конфигурация (активированный комплекс) вступающих в реакцию частиц. Этот комплекс рассматривают как молекулу в состоянии перехода к конечным веществам. Например, в реакции брома с водородом Br + Hj— -HBr + H, первоначально образуется активи- [c.238]

Винилацетилен присоединяет бром, главным образом в положении 1,4, образуя при этом алленовую систему двойной связи, Напищите уравнение реакции брома с винилацетиленом. [c.35]

Химическая активность брома меньше, чем у фтора и хлора, но все же достаточно велика в связи с тем, что 1) энергия связи в молекуле брома меньше, чем у хлора (см. табл. 15), 2) бром обычно употребляют в жидком состоянии и поэтому его концентрации при прочих равных условиях больше, чем у хлора. Со многими простыми веществами бром реагирует при комнатной температуре, уравнения реакций аналогичны уравнениям для фтора и хлора, хотя все они протекают менее активно. Например, термохимическое уравнение реакции брома с кремнием следующее [c.267]

Таким образом, смесь хлората и хлорида медленно получается при взаимодействии хлора со щелочью при нагревании ч медленно разлагается с образованием хлора при подкислении ее. Смесь иодата и иодида очень быстро получается при взаимодействии иода со щелочью уже при обычной температуре и также быстро разлагается с образованием иода при подкислении ее. Скорость протекания подобных реакций брома по сравнению с хлором и иодом занимает промежуточное положение. [c.152]

Легко окисляется НгЗ и в растворе уже при стоянии на воздухе сероводородная вода постепенно мутнеет вследствие выделения серы (по второй из приведенных выше реакций). Бром и иод восстанавливаются сероводородом до НВг и Н1. Аналогично действует он и на многие другие вещества. Сероводород яв- ляется, таким образом, сильным восстановителем. [c.313]

Как электрофильное присоединение протекает и реакция брома с алкенами. Приближаясь к я-электронам двойной связи, [c.123]

Не вступивший в реакцию бром окисляет иодид до иода, который оттитровывают раствором тиосульфата натрия [c.354]

Реакция бром-иона Вг [c.298]

Рассчитываем массу требуемого для реакций брома и раствора брома [c.425]

Сравните реакции брома [c.757]

Так, например, бензол устойчив в условиях гидрирования олефинов, но он присоединяет 3 моль водорода и превращается в циклогексан в присутствии никелевого катализатора при высокой температуре или активного платинового катализатора в кислой среде при комнатной температуре. Характерной реакцией брома с бензолом является замещение водорода на бром, катализируемое следами солей железа. Но если исключить катализатор и подвергнуть смесь чистых реагентов действию солнечного света в отсутствие кислорода, то углеводород превращается в а-форму гексабромида (т. пл. 212 °(2) [c.123]

В колбу помещают 60 г песка (или 60 г обезвоженного сульфата алюминия), 25 г этилового спирта и 150 г концентрированной серной кислоты. В капельную воронку помещают смесь 100 г этилового спирта и 200 г концентрированной серной кислоты общее количество спирта—125 г (2,7 моля). Колбу нагревают на песчаной бане так, чтобы температура реакционной смеси не превышала 160°, и постепенно приливают смесь спирта и кислоты из капельной воронки. Скорость прибавления смеси нужно регулировать таким образом, чтобы пузырьки газа быстро проходили через слой жидкости в промывных склянках, но не Сливались в сплошной поток. После 2—2,5 часов ведения реакции бром в первой поглотительной склянке полностью присоединяется к этилену, что легко заметить по обесцвечиванию раствора. Вскоре после этого исчезает окраска и во второй склянке. Реакцию прекращают, разъединяя прежде всего стык между колбой и склянкой с серной кислотой [c.569]

Так как реакция брома с роданистым свинцом протекает количественно, то количество родана в растворе можно принять эквивалентным количеству прибавленного брома, если только реагент используется немедленно. Количественное определение можно провести, оттитровывая иод, выделившийся при встряхивании отмеренного количества раствора с водным иодистым калием [5]. Для большинства синтезов желательно, чтобы свободный родан оставался в избытке до конца реакции. Присутствие свободных галоидов может быть обнаружено по появлению красного окрашивания ири встряхивании нескольких капель раствора с железным порошком и эфиром. [c.243]

Реакция брома с водородом Н2 + Вг2 = 2НВг в газовой фазе протекает по цепному механизму [c.57]

Через делительную воронку вводят 1600 л<л воды, 500 л<л ацетона (х. ч.) и 372 мл ледяной уксусной кислоты. Мешалку пускают в ход и повышают температуру водяной бани до 70—80°, так что смесь в колбе нагревается приблизительно до 65° (примечание 2). Затем осторожно прибавляют через делительную воронку 354 мл (7,3 мол.) брома, регулируя прибавление таким образом, чтобы в колбе не накоплялся не вступивший в реакцию бром (приме- [c.103]

Выход рассчитан, считая на количество взятого в реакцию брома. [c.46]

Не вошедшие в реакцию бром и хлороформ отгоняют из колбы с елочным дефлегматором. Остаток промывают 10%-ным [c.18]

Дифениловый эфир отгоняют из реакционной смеси с водяным паром (рис. 15). Сначала отгоняется в виде маслянистой эмульсии не вступивший в реакцию бром-бензол. Когда в холодильнике начинают появляться кристаллы дифенилового эфира, приемник меняют Перегонку ведут до прекращения выделения кристаллов в трубке холодильника. [c.92]

Совместное действие двуокиси серы и брома на парафиновые углеводороды ведет к лишь едва заметному образованию сульфобро-мндов, но реакция сейчас же начинается и протекает очень быстро п гладко, если половину брома заменить хлором. Как видно из следующего уравнения реакции, бром вместе с двуокисью серы вступает в молекулу парафина с одновременным выделением хлористого водорода [c.383]

В хлорной воде присоединение хлора идет достаточно медленно для того, чтобы почти количественно образовывался этиленхлоргидрин (см. стр. 370). Реакции олефинов с хлором и бромом в жидкой фазе идут обычно исключительно быстро 130], и применение растворителя, как правило, сказывается благоприятно. Этилен легко хлорируется при низких температурах в дихлорэтаповом растворе, как это применяется в промышленности. Хлориды элементов, образующих с хлором соединения высшей и низшей валентностей, как сурьма, железо, селен, являются эффективными катализаторами присоединения хлора к этилену. Присутствие полярных веществ можот катализировать присоединение галоидов например, реакция брома с этиленом в гааовой фазе сильно ускоряется, если стенки реактора покрыты стеариновой кислотой, но скорость реакции приближается к нулю, если стенки покрыты парафином [64]. Степень замещения хлором при реакции олефинов с хлором, как показано в табл. 3, поразительно велика [80]. Реакция замещения часто сопровождается перемещением двойной связи. [c.364]

Используя эго уравнение и следующие значения энергии активации 1 = 189,5 <Дж/моль, 2 = 740 кДж/моль, 3 = 5,04 кДж/моль, 4 = 5,04 кДж/моль, 5 = 0 кДж/моль, рассчитайте эффективную энергию актлвации реакции брома с водородом а) в начале процесса и б) в присутствии большого избытка бромистого водорода. [c.399]

Механизм термической реакции брома с водородои отличается от приведенного выше механизма фотохимической реакции только в том отношении, что первичные активные центры реакции — атомы (5pi)Ma — в термической реакции поставляются тепловым движением. Поэтому вместо процесса (0) в атом случае будем иметь процесс [c.170]

Совпадение предела реакции с ее равновеслем наблюдается не всегда. Обычно предел реак ,ии не совпадает с равновесием в тех фотохимических реакциях, когда св( т по-разному действует на прямую и обратную реакции. Рассмотрим такой случай на том же примере реакции брома с водородом. [c.171]

Используя это уравнение и следующие значения энергии активации = 189,5 кдж/яоль (45,2 ккал/моль)-, г = 740 кдж/моль (17,6 ккал/моль)-, з = 5,04 кдж/моль (1,2 ккал/моль)-, 4 = = 5,04 кдж/моль (1,2 ккал/моль)-, 5 = 0 кдж/моль (О ккал/моль), рассчитать эффективную энергию активации реакции брома с водородом а) в начале процесса и б) в присутствии большого избытка бромистого водорода. [c.355]

Вообще, получить по этому методу монозамещенные продукты практически невозможно, так как образующиеся алкилхло-риды взаимодействуют дальше с атомами хлора. На ярком свету реакция протекает очень бурно (со взрывом). Аналогичные процессы имеют место при реакции брома с алканами. Фтор реагирует крайне бурно. Иодирование алканов проходит только в присутствии окислителя, добавляемого для удаления образующегося иодоводорода. [c.36]

Уксусная кислота — замедлитель. Процесс травления с теми же компонентами в отсутствие уксусной кислоты идет настолько быстро, что перестает быть контролируемым. Реакция является автокаталитической. Процессу травления предшествует длительный индукционный период, связанный с каталитическим действием N0 и N0.2, накапливающихся в результате реакции. Бром ускоряет процесс образования НЫОа или ТМОа [c.104]

Как уже указывалось, бромирование и тем более иодирование проводят в значительно меньших масштабах, чем хлорирование. Ввиду высокой стоимости брома и иода их стараются использовать без потерь. Для этого количественно улавливают выделяющийся при реакции бромо- и иодоводород и регенерируют из них галогены чаще же выделяют и возвращают в реакцию бром и иод, вводя окислители непосредственно в реакционную массу. Например, для получения 5-бромизатина, применяемого в синтезе красителей, к суспензии изатина в разбавленной соляной кислоте приливают солянокислый раствор брома, а затем для полного использования брома в реакционную массу пропускают хлор [c.114]

В этой реакции бром, нитрогруппа и двойпая связь остаются незатронутыми. [c.66]

Бромным или йодным числом называется количество граммов брома (иода), присоединившегося к 100 г исследуемого вещества. Определение бромного (йодного) числа в общем виде заключается в проведении реакции галогенирования с последующим титрованием тиосульфатом натрия не вошедшего в реакцию брома (иода). Параллельно в холостом опыте оттнтровы-вают взятое в реакцию количество галогена. Таким образом, по разности между холостым и целевым опытом определяют количество вошедшего в реакцию галогена. [c.142]

Высушенную и тщательно измельченную калиевую соль смешивают со 100 мл четыреххлористого углерода. Охлаждая смесь во льду, к пей ири знергичиом перемешивании прибавляют Б течение 2-—4 час. по касшям раствор 25 г (0,15 моля) брома в 50 мл четыреххлористого углерода. В начале реакции бром быстро- обесцвечивается, но после того, как будет прибавлено псе необходимое количество раствора брома, окраска не исчезает. Смесь фильтруют, и растворитель удаляют в токе воздуха. Остаток перегоняют при ноиижеипом давлении, и получают 38 г (80% теоретич.) бесцветного этилового эфира а-бром-р-фенил-пропионовой кислоты с т. кип. 155—159 (15 мм) препарат является сильным лакриматором. [c.475]

Бромид цинка 2пВгг — гигроскопичный гранулированный порошок. Получается путем реакции брома с цинком в среде двуокиси углерода. Используется для приготовления солевых растворов высокой плотности. Оказывает раздражающее действие на ткани человеческого организма. [c.497]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология