Магнезиальная смесь

Магнезиальная смесь — бесцветный прозрачный раствор магния хлорида, аммония хлорида и аммиака применяют при гравиметрическом определении фосфора и мышьяка. [c.52]

Магнезиальная смесь 217 Магний [c.6]

Отделение АвО и Р0 4-ионов, К раствору 2 прибавляют магнезиальную смесь и раствор аммиака. Осадок отделяют центрифугированием. [c.170]

Растворы 10%-ный ЫНз 50%-ный цитрат аммония магнезиальная смесь фенолфталеин НдО (диет.) 25%-ный и 2,5%-ный ЫНз [c.339]

Избирательными (селективными) называют реакции, в которых с реагентом взаимодействует и дает сигнал ограниченное число компонентов. Например, магнезиальная смесь (аммиачный раствор хлоридов магния и аммония) образует белый, мелкокристаллический осадок с двумя ионами — фосфат- и арсенат-ионами. Избирательными реакциями пользуются как для разделения, так и для обнаружения ионов. В последнем случае мещающие ионы необходимо заранее отделить. [c.16]

Пб гидроортофосфат-ион (4к) -ь магнезиальная смесь (п/к) осадок (кристаллы характерной формы). [c.165]

Примеч. Приготовление смеси (Пе) хлорид магния (5к) -t-гидрат аммиака (конц, п/к) осадок суспензия -ь хлорид аммония (конц, п/к) раствор ( магнезиальная смесь ). Осадок продукта в Пб следует получать на предметном стекле, а наблюдать характерную форму его кристаллов — под микроскопом или с помощью лупы. [c.165]

Магнезиальная смесь. 5 г магния хлорида и 7 г аммония хлорида растворяют в воде, прибавляют 35 мл раствора аммиака и воды до 100 мл. Отстаивают в течение 3—5 сут и фильтруют. [c.118]

Магнезиальная смесь образует с солями мышьяковой кислоты белый кристаллический осадок MgNH4As04, условия осаждения которого полностью соответствуют условиям осаждения, аналогичного по составу МдЫН4Р04 (см. гл. IX, 5). [c.316]

Арсенат-ион обнаруживают так. К испытуемому раствору гидро-арсената натрия МагНАзОд прибавляют магнезиальную смесь. Выпадает кристаллический осадок аммоний-магнийарсената NH,MgAs04. [c.201]

Магнезиальная смесь (Mg l2- -NH.l l + NH40H) осаждает нз растворов фосфатов белый кристаллический фосфат аммония-магния [c.254]

Магнезиальная смесь — 20 г МдС -бНгО и 40 г NH4 I растворяют в 200 мл воды и добавляют 20 мл концентрированного аммиака. [c.38]

Осадок фосфоромолибдата калия после промывания растворяют в аммиаке и прибавляют магнезиальную смесь. Выпавший осадок К1Н4М Р04 отфильтровывают, промывают водой и растворяют в определенном объеме 0,01 N раствора серной кислоты [c.59]

Магнезиальная смесь. Растворяют 55 г МйСЬ-бНгО и 140 г NH4 I в воде, прибавляют 120 мл концентрированного аммиака н разбавляют водой до 1 л. [c.380]

Комм. Объясните различие в составе осадкав Hl и П4. Охарактеризуйте растворимость ортофосфатов, гидроортофосфатов и ди-гидроортофосфатов щелочных и щелочноземельных элементов, свинца(П) и серебра(1) в воде. В чем причина перехода в раствор осадков ортофосфатов при добавлении сильных кислот Как определить наличие ортофосфат-ионов в водном растворе в присутствии дифосфат-ионов Почему магнезиальная смесь используется в лаборатории как реагент, позволяющий определить ортофосфат-ионы [c.165]

Отделение арсенат- и фосфа т-и онов от ар-сенит-ионов. Поместите в коническую пробирку 15 капель приготовленного раствора и осадите ионы 8Юз , как описано в 44, а . Отделите раствор от осадка (осадок НгЗЮз отбросьте). Подкислите раствор 6 н. HNO3 и прокипятите до полного удаления СОз. Прибавьте 6 н. раствор аммиака до щелочной реакции и по каплям магнезиальную смесь до прекращения выделения осадка. Сильно перемешайте и дайте постоять 5 мин. Если осадок не образовался, то ионы РО и AsO " отсутствуют. Если же осадок выделился, то центрифугируйте и сохраните раствор для испытания на ион AsO Г. Промойте осадок 2 раза [c.111]

Гравиметрические методы. Осаждение магний-аммоний-фосфата MgNH4P04 6H20 медленно происходит в растворе, содержащем фосфаты и магнезиальную смесь раствор хлорида или сульфата магния и гидроксида аммония. Осадок промывают, сушат, нагревают до 600—700 °С и взвешивают в виде пирофосфата магния Mg2P207. [c.231]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.440 , c.446 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.358 ]

Приготовление растворов для химико-аналитических работ (1964) -- [ c.67 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.184 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.145 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.66 , c.98 , c.306 , c.791 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.712 ]

Методы биохимии и цитохимии нуклеиновых кислот растений (1970) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.123 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.0 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.0 ]

Количественный анализ (1963) -- [ c.198 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.0 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.421 , c.494 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.0 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.421 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.0 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.0 ]

Микрокристаллоскопия (1946) -- [ c.49 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.358 ]

Химико-технический контроль и учет гидролизного и сульфитно-спиртового производства (1953) -- [ c.352 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.281 , c.306 , c.341 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.0 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.196 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.0 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.0 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.62 , c.91 , c.278 , c.724 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.155 , c.157 , c.317 , c.331 , c.371 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.0 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.0 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.638 ]

Государственная фармакопея союза социалистических республик Издание 10 (1968) -- [ c.888 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология