дифосфат

В три пробирки налейте по 0,5 мл растворов ортофосфата, метафосфата и дифосфата натрия и добавьте в пробирки такое же количество раствора альбумина и раствора уксусной кислоты. В пробирке с метафосфатом натрия наблюдается свертывание альбумина, что характерно для ионов Р0-. [c.181]

I. В три пробирки внесите по 3—5 капель растворов ортофосфата, метафосфата и дифосфата натрия. В каждую пробирку добавьте по 2—3 капли раствора нитрата серебра. [c.181]

Во второй стадии брожения происходит окисление фосфата глицеринового альдегида под влиянием специфического фермента, активная (простетическая) группа которого называется козимазой (Ко), а также коэнзимом I или кодегидразой 1 протеиновая часть этого фермента (Пр. I) была выделена Варбургом в кристаллическом виде. Однако окислению подвергается не сам фосфат глицеринового альдегида, а промежуточно образующийся нестойкий дифосфат глицеринового аль- [c.120]

Двуфосфорная кислота хорошо растворяется в воде и является несколько более сильной кислотой, чем Н3РО4 К = 1,4-10 , /<2 = 10 2, /<3 = 2-10- , /(4 = 4 10- °). Ее соли называются дифосфатами, или пирофосфатами. [c.422]

Н,РгО, Фосфорная, дву- (пиро-фосфорная) Дифосфаты [c.33]

Приведем еще один пример — это предпочтительный обмен с протоном молекулы воды протона Нз, а не Н в реакции образования дифосфата фруктозы, катализируемой альдолазой, если в ней участвуют оба субстрата. [c.204]

В дифосфатных электролитах аноды плохо растворяются вследствие образования труднорастворимых пленок из соединений цинка. Поэтому процесс цинкования обычно ведут с подогревом до 50 °С, а увеличение концентрации свободного дифосфата натрия (или калия) приводит к повышению допустимой плотности тока, при которой улучшается растворимость анодов. При использовании в качестве комплексообразователя дифосфата аммония образуются также аммиачные комплексы типа 2п(КНз)2(ОН)2, которые немного снижают катодную поляризацию. [c.23]

В первой стадии процесса брожения, так называемой затравке , большую роль играет открытый Гарденом и Юнгом зимофосфат . Этот эфир Гардена — Юнга представляет собой 1,6-дифосфат фрукто-фуранозы (относительно названий см. главу об углеводах). Его предшественниками, вероятно, являются два монофосфорных эфира так называемый эфир Робинсона (6-фосфат глюкопираыозы) и эфир Ней-берга (6-фосфат фруктофуранозы). Кроме того, присутствует также 6-фоефат маннозы. [c.120]

Для устойчивости комплексного соединения и снижения поляризации анода необходим избыток дифосфата. [c.33]

При этом процессе дегидрирования козимазная группа (Ко) окис--ляющего фермента (Ко Пр. 1) отнимает от гидратной формы дифосфата глицеринового альдегида [обозначаемого в нижеследующем уравнении символом Гл.(Н2)] два атома водорода [напечатанные в формуле (а) жирным шрифтом] и превращается в дигидрокозимазу [Ко( Нз)] [c.121]

Какие осложнения могут возникать при работе дифосфат пой ванны меднения, в том числе в связи с особенностями анодного процесса [c.293]

Хроматографическое разделение монофосфата, дифосфата и трицикло-фосфата. При охлаждении в смеси поваренной соли со льдом готовят растворы следующих веществ (по 40 мг) в 5 мл воды монофосфат, пирофосфат и триметафосфат. Часть этих растворов смешивают. Следует познакомиться с методикой работы методом хроматографии на бумаге (разд. 38.3.6). При помощи стеклянной палочки или микропипетки отбирают по капле каждого из четырех полученных таким образом растворов и наносят их на бумагу. Используют метод восходящей хроматографии. Для приготовления элюента смешивают 120 мл метанола, 10 мл разбавленной уксусной кислоты (2 мл ледяной уксусной кислоты и 8 мл воды) и 30 мл буферного раствора. Готовят в колбе на 1 л смеси из 133,3 г трихлоруксусной кислоты и 30 мл 25%-ного раствора NH3 и разбавляют дистиллированной водой до метки. [c.552]

Получение мета- и дифосфатов из гидроортофосфатов. [c.182]

Дифосфаты входят в состав многих электролитов для получения гальванических покрытий. Их благоприятное действие на структуру получаемых осадков связано с прочным комплексообразованием, обусловленным хелатным эффектом (при электроосаждении металлов, как правило, желательно иметь малую концетрацию несвязанных ионов металла при большом общем содержании соединений металла в растворе). [c.421]

ПИРОФОСФАТЫ (дифосфаты) — соли пирофосфорной (дифосфорной) кислоты Н4ра07 (см. Фосфорные кислоты). [c.192]

С повышением плотности тока выход по току падает, что обусловливает довольно высокую рассеивающую способность электролита по металлу. Кроме дифосфатов в состав электролита обязательно вводят фосфаты натрия в виде ЫагНР04 или (ЫН4)2НР04 с целью придания электролиту буферных свойств в интервале pH 8—12. [c.23]

Перед электроосаждением никеля наносят слой меди толщиной 15—20 мкм из дифосфатного электролита состава (г/дм ) дифосфат меди СигРгОу-ЗИгО — 90—100 дифосфат калия К4Р207-ЗН20 — 330—400 гидроксид аммония ЫН ОН — 25 %-й — 2,5—3,0 см /дм лимонная кислота — 8—10, при pH 8,0—8,8, температуре 55—60 °С, в течение 40—60 мин. [c.67]

Гидролиз В-фруктозо-1,6-дифосфата, катализируемый фруктозодифосфатазой [17], описывается схемой [c.296]

Термическая дегидратация и конденсация. Многие кристаллические фазы, содержащие в решетке гидроксильные группы, при нагревании соединяются в новые структурные элементы, образуя мостики из атомов кислорода и отщепляя воду. Реакция конденсации осуществляется за счет перемещения протона по водородной связи соседних групп ОН. Реакционноспособные группы ОН есть, например, в кристаллических кислотах, гидроксидах металлов, кислых и основных солях, а также во многих силикатных структурах. Примерами таких реакций могут служить дегидратация борной кислоты, дегидратация гидроксида магния, конденсация гидрофосфата натрия (в результате реакции образуется дифосфат, структурные единицы которого состоят из двойных тетраэдров фосфата с мостиковым атомом кислорода), конденсация силикатов [в результате более сложной твердофазной реакции из серпентина (слоистой структуры присоединёния) при отщеплении воды образуются ортосиликат магния (островковая структура) и диоксид крем-ЛИЯ (объемная структура)] [c.434]

Образование сложного эфира сахара с фосфорной кислотой сопровождается переходом АТФ в АДФ. Сначала образуется глю-козо-6-фосфат, затем фруктозо-1,6-дифосфат. Фосфорилирова-ние в этом процессе снижает энергию активации системы и тем самым активизирует вещество, подлежащее окислению. [c.261]

При 38°С соль плавится в кристаллизационной воде, при 100°С полностью ее теряет, а при 250°С превращается в пирофосфат (дифосфат) натрия Na4P207. [c.335]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология