Обнаружение ионов РЬ

Обнаружение ионов аммония. Ионы аммония обнаруживают из отдельной порции испытуемого раствора действием раствора щелочи или реактива Несслера в газовой камере (см. 3). [c.243]

ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ МАГНИЯ [c.241]

Реакция окрашивания пламени. Реакция выполняется так же, как и при обнаружении ионов натрия. Однако в этом случае рекомендуется пользоваться не раствором, а твердой измельченной испытуемой смесью, захватывая раскаленной проволочкой перед внесением ее в пламя несколько мелких кристалликов смеси. В присутствии летучих солей калия пламя горелки окрашивается в характерный светло-фиолетовый цвет. [c.239]

При пользовании растворами интенсивность окраски значительно ослабевает. Желтое пламя ионов натрия, даже при небольшой концентрации их, мешает обнаружению ионов калия. [c.239]

ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОЙ АММОНИЯ [c.240]

Выполнение работы. В пробирку с раствором хлорида сурьмы (1—2 капли) добавить 5—8 капель сероводородной воды. Отметить цвет образовавшегося осадка сульфида сурьмы. (Эуа реакция может служить качественной реакцией обнаружения иона Sb в отсутствие ионов висмута и других металлов, дающих труднорастворимые сульфиды в кислой среде.) Дать осадку отстояться н, удалив пипеткой или кусочком фильтровальной бумаги избыток жидкости, добавить к нему 4—5 капель сульфида аммония нли натрия. Перемешать содержимое пробирки стеклянной палочкой и наблюдать растворение осадка, протекающее с образованием соли тиосурьмянистой кислоты (NH4)gSbS3, К полученному раствору прибавить, 5—6 капель 2 п. раствора хлороводородной кислоты, слегка нагреть смесь и отметить снова выпадение осадка сульфида сурьмы (П1). Что происходит с тиосолью в кислой среде [c.160]

Желтая кровяная соль широко используется в аналитической практике для обнаружения ионов Fe " [c.588]

Работа 1. Обнаружение ионов Си2+, Сс1 +, Zn +, Мп + [c.149]

Работа 2. Обнаружение ионов РЬ2+ и Т1+ [c.150]

Реактивы для обнаружения ионов и лабораторная посуда — см. работу 21. [c.352]

Описанные в этом разделе групповые реакции проводят в пробирках с 3—5 каплями предварительно подкисленной содовой вытяжки. Можно также использовать для проведения реакций и другие вытяжки, содержащие анионы, вводя необходимые изменения в ход анализа. Здесь следует еще раз подчеркнуть, что ход анализа, разделения, идентификации и т. д. не является чем-то раз и навсегда установленным, возможны другие варианты проведения анализа. При отрицательном эффекте при действии группового реактива можно надежно говорить об отсутствии в растворе соответствующих анионов, в то время как положительный эффект свидетельствует лишь о возможности присутствия данного аниона. Окончательное обнаружение ионов всегда проводят с помощью реакций идентификации. [c.54]

ОБНАРУЖЕНИЕ ИОНОВ КАЛИЯ [c.237]

На схеме Д.7 приведен ход разделения ионов подгрупп меди и олова, а также разделения и обнаружения элементов подгруппы олова на схеме Д.8 показан ход разделения и обнаружения ионов подгруппы меди. [c.70]

Для обнаружения ионов N0 и отличия его от ионов N0 используйте реакции, применяемые в предыдущих опытах. [c.174]

В рабочем журнале составьте схему строения образующегося комплекса. Через атомы каких элементов диметилглиоксим присоединяется к никелю Эта реакция используется для обнаружения ионов никеля в растворе. [c.285]

Обнаружв1ние Л/Я4+. Так как соли аммония часто применяют в ходе разделения, обнаружение ионов ЫН4+ проводят из отдельной пробы исходного вещества. [c.78]

Опытные данные указывают на то, что увеличение отклонений от законов разбавленных растворов сопровождается повышением электрической проводимости растворов, а также способности к химическому взаимодействию. Перечисленные особенности растворов электролитов, обнаружение ионов путем спектрального анализа и другие экспериментальные факты привели к появлению во второй половине XIX в. теории электролитической диссоциации Аррениуса, в соответствии с которой при образовании раствора электролита происходит диссоциация растворенного вещества на ионы, тем более полная, чем больше разбавлен раствор электролита. Несмотря на упрощенность этой теории, совершенно не рассматривающей причин диссоциации, не учитывающей сил взаимодействия между частицами, образования сольватов и других явлений, она позволила объяснить целый ряд опытных фактов. [c.202]

Обнаружение ионов ЗгОз . В центрифугате II обнаруживают ионы ЗгОз " раствором иода, соляной кислотой и раствором АдЫОз [c.178]

Обнаружение ионов SO3 и ЗО . К части водной суспензии осадка II добавляют 2—3 капли НС1 и по каплям раствор иода. Обесцвечивание раствора указывает на присутствие ЗОз. [c.178]

Образование аммиака при взаимодействии аммониевых солей с растворами щелочей используется для качественного обнаружения ионов NHu " в растворе. [c.179]

I ОБНАРУЖЕНИЕ, ИОНОВ НАТРИЯ [c.235]

Поэтому обнаружению ионов Ыа+ мешают ионы NHI в присутствии которых реакция образования Na[Sb(0H6] становится ненадежной. [c.236]

Микрокристаллоскопическое обнаружение ионов магния. Для [c.242]

Из солей роданистой кислоты следует особо отметить соль трехвалентного железа Fe(S N)3, обладающую интенсивно-красной окраской. Образование этого соединения представляет собой чувствительную аналитическую реакцию для обнаружения иона трехвалентного железа или иона родана. Чувствительность этой реакции может быть еще усилена встряхиванием с эфиром, в котором роданид железа легко растворим. Роданид серебра AgS N в кислотах нерастворим реакция образования этого соединения используется для объемного определения серебра по Фольгарду (раствор соли серебра титруют роданидом калия). В качестве индикатора при этом применяют соль трехвалентного железа, которая после полного осаждения нона серебра вступает в реакцию с избытком роданида калия, образуя роданид железа красного цвета. Роданид аммония может быть легко получен при взаимодействии сероуглерода с ам.миаком в спиртовом растворе [c.296]

Обнаружение ионов магния. Для обнаружения иона [c.245]

M3[ o(N02)e]. Образованием желтого осадка K3[ o(N02)e] часто пользуются для обнаружения ионов К" " при анализе. У калия, его аналогов и NH4 плохо растворимы также гексанитритородиаты (III) и гексанитритоиридаты (III). [c.602]

Отрицательные атомные иопы были обнаружены также в кислороде, окиси азота, окиси углерода, парах поды, сероводорода НзЗ, селеповодорода Набе, ГЧзО и др. В парах воды, кроме распада по схеме е Ц- Н20 = Н2Ч-0 , установлен процесс е + НзО = НО Н". Интересно, что в этом случае не был обнаружен ион гидроксила НО"", что, по Лейдлеру, связано с высокой энергией возбуждения того электронного состояния молекулярного иона НаО , которое при диссоциации дает Н + Н0 (литературу см. в [66, 27]). [c.188]

Смесь ионов бария, кальция и стронция разделяют на бумаге в восходящем токе подвижного растворителя — 4 %-го раствора роданида калия в пиридине. После окончания хроматографирования и высушивания хроматограмму проявляют, опры-вкивая полоски бумаги для обнаружения ионов Ba + и 8г + раствором родизоната натрия, для обнаружения иона Са2+ — спиртовым раствором ализарина. Порядок движения ионов Ва2+, 5г2+, Са2+. [c.340]

Выполнение работы. В три пробирки внести по 3—5 капель раствора иодида калия. Добавить по 2—3 капли растворов в первую пробирку — гипохлорита натрия ЫаСЮ (полученного в опыте 7) во вторую пробирку — хлората калия КСЮз (или 1—2 кристаллика сухой соли) в третью — перхлората калия КСЮ4. В каком случае произошло окисление иодида калия в нейтральной среде (Эта реакция может служить для обнаружения иона СЮ" в отсутствие других более сильных окислителей.) Во вторую и третью пробирки добавить по 2—4 капли серной кислоты. В каком случае происходит, реакция окисления К1 в кислой среде [c.136]

Обнаружение натрия. Обнаружение ионов Na-i" и других щелочных металлов проводят н центрифугате, полученном после осаждения магния (оксонитрата магния), или в водной вытяжке исходного анализируемого вещества. [c.77]

Для проведения групповых реакций в делительную воронку помещают несколько кубических сантиметров исследуемого раствора при соответствующих условиях (pH, присутствие маскирующих веществ и т. д.) и встряхивают о раствором реактива. Отрицательный эффект реакции свидетельствует об отсутствии в растворе ионов металлов, относящихся к данной группе. При измене,нии окраски раствора дитизона можно уже по окраске экстракта или образующихся хлопьев сделать выгод а присутствии в растворе определенного иона металла. Дополнительные реакции обнаружения ионов можно провести в органическом экстракте или в водной фазе. Кроме того, ионы металлов, находящиеся в результате в экстрактах различных групп, после разрушения дитизо,на можно идентифицировать другими способами, например по образованию кристаллов. [c.84]

Реакция обнаружения ионов Mg +. К 3—4 каплям раствора соли магния добавьте по каплям раствор аммиака до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворите, добавляя к нему по каплям концентрированный раствор NH4 I. [c.249]

Запись данных опыта. Написать в молекулярном и ионном виде уравнения реакций получения сульфидов марганца и свинца. Указать их цвет. Написать уравнение реакции растворения MnS в кислоте. Пользуясь значениями ПР пз и HPpbs (см. Приложение, табл. 8), а также правилом произведения растворимости, объяснить а) различные результаты действия HjS и (NH4)jS на соль марганца б) образование осадка PbS в обоих случаях. (Образование черного осадка PbS может служить реакцией обнаружения иона. S .) [c.141]

Проверьте степень окисления железа до и после опыта. Для этого налейте в одну пробирку 2—3 капли исходного раствора сульфата железа (11), а в другую — такой же объем полученного после опыта раствора. Оба раствора разбавьте 5—8 каплям воды и добавьте к ним по 2—3 капли раствора роданида аммония NH4S N или калия KS N. Роданид-ион S N является реактивом для обнаружения иона Fe +, с которым он образует роданид железа (ПГ) — соединение, окрашенное в ярко-красный цвет. [c.134]

Следовательно, реакцию обнаружения ионов Na раствором гексагидроксостибата (V) калия следует проводить в отсутствие ионов ЫН и [c.236]

Фториды калия и натрия растворимы в воде, поэтому реакция образовании мпл0раств0рим010 LIF можеп быть использована для обнаружения ионов Li+ в присутствии ионов Na+ и К . Из катионов I аналитической группы реакции обнаружения ионов Li " мешают линИ) ионы Mg , образуюн.ии> с фторид-ионами малорастворимый MgI-2 (ПР = 6,5 10 "). [c.243]