Энергия парообразования

Вспомните, например, об энергии плавления льда, теплоемкости и энергии парообразования воды, тогда вам станет понятно, что теплота образования 1 моля паров воды будет отличаться, и довольно заметно, от теплоты образования 1 моля той же воды, но при 25 С, или льда при О °С. [c.85]

Как показал анализ статей [39-44], при изучении зависимости растворимости газов от их свойств в качестве корреляционного параметра чаще всего используются критическая температура газа энергия парообразования при температуре кипения ДЛ пар и силовая постоянная парного потенциала Леннарда-Джонса еД, где к — константа Больцмана. Численные значения указанных величин приведены в табл. 2. [c.109]

С другими авторами, которые объясняли большую часть энергии парообразования нарушением других взаимодействий. [c.180]

At/jj—внутренняя энергия парообразования, кал/моль [c.201]

Здесь — энергия парообразования с поверхности и V — сте-рический фактор. Мел и Бокрис сопоставили эти выражения с выражениями, используемыми при электроосаждении [15]. Плотность тока из раствора к поверхности электрода можно записать [см. уравнение (9)] как [c.330]

Заметим далее, что подстановка в уравнение (IV. 23) а и Р, = (где АЕу — мольная энергия парообразования, [c.129]

Уравнение (IV. 41) согласуется с эмпирическим правилом, по которому А составляет около 30 % энергии парообразования [126, и подтверждает модельные представления о механизме течения, в соответствии с которыми молекула, кинетическая энергия которой превышает АЕ, как бы испаряется в ближайшую дырку между соседними молекулами. [c.135]

Теплота парообразования — это разность энтальпий насыщенного пара и жидкости. Покидающие жидкую фазу молекулы, преодолев межмолекулярные силы притяжения, обладают скоростью и энергией, которые выще средних значений этих величин, присущих остальным молекулам жидкости. Средняя энергия остающихся в жидкой фазе молекул понижается, поэтому к жидкости должна быть подведена какая-то энергия, чтобы поддержать температуру на прянем уровне. Подводимая энергия равна энергии парообразования Д . Кроме того, затрачивается работа на расширение паровой фазы при постоянном давлении Р р. Величина этой работы равна Pvp Vg— Vl). Следовательно [c.160]

Уравнение (VI. 25) представлено графически на рис. VI. 1. Величина — энергия парообразования углеводородного гомоморфа при Тг = 0,7. Углеводородный гомоморф является неполярным аналогом полярного вещества, в котором полярные группы замещены группами —СНз. Комбинируя между собой уравнения (1.28), (1.29), (III. 53) и (III. 60), можно получить следующее выражение [c.334]

Обратимую работу dG, которая необходима для переноса dn молей вещества из состояния макрокристалла к данному зародышу радиуса г, по Брандесу можно вычислить либо через энергию парообразования, либо непосредственно через энергию образования твердой фазы. Приравнивание обеих энергий dG приводит к соотношению для давления пара [c.344]

Резкое увеличение энтальпии в точках плавления и кипения характеризует скрытую теплоту плавления и парообразования (см. табл. 3.7). Отметим, что внутренняя энергия и.тавлеиия почти точно равна энтальпин плавлеипя, но внутренняя энергия парообразования на 0,7 ккал/моль меньше, чем энтальпия парообразования, благодаря большому изменению объе.ма при парообразовании. [c.174]

Точную информацию о когезии и поверхностном иатяженни можно получить из термодинамических характеристик тел, связанных с энергией парообразования. В процессе испарения вещества происходит полный разрыв. меж. юлек лярных связей, поэтому работа когезии определяется энтальпией парообразования [c.30]

Здесь Кии — число Нуссельта, содержащего коэффициент теплоотдачи при испарении (кипении), Ыит — число Нуссельта, рассчитанная по одной из формул для турбулентного вынужденного движения (например, Кцт = 0,021 Ке Рг° ), хотя автор формулы Л.С. Стерман для обобщения принимал классическую формулу Крауссольда Кнт = 0,023 Ке° Рг° — скорость чистой жидкости (без учета паров) критерий подобия г/срТц представляет собой меру отнощения энергии парообразования и энергии перегрева. [c.318]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология