Энтальпии образования и парообразования

Учитывая, что энтальпия плавления льда составляет 1,44 ккал/моль, а энтальпия парообразования — 10,5 ккал/моль, составить диаграмму соотношения энтальпий образования воды в разных агрегатных состояниях. Вычислить по диаграмме энтальпию перехода льда в пар. [c.50]

Энтальпии образования и парообразования 325 [c.325]

Таким образом, теплота парообразования представляет собой, одну из ключевых констант в системе физико-химических свойств. Необходимость в тщательном рассмотрении методов ее определения, выборе и анализе числовых значений тем более велика, что точность определения и согласования величин энтальпии сублимации уступает точности определения энтальпии образования, а в литературе по химической термодинамике отсутствуют обобщающие работы такого плана для органических веществ в отличие от неорганических соединений [25, 26]. [c.6]

ЭНТАЛЬПИИ ОБРАЗОВАНИЯ И ПАРООБРАЗОВАНИЯ [c.323]

Как уже было сказано, в рассматриваемом методе исходными данными при расчете ДЯ убд являются молекулярная структура соединения и вклады составляющих его групп в энтальпию образования вещества в газообразном (ДЯд г) и твердом (АЯ°, ) состояниях. Величины вкладов рассчитывают на основе большого количества экспериментальных данных по энтальпии образования вещества соответственно в газовой или твердой фазе, причем используют данные и для соединений, для которых экспериментальные величины теплоты парообразования отсутствуют. [c.214]

На основании масс-спектрометрических данных рассчитаны термодинамические характеристики парообразования ортофосфатов с использованием значений но давлению пара Ро,. Предложенный авторами подход к расчету значений стандартной энтальпии образования ортофосфатов и энтропии находится в удовлетворительном согласии с экспериментальными результатами. Так, например [c.89]

Двигатели некоторых крупных ракет работают на 1,1-диметилгидразине (СНз)2К—NHa с использованием жидкого кислорода в качестве окислителя. Продукты сгорания топлива — Н2О (г.), СО2 (г.) и N2 (г.). Воспользуйтесь значениями энергии связей и вычислите энтальпию образования этого ракетного топлива, а на основании полученного значения рассчитайте теплоту сгорания. Является ли такое сочетание реагентов, если судить по весу (горючего плюс окислителя), лучшим, чем водород и кислород (Тенлотами парообразования можно пренебречь.) [c.231]

Стандартная энтальпия образования жидкого диметилсульфона (СНз)28 = О равна —196 кДж-моль" , а энтальпия парообразования этого соединения 53 кДж-моль-1. Чему равна энтальпия образования (СНз)280 (г.) из атомов Путем вычитания суммарной энергии одинарных связей в этой молекуле определите величину энергии связи 8=0. (Ответ 3409, 401 кДж-моль-1.) [c.273]

Энтальпия плавления, кал/г. . . Энтальпия парообразования, кал/г Теплота сгорания, кал/г. ... Энтальпия сгорания, ккал/моль. Энтальпия образования, ккал/ноль Температура воспламенения, °С [c.62]

Знание теплот испарения или сублимации позволяет найти энтальпии образования соединений в газовой фазе. В газе максимально ослаблены межмолекулярные силы, что дает возможность изучать энергии связей и другие более тонкие внутримолекулярные взаимодействия. Теплоты парообразования имеют и самостоятельное значение, так как дают возможность оценивать энергии межмолекулярных водородных связей, энергии кристаллических решеток и другие свойства. Для нахождения теплот парообразования используются в основном такие методы [c.25]

Энтальпия образования ГоК ДЯ/(298,15, г) =—366,1 17,6 кДж-моль 1. При расчете использована величина энтальпии парообразования ДЯ =86,2 2,5 кДж-моль- [11]. [c.42]

Вопросы влияния молекулярной ассоциации в парах имеют существенное значение не только для вычисления парциальных давлений компонентов и суммарного давления, но и для расчетов энтальпии парообразования мономерных и ассоциированных частиц. Несмотря на значительное количество работ (среди которых можно привести, например, работы [65, 66, 119-121] и др.), затрагивающих в той или иной степени вопросы образования в парах молекулярных ассоциатов, необходимо рассмотреть влияние последних на давление пара и рассчитываемые из него значения энтальпии парообразования, а также на величины ДЯ о, измеряемые калориметрическими методами. [c.87]

Под первой подразумевается совокупность значений термодинамических параметров индивидуальных веществ и смесей (теплоемкости, энтальпии, давления насыщенного пара, теплоты парообразования и т. д.) и характеристик процессов (теплоты образования, теплоты растворения, изобарно-изотер-мические потенциалы образования и др.), получаемых либо непосредственно на основании опытов, либо путем термодинамической обработки их результатов. Без этих данных немыслимо приложение термодинамики к химии. [c.8]

Термохимический цикл, изображенный на рис. 44,1 описывает вклады тепловых эффектов в равновесную энтальпию. Эти эффекты определяются разницей между теплотами сольватации МХ 8р и М 8р+1, Сольватацией X , теплотой парообразования 8 и разностью донорных сил X и растворите.т1я, измеряемых различием в теплотах образования газообразных МХ 8 , 8 и М +1 + + Х-. [c.210]

Важная роль принадлежит химической термодинамике также в развитии учения о веществе. Многие разделы этой обширнейшей области физики и химии разрабатываются в последнее время на основе молекулярных моделей с использованием методов квантовой механики и статистической физики (теория твердого тела, теория растворов). Широко используются также эмпирические обобщения. Проверка выводов любого теоретического построения, а также обобщение данных проводятся наиболее глубоко и однозначно путем теоретического расчета термодинамических свойств тех или иных систем и сравнения результатов расчета с надежными опытными данными. Это также очень важное основание для развития термодинамики, в том числе ее измерительного направления. Под последним подразумевается совокупность значений термодинамических параметров индивидуальных веществ и смесей (теплоемкости, энтальпии, давления насыщенного пара, теплоты парообразования и т. д.) и характеристик процессов (теплоты образования, теплоты растворения, изобарные потенциалы образования и др.), получаемых либо на основании опыта, либо путем термодинамической обработки его результатов. Без этих данных немыслимо применение термодинамики. [c.284]

В ходе исследований парообразования сложных оксидных систем методом высокотемпературной масс-спектрометрии, нам удалось впервые определить стандартные энтальпии образования более 50-и газообразных солей кислородсодержащих кислот и систематизировать экспериментальные данные, опубликованные в мировой литературе. Это позволило нам выработать метод оценки энтальпий атомизации и расчета стандартных энтальпий образования не исследованных до сих пор газообразных солей. Согласно современным представлениям, базирующимся на экспериментальных данных, полученных методами газовой электронографии, ИК спектроскопии матрично-изолированных молекул, и на квантовохимических расчетах, структуры подавляющего большинства газообразных солей кислородсодержащих кислот представляют собой замкнутые циклы. При этом катион находится на перпендикуляре к стороне треугольника или ребру тетраэдра с бндентатной связью катион - анион. Модель предполагает неизменность структуры аниона в изоанионных рядах и сохранение характера связи катион - кислород в изокатионных. В рамках этой модели энтальпия атомизации анионной группы не зависит от природы катиона, а энергия разрыва связи катион - кислород не зависит от природы аниона. [c.101]

Применительно к органическим веществам эти требования в большей степени выполняются в отношерии стандартных величин энтальпии образования и в гораздо меньшей степени для другой важной константы — энтальпии парообразования. Особенно большой разрыв наблюдается для соединений со сложным строением молекул, например с функциональными группами, характерными для биохимических веществ, что демонстрируется Б обзоре [22]. [c.5]

Температура плавления, °С Температура кипения, С Удельный вес при 150°С, г/слЗ Насыпной вес, т/лЗ Удельная теплоемкость, г1кал, С 30—141°С 141-210°С Энтальпия плавления, кал/г Энтальпия парообразования, кал/г Теплота сгорания, кал/г Энтальпия сгорания, ккал/моль Энтальпия Образования, ккал/моль Температура воспламенения, С Число омыления Вязкость 160°С 180 = С 200 С [c.41]

Стандартные энтальпии образования (ДЯ р), энергии образования Гиббса (ДО др), теплоты парообразования (ДЯцар) адиабатические коэффициенты сжимаемости (Рад) газов 53, 54) [c.53]

Имеющиеся величины энтальпий образования обсуждае.мых координационных соединений получены, в основном, калориметрически или по результатам изучения давления диссоциации комплексов. Расчет энергии разрыва связи между молекулами акцептора и донора часто затруднен из-за отсутствия данных об энтальпии парообразования комплекса, степени диссоциации его в конденсированной и паровой фазах, степени и энергии ассоциации исходных веществ, энергии перестройки молекул акцептора и донора [2, 3]. Заслуживает внимания определение энтальпии образования молекулярных комплексов методом калориметрического титрования, применяемым к процессам ком-плексообразовапия в разбавленных растворах инертных растворителей, которые моделируют процессы в газовой фазе [2, 10]. [c.58]

Д Н° ) учитывали поправку Уошберна и поправку, обусловленную изменением числа молей газов. Получено ДЯ° = —11234+8 кДж-моль . Исходя из этой величины, рассчитали энтальпию образования ванадиевого соединения в жидком состоянии АН° (ж) =—54+8 кДж-моль . Авторы [2] экспериментально нашли, что энтальпия парообразования данного соединения в интервале 450—480 К равна 67,8 кДж-моль . Учитывая, что энтальпия парообразования многих органических соединений переходных металлов изменяется примерно на 4 кДж-моль при изменении температуры на 100 К [3], энтальпия парообразования этилбензол-о-диэтилбензолванадия при 298 К составляет 75 4 кДж-моль- . В этом случае для газообразного соединения имеем [c.43]

Энтальпии парообразования и образования производных фосфоновой и фосфористой кислот [c.182]

Процесс изобарного парообразования состоит из трех основных стадий нагревания воды до кипения, испарения воды при температуре кипения и нагревания образовавшегося сухого насыщенного пара до состояния перегретого пара. Теплота Qпap этого процесса может быть определена как сумма теплот нагр — нагревания воды до температуры кипения исп — изотермического испарения жидкости при температуре кипения с образованием сухого насыщенного пара и Спер — нагревания полученного сухого насыщенного пара до заданного состояния перегретого пара. Однако при использовании скелетных таблиц и тепловых диаграмм эта операция сводится к определению разности энтальпии Япер перегретого пара и энтальпии Яв1 воды в ее исходном состоянии [c.78]

В кристаллическом состоянии ЛЮ , пС и Т1С18 имеют несколько искаженную слоистую решетку типа хлорида хрома (см. гл. 29.В.3) с октаэдрически координированным атомом ккталла. Бромиды, иодиды, а также 03 01 [51 образуют решетки с димерными молекулами (рис. 18.1), и, поскольку межмолекулярные силы в этих решетках не особенно велики, эти соединения имеют низкие точки плавления. В парообразном состоянии хлорид алюминия также димерен, т. е. при парообразовании происходит существенное изменение координационного числа. Эти структуры с ковалентными связями существуют в парообразной фазе при температурах, не слишком превышающих точку кипения. При достаточно же высокой температуре наблюдается диссоциация с образованием плоских треугольных мономеров, аналогичных галогенидам бора. Весьма вероятно, что д-1я нодида галлия эта диссоциация заметна даже в точке кипения. Галогениды элементов III группы легко растворимы во многих неполярных растворителях, таких, как бензол, в которых они существуют в виде димеров. Энтальпия диссоциации А18Хв(г) = [c.288]

Энтальпия парообразования СНзОН при 298° К, за вычетом работы образования моля пара, равна 8600 калЫоль. Согласно расчету [142], на долю энергии дисперсионного взаимодействия молекул приходится около 20% этой величины, т. е. около ПОО кал моль. Вместе с тем в работе [203] показано, что для H3OD и СН3ОН значение д,о/- д,н равно 0,995. Отсюда [c.69]

По графику уравнения (4) определили энтальпию парообразования А//, =29,3+0,42 кДж-моль" . А5 =-98,3+1,0 Дж-моль- -К . Обе величины — средние для интервала 293—306 К. В работе [4] для образца МЦБ, содержавшего 0,35 мол. % спиропентана, по эбулиоско-пнческим данным получено А Я = 27,7+0,42 кДж-моль" при 298,15 К-По полученным данным рассчитаны функции образования МЦБ (табл. 5). [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология