Осаждение трудно растворимых гидроокисей

В присутствии винной кислоты цирконий не осаждается сульфидом аммония, в то время как ион Ре образует малорастворимый сульфид (метод отделения железа от циркония). Осажденная при нагревании гидроокись циркония трудно растворима в разбавленных кислотах и довольно легко в концентрированных. [c.45]

Количественный учет всех противоположных влияний здесь довольно сложен и требует знания констант распада комплексов, а также величин перенапряжения водорода при разных значениях pH. Однако на опыте установлено, что электролитическое определение многих металлов (цинка, никеля и т. д.) из растворов, содержащих аммиачные, цианистые, оксалатные и т. п. комплексы, вполне возможно и обычно дает хорошие результаты. К нему приходится прибегать всегда, когда хотят вести в щелочной среде электролитическое осаждение металла, гидроокись которого трудно растворима. Кроме понижения концентрации ионов Н и связанного с этим уменьшения потенциала пары 2Н /Нз, предупредить выделение водорода при электролизе можно также, проводя электролиз с ртутным катодом. Перенапряжение водорода на ртути особенно велико (около —1 в). Поэтому применение ртутного катода дает возможность количественно выделять многие металлы, которые нельзя осадить на платине вследствие происходящего выделения вместо них водорода. Другое преимущество [c.520]

Гидроокись магния трудно растворима в воде. Лучше, чем в воде, Mg(0H)2 растворяется в водных растворах хлоридов и сульфатов кальция и натрия Поэтому в последнем случае нужно заботиться о большом избытке осадителя. Само собою разумеется, что при осаждении вышеназванными осадителями аммонийные соли частично или полностью препятствуют выделению гидроокиси магния. [c.65]

Едкие щелочи, аммиак, а также растворимые карбонаты иа холоду осаждают гидроокись титана Т1(0Н) , которая довольно хорошо растворима в разбавленных кислотах. Если осаждение вести при нагревании, то осаждается метатитановая кислота, трудно растворимая в разбавленных кислотах особенно плохо метатитановая кислота растворяется в уксусной кислоте. Этим можно пользоваться для отделения от титана катионов, гидроокиси которых, осажденные при нагревании, хорошо растворимы в уксусной кислоте. [c.124]

Гидроокись висмута Bi(OH)g осаждается гидроксильными ионами из растворов солей висмута в виде белой хлопьевидной массы. Ее очень трудно получить в чистом состоянии, так как она, обладая коллоидной природой, легко адсорбирует кислотные ионы, которые прочно ею удерживаются. Очень легко гидроокись висмута получается в виде коллоидного раствора. Если осажденную обычным путем Bi(OH)g высушить при 100°, то получается соединение приблизительного состава BiO(OH). Гидроокись висмута легко растворима в кислотах с образованием солей. В разбавленных щелочах она нерастворима. [c.652]

Ион Mg + является переходным от первых двух групп третьей. По значению ионного потенциала, а также по спо-обности давать трудно растворимую гидроокись он стоит ближе третьей группе. Но значение pH, при котором выделяется ндроокись магния, настолько высоко (pH 10,6), что в при-утствии аммонийных солей эта гидроокись не осаждается. Пегому при осаждении третьей группы действием сульфида ам-ония в присутствии избытка аммонийных солей ион Mg стается полностью в растворе. По этой же причине этот ион, есмотря на то что его карбонат мало растворим, не осаждается [c.39]

Первую группу катионов образуют ионы аммония (NH4 ), натрия (Na ), калия (К ) и магния (Mg"). В отличие от катионов других групп, почти все соли натрия, калия и аммония хорошо растворимы в воде. Ион Mg" по своим свойствам является переходной ступенью ко второй группе катионов наряду с растворимыми хлоридом, сульфатом, нитратом и ацетатом он образует трудно растворимые гидроокись, карбонат и фосфат. Поскольку нерастворимость карбонатов является отличительным признаком катионов второй группы, Mg" нередко относят к последней. Однако карбонат магния хорошо растворим в аммонийных солях, а осаждение катионов 2-й группы (для отделения ее от первой группы) всегда ведут в присутствии NH4 I. При этих условиях Mg" оказывается не в осадке со 2-й группой, а в растворе. Поэтому рациональнее относить его к первой группе. [c.29]

От соосаждения следует отличать обычное (химическое) осаждение вместе с определяемым компонентом каких-либо трудно растворимых примесей, происходяш,ее вследствие превышения величины их произведения растворимости при прибавлении осадителя. Если, например, осаждать ион из раствора, содержащего также ионы раствором NH4OH, то вместе с гидроокисью алюминия будет неизбежно осаждена также и гидроокись железа (П1), так как произведение растворимости ее будет превышено. Однако такое явление нельзя рассматривать как соосаждение Fe(OH)g, так как это соединение выпало бы в осадок при действии аммиака и в отсутствие Al " . Впрочем, в отдельных случаях говорят и о соосаждении трудно растворимых веществ, если условия опыта таковы, что в отсутствие осаждаемого иона они от действия соответствующего осадителя выпасть в осадок не могли бы. Это происходит, например, при очень малой концентрации соответствующих посторонних ионов в растворе или при содержании в нем каких-либо веществ, препятствующих их нормальному осаждению, и т. д. [c.111]

Наряду с образованием сульфидов для разделения ионов в количественном анализе широко применяется также осаждение различных катионов в виде трудно растворимых гидроокисей. При этом для разделения ионов используют либо амфотерность некоторых из них, либо различия в растворимости разных гидроокисей. Так, железо отделяют от ванадия, молибдена и алюминия, обрабатывая раствор избытком едкой щелочи. При этом неамфо-терная гидроокись железа выпадает в осадок, тогда как остальные указанные металлы, вследствие амфотерного или кислотного характера их гидроокисей, остаются в растворе в виде анионов (УОз, МоОГ и АЮ ). [c.150]

Хотя основной карбонат магния (MgOH)2 Og, а также его гидроокись Mg(0H)2 трудно растворимы, однако они тоже не выпадут в осадок при pHsi9,2. Так, выше (стр. 158) было показано, что осаждение Mg(OH)j начинается при рН>9,3 и становится [c.188]

Гидроокись бериллия. Ве(0Н)2 выпадает в виде белого, студенистого осадка, растворимого как в кислотах, так и в едких щелочах при действии на растворы солей бериллия ионов ОН. Однако щелочные растворы Ве(0Н)2 постепенно снова разлагаются этот процесс ускоряется при нагревании. При этом в осадок выпадает более трудно растворимая модификация гидроокиси. Ве(0Н)2 выдерживает высушивание при 100° при более сильном нагревании Ве(0Н)2, отщепляя воду, переходит в окись бериллия. Свеже-осажденная гидроокись бериллия легко растворяется в кислотах и сильных щелочах, а также в водном растворе карбоната аммония. Своей растворимостью в последнем она отличается от гидроокиси алюминия другое различие между этими гидроокисями заключается в том, что Ве(0Н)2 нерастворима в этиламине. Растворимость Ве(0Н)2 в едких щелочах связана с образованием бериллатов. Бериллат калия, КгВеОг, и бериллат натрия, Na2Be02, были получены из спиртовых растворов. Вода гидролитически расщепляет бериллаты, например [c.260]

Ре ", т. е. путем доведения до конца гидролиза его соли аммиаком с последующим превращением осадка А1(0Н)з в АЬОз прокаливанием. Однако этот часто применяемый метод в данном случае сильно осложняется. Прежде всего А1(0Н)з как амфотер-ная гидроокись заметно растворима в избытке ЫН40Н. Поэтому полное осаждение АР+ требует весьма точного регулирования pH раствора . Во-вторых, осадок сравнительно трудно отфильтровывается и отмывается от адсорбированных примесей. [c.173]

Определение А1+++ можно проводить так же, как определение Ре+++, т. е. путем осаждения его аммиаком с последующим превращением осадка AI(OH)g в AlgOg прокаливанием. Однако на практике этот часто применяемый метод сильно осложняется. Прежде всего А1(0Н)з, как амфотерная гидроокись, заметно растворима в избытке NH4OH. Поэтому полное осаждение А1+++ требует весьма точного регулирования pH раствора . Во-вторых, осадок сравнительно трудно отфильтровывается и отмывается от адсорбированных примесей. Получающаяся весовая форма (AljOa) весьма гигроскопична, и требуется соблюдение предосторожностей при охлаждении и взвешивании прокаленного осадка. Наконец, аммиак осаждает, кроме иона А1+++, также и ряд других катионов многие катионы (например, Со++, Си++, Ni++, Zn++ и др.) сами по себе не осаждаемые аммиаком, соосаждаются совместно с гидроокисью алюминия и настолько прочно удерживаются ею, что даже после переосаждения не получается вполне чистого осадка. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология