Аккумуляторы электрические железо-никелевые

Электродвижущая сила железо-никелевого аккумулятора составляет обычно 1,33—1,35 в. Эти аккумуляторы более удобны в обращении. Однако они обладают более низким коэффициентом отдачи — отдают в форме электрического тока приблизительно лишь 50% энергии, поглощенной при зарядке. Найдено, что прибавка ЫОН к электролиту улучшает работу щелочного аккумулятора. [c.355]

При конструировании железо-никелевых аккумуляторов следует учитывать то обстоятельство, что окислы никеля и железа являются очень плохими проводниками электрического тока поэтому к электродным массам прибавляют вещества, повышающие электропроводность. Так, к массе положительного полюса прибавляют графит еще лучше вводить прослойки из мелких частиц электролитического никеля. К отрицательной массе из железного порошка прибавляют окись ртути, которая при формировании электрода восстанавливается до металла. Активные массы различными способами закрепляются на металлических остовах электродов. [c.405]

В настоящее время промышленность выпускает следующие виды электрических аккумуляторов свинцово-кислотные, кад-мий-никелевые, железо-никелевые щелочные и серебряно-цинковые щелочные аккумуляторы. [c.68]

Железо-никелевые аккумуляторы дают электрический ток напряжением 1,35 в. [c.194]

Кадмий-никелевые и железо-никелевые щелочные аккумуляторы имеют ряд преимуществ перед свинцово-кислотными аккумуляторами они прочнее, хорошо сохраняются при перерывах в эксплуатации и обладают более длительным сроком службы так, например, срок службы железо-никелевых аккумуляторов с ламельными электродами достигает 1500 циклов заряд-разря-да. Удельные электрические характеристики у ламельных щелочных аккумуляторов несколько ниже свинцово-кислотных аккумуляторов, главным образом из-за низкой э. д. с. [c.91]

Типы батарей с железо-никелевыми аккумуляторами отечественного изготовления, их электрические данные и габариты приведены в табл. 46. [c.314]

Стационарные аккумуляторные батареи в этот период также получили дальнейшее развитие и применялись в качестве резервных и пиковых источников энергии, на центральных телефонных станциях, на изолированных осветительных электрических станциях. К этому же времени относится изобретение щелочных железо-никелевых аккумуляторов. В следующем двадцатилетии, закончившемся в 1940 г., аккумуляторные батареи нашли новые примене- [c.9]

Соединения кобальта идут на изготовление синих цветных стекол, минеральных красок и эмалей. Соли никеля используют при гальваническом никелировании. Сильные окислительные свойства Ы (ОН)з используют для получения электрического тока в щелочных аккумуляторах. Они могут быть кадмиево-никелевые и железо-никелевые. В железо-никелевом заряженном аккумуляторе один из электродов (анод) состоит из спрессованного порошка железа, а другой (катод) — из гидрата окиси никеля. Электроды опущены в 23%-й раствор едкого кали. При разрядке аккуму лятора происходят следующие процессы [c.473]

Щелочные железо-никелевые аккумуляторные батареи состоят из последовательно соединенных аккумуляторов, каждый из которых имеет напряжение 1,8—1,9 в. Общее напряжение батареи зависит от числа последовательно соединенных аккумуляторов и обычно составляет 12—24 в. У железо-никелевых аккумуляторов отрицательный полюс электрически замкнут с корпусом аккумулятора. [c.61]

Аккумулятор — это гальваническая система, способная накапливать под действием электрического тока химическую энергию и отдавать ее во внешнюю цепь в виде электрической энергии. В химических лабораториях используются различные аккумуляторы свинцовые (кислотные), кадмиево-никелевые, железо-никеле-вые. Последние два относятся к щелочным аккумуляторам, В свинцовом аккумуляторе активным веществом положительного электрода является двуокись свинца, отрицательного — губчатый металлический свинец. Электролитом служит раствор серной кислоты уд. в. 1,18. Щелочные аккумуляторы по сравнению с кислотными имеют некоторые преимущества, в частности за ними проще уход, при применении они имеют меньший саморазряд и не выделяют вредных испарений. [c.237]

Кривая зарядки показывает, что от 1,5 в (начального напряжения заряженного аккумулятора) напряжение при дальнейшем зарян ении, необходимом для окисления всей закиси никеля и восстановления всей закиси железа, поднимается до 1,8 в. При разрядке, однако, напряжение сразу падает до 1,5 в, а потом понижается более медленно. Эксплуатация аккумулятора идет в среднем при 1,23 в по достижении напряжения, равного 1 в, работу прерывают, так как в дальнейшем наступает уже очень быстрое падение напряжения. Большое расхождение между кривыми зарядки и разрядки объясняется тем, что при первом процессе высший потенциал обусловливается побочным процессом выделения обильно образующегося водорода на катоде, так как основная реакция восстановления закиси железа идет очень медленно. Другой причиной повышения потенциала является образование N102, который затем разлагается без всякой пользы, не выделяя электрической энергии. Коэффициент использования энергии в железо-никелевых аккумуляторах обычно не прев . -шает 50%, выход тока составляет около 70%. [c.405]

Проведение опыта. Собрать схему, изображенную на рис. 35. Три отрезка железной, медной и никелевой проволоки укрепить па подставке из оргстекла. С помощью проводников соединить отрезки металлов между собой. Схему через амперметр присоединить к источнику постоянного тока (сухая батарея или аккумулятор). Подать в схему электрический ток и с помощью ключей попеременно вводить в цепь проволоки из меди, железа и никеля. Так как сопротивление металлов различно, стрелка амперметра отклоняется по-разному. Максимальное показание амперметра наблюдается при включении меди, обладающей наименьщим сопротивлением. [c.96]

Основная часть никеля (85—87%) расходуется на производство сплавов с железом, хромом, медью и другими металлами. Эти сплавы отличаются высокими механическими, антикоррозионными, магнитными и электрическими свойствами. Сплавы никеля с алюминием (а также с магнием и кремнием) используют в качестве исходного вещества для получения никеля Ренея — никелевого катализатора скелетного типа, образующегося при действии щелочи на эти сплавы. Никель применяется в производстве щелочных аккумуляторов и в гальванотехнике. В 1980 г. производство никеля составило в капиталистических и слаборазвитых странах около 1 млн. т, в ближайшие 7—10 лет оно возрастет еще на 7% в год. [c.403]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология