Аккумуляторы электрические свинцовые

Аккумуляторами называются такие гальванические элементы, которые допускают многоразовое использование. Токообразующие вещества в аккумуляторах могут образовываться при пропускании через аккумулятор постоянного электрического тока от другого источника. Процесс регенерации активных веществ называют зарядом аккумулятора. Классическим примером и одним из наиболее распространенных типов аккумуляторов является свинцовый аккумулятор [c.218]

Процессы эти обратны имевшим место при зарядке аккумулятора. Если в ее основе лежала идущая с поглощением энергии передача электронов от одного РЬ другому, то при разрядке осуществляется самопроизвольно протекающее оттягивание электронов ионом РЬ + с нейтрального атома свинца. Получаемый при разрядке свинцового аккумулятора электрический ток имеет напряжение около 2 в. Соединением ряда таких ак- [c.636]

Процессы эти обратны имевшим место при зарядке аккумулятора. Если в основе последней лежала идущая с поглощением энергии передача электронов от одного РЬ + другому, то при разрядке самопроизвольно протекает оттягивание электронов ионом РЬ + с нейтрального атома свинца. Получаемый при разрядке свинцового аккумулятора электрический ток имеет напряжение около 2 В. Соединением ряда таких аккумуляторов друг с другом могут быть образованы батареи, достаточно мощные для обеспечения работы электровозов и т. д. [c.342]

Аккумулятор — это гальваническая система, способная накапливать под действием электрического тока химическую энергию и отдавать ее во внешнюю цепь в виде электрической энергии. В химических лабораториях используются различные аккумуляторы свинцовые (кислотные), кадмиево-никелевые, железо-никеле-вые. Последние два относятся к щелочным аккумуляторам, В свинцовом аккумуляторе активным веществом положительного электрода является двуокись свинца, отрицательного — губчатый металлический свинец. Электролитом служит раствор серной кислоты уд. в. 1,18. Щелочные аккумуляторы по сравнению с кислотными имеют некоторые преимущества, в частности за ними проще уход, при применении они имеют меньший саморазряд и не выделяют вредных испарений. [c.237]

В гальванических элементах и аккумуляторах электрическая энергия получается в результате химических реакций, протекающих в них. Гальванические элементы обычно имеют малую э. д. с. (1,1—1,5 в) и могут давать небольшие количества электроэнергии (от 5 до 250 вт-ч). Аккумуляторы имеют напряжения свинцовый, примерно 2,7—2,8 в, щелочной 1,8 в. Сила тока в аккумуляторах зависит от размеров электродов и количества электролита. [c.10]

Особенно большие количества свинца идут на изготовление свинцовых аккумуляторов. В них при зарядке накапливается химическая энергия под действием электрического тока, а при разрядке химическая энергия превращается в электрическую. Свинцовый, или кислотный, аккумулятор (рис. 106) состоит из решетчатых свинцовых пластин, замазанных тестом из РЬО и воды, и опущенных в серную кислоту (пл. 1,19—1,2). При реакции [c.414]

В свинцовом аккумуляторе электрическая энергия вырабатывается за счет расходования свинца и двуокиси свинца и накапливания на электродах сульфата [c.8]

В свинцовом аккумуляторе электрическая энергия вырабатывается за счет расходования свинца и диоксида свинца и накапливания на электродах сульфата свинца. Процесс разрядки свинцового аккумулятора прекратится, когда весь диоксид свинца будет израсходован и на обоих электродах будет находиться только сульфат свинца. При зарядке аккумулятора через него пропускают постоянный ток от внешнего источника. При этом на электродах протекают реакции, обратные приведенным выше сульфат свинца превращается в диоксид свинца и свинец, т. е. происходит превращение электрической энергии в энергию химической реакции [c.7]

Электрические аккумуляторы, наполненные серной кислотой, свинцовый шлам, содержащий серную кислоту из аккумуляторов или свинцовых камер. [c.421]

Аккумулятором электрической энергии называется такое устройство, с помощью которого можно создавать запас энергии с возможностью использования ее в нужный момент. Проводя электролиз н превращая электрическую энергию в химическую энергию продуктов электролиза, можно, когда потребуется, вновь получить ее обратно, если использовать эту цепь в качестве гальванического элемента. Наибольщее распространение имеют два вида аккумуляторов — свинцовый и щелочной. [c.335]

Аккумуляторные батареи напрямую преобразуют химическую энергию в электрическую. Возможность иметь небольшие размеры и вес таких батарей позволяют использовать их во многих переносных и компактных устройствах, например, таких как мобильный телефон или переносной компьютер — ноутбук. Среди заряжаемых аккумуляторов, например свинцово-кислотных, никель-кадмиевых, никель-металлогидридных, наиболее эффективны литиевые батареи, обладающие высокой энергетической плотностью. Более высокая емкость в них достигается из-за использования более высокого напряжения на ячейку — 4 В, — характерного для неводных растворителей, в то время как в водных растворителях достигается всего I -ь 2 В на ячейку. Практически используются литиевые ячейки, содержащие многослойные катоды из лития и оксида кобальта и углеродные аноды [30]. [c.516]

Третьим примером простых электрических цепей может служить свинцовый, или кислотный, аккумулятор [c.202]

Но цифры расчетов таковы емкость нового аккумулятора обещает быть не хуже, чем у ныне распространенных свинцовых, а вот удельная мощность значительно выше — до 680 Вт/кг. Таким образом, открывается еще одна возможность создания легких и мощных источников энергии для электрического транспорта. Химики делают еще один шаг от сжигания нефти и газа к их более рациональному использованию в качестве сырья для производства полимеров. [c.130]

К началу 1941 г. мощность электростанций в СССР возросла в И раз, а выработка электрической энергии — в 25 раз. Это-и явилось основной предпосылкой для создания в СССР мощной электрохимической промышленности. За эти годы возник ряд новых крупных электрохимических производств алюминия, магния, натрия и некоторых других легких и редких металлов, цинка, кадмия марганца, а также водорода, кислорода, перекисных соединений и т. д., получили развитие процессы рафинирования свинца, никеля, серебра и других металлов, были значительно усовершенствованы существовавшие в дореволюционной России процессы рафинирования меди, получения хлора, производство свинцовых аккумуляторов. [c.10]

ЭЛЕКТРИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ СВИНЦОВЫХ АККУМУЛЯТОРОВ [c.64]

Цель работы — ознакомиться с принципиальной технологической схемой изготовления пастированных пластин свинцовых стартерных аккумуляторов получить зарядно-разрядные электрические характеристики в тех или иных условиях формирования и разряда, а также найти коэффициент использования активных масс изучить влияние концентрации серной кислоты на напряжение и емкость аккумулятора при разряде. В содержание ряда вариантов работы входит изготовление одного или нескольких макетов свинцового аккумулятора с последующим испытанием в заданных условиях. [c.214]

Возрастание разрядного тока мало влияет на емкость и разрядное напряжение. Эта закономерность является отличительной чертой СЦ-аккумулятора по сравнению со свинцовым, который также сохраняет работоспособность в широком интервале отбираемой мощности, но при значительном ухудшении электрических характеристик. [c.232]

На процессах окисления — восстановления основана работа широко распространенных химических источников электрического тока — свинцового и щелочного аккумуляторов. Это также гальванические элементы, но материалы в них подобраны с таким расчетом, чтобы была возможна максимальная обратимость процесса, иными словами, чтобы многократное повторение циклов зарядки и разрядки совершалось без необходимости добавления участвующих в их работе веществ. В настоящее время аккумуляторы получили широкое разнообразное применение в различных областях народного хозяйства. Они являются необходимой принадлежностью всех машин, на которых установлены двигатели внутреннего сгорания. Шахтные электровозы, грузовые электрокары, подводные лодки также работают на использовании свинцовых аккумуляторов. Не менее широкое распространение имеет свинцовый аккумулятор и в повседневной лабораторной практике, так как является дешевым и удобным источником тока. [c.271]

В процессах первой группы электрическая энергия превращается в химическую. В процессах другой группы, наоборот, химическая энергия превращается в электрическую. Примером процессов обоих типов могут быть процессы, протекающие в аккумуляторах. Так, при работе свинцового аккумулятора как генератора электрической энергии происходит реакция [c.313]

Химические источники электрической энергии приобрели широкое применение в современной технике в качестве автономных источников электроэнергии. Ежегодно в мире выпускают более 10 млрд. штук гальванических элементов и аккумуляторов. Для их изготовления расходуется большое количество свинца, цинка, никеля, кадмия, серебра и их соединений. В частности, на электроды свинцовых аккумуляторов расходуется больше половины мирового производства свинца. [c.377]

Разность потенциа тов, т. е. э. д. с. аккумулятора, на практике несколько отличается от величины 2,04 В, поскольку концентрация ионов РЬ + и РЬ + в растворе не отвечает стандартным условиям. Так как зарядку и разрядку можно повторять, аккумулятор может находиться в действии продолжительное время. Кроме того, свинцовый аккумулятор обладает большой электрической емкостью и устойчив в работе. [c.186]

Опыт 9. Принцип работы свинцового аккумулятора. Соберите прибор, как указано на рис. 67. Замкните цепь и наблюдайте появление электрического тока. Полученную в предыдущем опыте электрохимическую систему используйте в качестве гальванического элемента. На электродах этого элемента протекают следующие химические реакции [c.212]

Это процесс разрядки аккумулятора, то есть в свинцовом аккумуляторе электрическая энергия вырабатывается за счет расходования свинца и диоксида свинца и происходит пакоплепие на электродах сульфата свинца PbS04. [c.62]

Важнейншм аккумулятором является свинцовый аккумулятор. Он состоит в принципе из двух решетчатых свинцовых пластин, погруженных в серную кислоту удельного веса 1,15—1,20. Одна из пластин заполнена двуокисью свинца, другая — губчатым свинцом. Вместо двух часто применяют несколько пластин, которые располагают попеременно на довольно близком друг от друга расстоянии, причем пластины одного вида соединяют между собой. Если разные пластины соединить проволокой, то ток потечет от пластины с двуокисью свинца (коричневая) к свинцовой пластине (серая). Электрический ток возникает благодаря тенденции четырехвалентного положительного свинца в РЬ02 разряжаться, отдавая положительное электричество, т. в. принимая электроны. [c.594]

Электрические компании США уделяли скрупулезное впимание обслуживанию установок и обеспечили их длительную беспрерывную работу с очень малыми колебаниями напряжения и практически без колебаний частоты переменного тока. Преобразовательные установки размещаются около батарей и спроектированы так, что колебания напряжения сведеньи к минимуму. Это обеспечило возможность США широкого применения и долголетней работы аккумуляторов с пастированными пластинами в режиме постоянного подзаряда. Сейчас -многие тысячи таких батарей установлены и успешно работают. Аккумуляторы, решетки пластин которых содержат кальций, преимущественно применяются для работьи с постоянным подзарядом па телефонных станциях. Ток подзаряда таких аккумуляторов, необходимый для поддержания состояния полного заряда, составляет всего 0,2—0,125 от тока, пеобходи- мого для аккумуляторов со свинцово-сурь-мянистыади решетками при прочих равных условиях. Количество воды, добавляемой в элемент для поддержания уровня электролита на надлежащем уровне, связано определенным отношением с объемом перезаряда батареи и поэтому может быть использовано как средство проверки правильности выбранного режима подзаряда. Слишком большой расход воды свидетельствует, что выданный режи.м слишком высок. Заводы-изготовители обычно регламентируют максимум добавки воды. [c.284]

В современных свинцовых аккумуляторах ток между пластинами проходит по электролиту, находящемуся в порах сепараторов, поэтому от структуры пор будет зависеть внутреннее электрическое сопротивление аккумуляторов. Электрическое сопротивление се,параторо.в, пропитанных электролитом, обычно характеризуется одним из трех показателей [c.46]

После того как произойдет зарядка свинцового аккумулятора, его можно перезарядить, приложив к нему внеишее напряжение, которое превысит его собственную э. д. с., т. е. 2 В в расчете на каждый элемент батареи. Это приводит к обращению реакций, указанных в подписи к рис. 19-7, в результате чего сульфат свинца превращается в свинец и оксид свинца. Если бы по мере разрядки аккумулятора сульфат свинца осаждался на дно бака, обратная реакция оказалась бы невозможной. Однако этого не происходит сульфат свинца остается на свинцовой решетке, готовый к обратному превращению. Это и делает свинцовую аккумуляторную батарею удобным устройством для запасания электрической энергии в форме химической свободной энергии. [c.170]

Свинец используется для изготовления оболочек электрических кабелей, как кислотоупорное покрытие для химических апп аратов, для защиты от ионизирующих излучений, в типографском сплаве (РЬ с добавкой Sn и Sb), в свинцовых аккумуляторах. Многие соедннения свинца являются пигментамц (наполнителями масляной краски) ярко-красный сурик РЬзО , хромовый желтый РЬСг04 и др. Оксид РЬО входит в состав оптического стекла и хрусталя. Тетраэтилсвинец РЬ(С2Н5)4 — антидетонатор, повышающий октановое число бензина. [c.387]

Свинцовый аккумулятор. Действие широко используемых свинцовых аккумуляторов основано иа окислительных свойствах соедииеиий свиица (IV) и на их переходе в устойчивые соединения свинца (11), Аккумуляторы составляют из свинцовых пластин с нане-ссниым на ннх оксидом свинца Р1)0. Пластины погружают в раствор серной кислоты, Сначала происходит реак.ция образования сульфата свинца. Затем при зарядке аккуму,лятора пронускаиием через него постоянного электрического тока происходит иревраще- [c.344]

Ряд оригинальных конструкций элементов создал П. Н. Яблочков — изобретатель электрического освещения. Многие его элементы были запатентованы не только в России, но и во Франции, Ауглии и Германии. В 1876 г. Яблочков получил привилегию на устройство топливного элемента, предназначенного для непосредственного превращения энергии сгорания топлива в электрическую энергию, а в 1882 г.— на элемент с использованием в качестве анода металлического натрия. В 1888 г. он запатентовал элемент с деревянным сепаратором, опередив на 15 лет их применение в свинцовых аккумуляторах. [c.14]

В области создания электрических аккумуляторов работали русские инженеры Н. Н. Бенардос, Д. А. Лачинов и др. Н. Н. Бенардос в 1884 г. построил свинцовый аккумулятор, позволивший производить разряд током большой силы. Этот аккумулятор был использован для питания изобретенного им аппарата для дуговой сварки металлов. [c.14]

Свинцовые аккумуляторы пользуются наибольшим спросом среди вторичных химических источников тока. Многообразие их электрических и эксплуатационных параметров в зависимости от назначения обеспечивается прежде всего различием технологии и конструкции электродных пластин. Наибольшее распространение получили стартерные аккумуляторы с пастиро-ванными пластинами, которые изучаются в предлагаемой лабораторной работе. [c.213]

При разрядке аккумулятора химическая энергия превращается в электрическую, при этом химические процессы обращаются свинцовый электрод становится анодом, а электрод из РЬОо — катодом. Электродные процессы выражаются уравнениями па катоде [c.116]

Свинцовый аккумулятор. Готовый к употреблению свинцовый аккумулятор состоит из решетчатых свинцовых пластин, одни из которых заполнены диоксидом свинца, а другие — металлическим губчатым свинцом. Пластины погружены в 35—40%-ный раствор Н2804 при этой концентрации удельная электрическая проводимость раствора серной кислоты максимальна. [c.683]

Полезное применение явления поляризации находят для целей накопления электрической энергии. Используемые для этого в технике усггройства называются аккумуляторами. Их употребление целесообразно, если они имеют высокий к. п. д., большую энергоемкость при малой массе и компактность. Этим требованиям удовлетворяют только свинцовые (кислотные) и никелевые (щелочные) аккумуляторы, а также разработанные в последнее время особенно энергоемкие цинк-серебряные и никель-кадмиевые. Последние в сочетании с солнечными батареями составляют бортовую энергетику космических кораблей. [c.195]

Не менее половины добываемого олова потребляется в производстве жести. Соединения олова (П) применяются как восстановители в органических синтезах препараты олова (IV) служат протравами при крашении тканей ЗпОз используется как добавка к стеклу и эмалям для улучшения белой окраски. Свинец нашел применение в качестве кислотоупорного покрытия химических аппаратов, в изготовлении оболочек электрических кабелей, свинцовых аккумуляторов, в получении типографского сплава (содержит РЬ и добавки 8п и 5Ь), в рентгенотехнике для поглощения излучения и в других отраслях. Значительно применение соединений свинца в изготовлении красок (пигменты — ярко-красный сурик РЬа01, желтый РЬСг04 и др.) РЬО —составная часть оптического стекла и хрусталя РЬ (СгНз) — антидетонатор (повышает октановое число бензина) и т. п. [c.302]

Свинцовый аккумулятор. Действие широко применяемых свинцовых аккумуляторов (см. Курс химии, ч. I. Обшетеоретическая, гл. IX, 11) основано на окислительных свойствах соединений четырехвалентного свинца и на их переходе в устойчивые соединения двухвалентного свинца. Аккумуляторы составлены из свинцовых пластин с нанесенной на них окисью свинца. Пластины погружают в раствор серной кислоты. Сначала происходит реакция образования сульфата свинца. Затем при зарядке аккумулятора посредством пропускания через него постоянного электрического тока происходит преврашение сульфата свинца на катоде — в рыхлый металлический свинец [c.208]

Свинцовый аккумулятор составляется из решетчатых свинцовых пластин, заполненных пастой из РЬО и воды и опущенных в 30%-ную серную кислоту (с плотностью 1,2 г/см ). По реакции РЬО Нг804 = РЬ504 -4- Н2О на поверхности пластин образуется слой труднорастворимого сернокислого свинца. Если теперь через всю систему пропускать постоянный электрический ток в направлении, показанном стрелкой (рис. Х-80, Л), то у пластин идут следующие реакции (процессы при зарядке) [c.636]

Их устройство и принцип действия довольно сложны. Пластины свинцового аккумулятора представляют собой отливки из хартблея (твердого свинца с примесью сурьмы) ячеистой структуры. В ячейки запрессовывают смесь оксида свинца с глицерином. Эта смесь обладает способностью затвердевать, образуя глицерат свинца. Пластины собирают в батареи и опускают в раствор Н2504 (пл. 1.18), а затем заряжают, пропуская электрический ток [c.252]

Преимущества свинцового аккумулятора — большая электрическая емкость, устойчивость в работе, большое количество циклов (разрядка — зарядка). Недостатки — большая масса, и следовательно малая удельная емкость, выделение водорода при зарядке, негерметичность при наличии концентрированного раствора Н2504. В этом отношении лучше щелочные аккумуляторы. [c.253]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология