Гипосульфит натрия кристаллический

Тиосульфат натрия кристаллический (гипосульфит натрия) [c.218]

Фотография. Если смешивать хлористое или бромистое серебро с желатином и подвергать его кратковременному освещению, то никаких изменений не наблюдается. После погружения этой эмульсии в слабый восстановитель, например в пирогаллол, проявляются те части, которые подвергались освещению. Это происходит потому, что освещенные части восстанавливаются до металлического серебра значительно быстрее, чем неосвещенные. Фотографическая пластинка содержит большое число мельчайших зерен кристаллического галоидного серебра некоторые зерна полностью восстанавливаются при проявлении до черного металлического серебра, другие же нет. Зерна, не подвергшиеся действию света, растворяются в тиосульфате натрия (гипосульфите). [c.700]

Гипосульфит натрия кристаллический........ 200 [c.83]

Большинство кристаллических веществ с трудом образует пересыщенные растворы. Имеются, однако, вещества, обнаруживающие особую склонность к образованию именно таких растворов. К ним относятся сахар, глауберова соль, гипосульфит натрия и некоторые другие. [c.79]

Гипосульфит натрия, см. Тиосульфат натрия кристаллический. [c.107]

Тиосульфат натрия кристаллический, гипосульфит натрия, натрий серноватистокислый, На. Я. Оз БН О. Очень хорошо растворим в воде. Гигроскопичен. Легко окисляется. [c.161]

Чем выше температура воды, тем скорее происходит растворение. Проявители приготавливают при температуре воды от 30 до 45°. В случае применения едких щелочей, растворяющихся с сильным выделением тепла, нужно брать воду с более низкой температурой. Тиосульфат натрия (гипосульфит), напротив, будучи кристаллической солью, растворяется с одновременным охлаждением, так что для ускорения растворения рекомендуется брать воду в 60—70°. Но прежде чем добавлять подкисляющие и дубящие соли, раствор нужно сначала охладить. [c.51]

Гипосульфит натрия кристаллический, тиосульфат натрия кристаллический, натрий серноватистокислый, ЫзаЗаОд-5НаО. Очень хорошо растворим в воде. Гигроскопичен. Легко окисляется. [c.867]

Для перевода получаемого сульфита натрия в гипосульфит натрия добавляют серу и кипятят в течение 6—8 ч. Получается смесь, содержащая 400 г/л тиосульфата натрия и 12—15 г/л сульфита Na2SOs. После очистки раствора осветляющим углем и охлаждения выделяется кристаллический гипосульфит натрия марки фото, перекристаллизацией которого из воды с осветляющим углем может быть получен фармакопейный тиосульфат натрия. [c.278]

Гипосульфит натрия кристаллический, тиосульфат натрия кристаллический, натрий серноватистокнслый, Na2S20з 5НгО — порошок, очень хорошо растворим в воде, легко окисляется. [c.393]

Цинковая пыль. 7. Борная кислота (Н3ВО3), раствор 20 г/л, приготовленный на безаммиачной воде (см. с. 274). 8. Гипосульфит натрия кристаллический. 9. Едкий натр, 33%-ный раствор. 10. Серная кислота, 0,1 н. раствор. 11. Смешанный индикатор (см. с. 211) или реактивы для колориметрического определения аммиака (см. с. 273). [c.272]

Реактивы. 1. Фосфатный буферный раствор. Приготовление см. на с. 274. 2. Сернокислое железо (Ре504-7Н20) кристаллическое. 3. Красная окись ртути (НдО) без азота. 4. Силикагель безводный. 5. Сульфат калия кристаллический. 6. Едкий натр, 33%-ный раствор. 7. Гипосульфит натрия кристаллический. [c.286]

Тиосульфат натрия кристаллический (гипосульфит Бесцветные рассыпчатые кристаллы. Г игроскопи- ГОСТ 244—41 Сорт I ЫадЗгОз бНгО 98,5 [c.218]

Продажный кристаллический гипосульфит натрия содержит 5 молекул кристаллизационной воды и имеет состав КаоЗаОв-бНзО. Однако вследствие выветривания на воздухе химический состав кристаллов гипосульфита натрия не всегда точно отвечает этой формуле. Поэтому обычно готовят раствор гипосульфита с приблизительной концентрацией. [c.181]

Тиосульфат (гипосульфит) натрия (пентагидрат) МэгЗгОз 5Н2О — бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде, т.пл. 48 °С. Выше 100 °С обезвоживается. Разлагается кислотами. [c.272]

Тиосульфат натрия кристаллический (гипосульфит на-трия) N325203- 5ИаО Технический тиосульфат выпускается но ГОСТ 244—76 содержание основного вещества не менее 98 %, железа не более 0,003 %, ерастворимого в воде остатка не более 0,05 % Получается взаимодействием сульфита натрия и серы. Применяется в виде 5— 25 %-ных водных растворов. В ряде случаев применяется в сочетании с солями поливалентных металлов [c.281]

Натрия бромид (бромистый Н,) гексагидроксостаннат (станнат Н, тригидрат, трехводный оловяннокислый Н,) гексафтороалюминат (криолит — мин,) гидрокарбонат (кислый углекислый Н,, бикарбонат Н,, двууглекислый Н,, двууглекислая, очищенная, питьевая, пищевая сода) гидроксид (гидроокись Н едкий натр, каустическая сода, каустик) иодид (иодистый Н.) к.арбонат (углекислый Н., бельевая, кальцинированная сода) карбонат декагидрат (десятиводный углекислый Н,, кристаллическая сода) метасиликат (кремнекислый Н,, силикат Н,, силикат глыба) нитрит (азотистокислый Н,) ортофосфат (ортофосфорнокислый Н,, фосфат Н,, фосфорнокислый Н,) перборат тетра-гидрат (четырехводный надборнокислый Н,) сульфат [сернокислый Н,, тенардит (а) — мин,] сульфит (сернистокислый Н,) тиосульфат пентагидрат (пятиводный серноватистокислый Н., гипосульфит Н., антихлор) трифосфат Н, (триполифосфат Н,) фторид (фтористый Н.) хлорат (хлорноватокислый [c.31]

Для большинства кристаллических веществ образование пересыщенных растворов нехарактерно. Однако у некоторых из них свойство образовывать такие растворы выражено очень хорошо. Например, легко образуют пересыщенные растворы сахар, сернокислый натрий Na. SO -lOHaQ, серновати-стокислый натрий (гипосульфит) Na. S Oj-SH.jO, уксуснокислый натрий Na . HjO. , бура Na B O, ЮН О и некоторые другие. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология