Тиосульфат натрия пентагидрат

Раствор тиосульфата натрия приготовлен в мерной колбе объемом в 500 мл из навески химически чистого пентагидрата тиосульфата натрия, масса которого 12,5579 г. Согласно (12.40) имеем [c.172]

Тиосульфат натрия, пентагидрат [c.120]

Б. Растворяют 44 г тиосульфата натрия (пентагидрат) в 85 мл воды (конечный объем —100 мл). [c.307]

Тиосульфат натрия, 0,125 М раствор. Растворяют 31,2 г пентагидрата тиосульфата натрия в 1 л свежепрокипяченной и охлажденной воды и прибавляют [c.564]

Приготовление. Растворяют 2,5 г пентагидрата тиосульфата натрия (ЫагЗгОз-51120) в свежекипяченой и охлажденной воде. Добавляют до 0,4 г гидроксида натрия (КаОН) и разбавляют до 1 л. [c.126]

Для выделения из раствора кристаллов пентагидрата тиосульфата раствор, полученный взаимодействием сульфита натрия с элементарной серой, упаривают. Упаривание растворов тиосульфата натрия необходимо также для выделения из раствора растворимых в воде примесей-сульфата и сульфита натрия. При кристаллизации тиосульфата натрия эти примеси переходят в продукт, снижают содержание основного вещества и делают его нестандартным. [c.100]

Расходные коэффициенты на 1 т пентагидрата тиосульфата натрия [c.102]

Подкисленные растворы нейтрализуют содой, удаляют выпавшую элементарную серу, упаривают, фильтруют сульфат натрия. Затем при охлаждении раствора кристаллизуется тиосульфат натрия в виде пентагидрата, который отделяют от маточного раствора. [c.106]

Пентагидрат тиосульфата натрия N328203-ЗНгО — прозрачные призматические кристаллы, хорошо растворимые в воде (41,2 % безводной соли при 20 °С). Тиосульфат натрия может образовывать пересыщенный раствор (реакция раствора слабощелочная). Соль устойчива на воздухе, но при 100 °С обезвоживается. При 56° тиосульфат натрия плавится в кристаллизационной воде. [c.140]

Тиосерная кислота неустойчива. Уже при комнатной температуре она распадается. Значительно устойчивее ее соли — тиосульфаты. Из них наиболее употребителен пентагидрат тиосульфата натрия Na2S20з 5H20, известный также под неправильным названием гипосульфит . [c.467]

Фирма "Гудьир" в протекторных резинах для легковых, грузовых и авиационных шин применила пентагидрат тиосульфата натрия в качестве активатора серной вулканизации диеновых каучуков, ускоренной сульфенамидными соединениями. [c.187]

Большой стеклянный цилиндр тщательно вымойте горячей водой и по стенке налейте в него горячий водный раствор тиосульфата натрия, наполняя цилиндр на 1 /3 его высоты. Готовить этот раствор надо, внося в 45 мл горячей воды 450 г пентагидрата тиосульфата натрия NagSOgS 5Н2О. [c.369]

После этого сделайте следующее. К концу стеклянной палочки прикрепите воском или парафином кристаллик МазЗОдЗ бИдО и осторожно опустите в самый нижний слой раствора (рис. 52). Тотчас же вокруг кристаллика начнется образование цветка из бесцветных кристаллов пентагидрата тиосульфата натрия. К другой стеклянной палочке прикрепите кристаллик ацетата натрия СНзСООКа ЗИдО и опустите во второй слой раствора. Здесь также начнется кристаллизация цветка из соли, но кристаллы будут другой формы. Так вы получите в цилиндре оранжерею с диковинными цветами , состоящую из двух слоев блистающих на свету прозрачных кристаллов изумительной красоты. [c.370]

Раствор тиосульфата натрия является вторичным стандартным раствором. Его готовят из пентагидрата Ма2320з [c.691]

Раствор тиосульфата натрия является вторичным стандартным раствором. Его готовят из пентагидрата NajSjOj SH O с добавкой карбоната натрия. Раствор неустойчив. В нем возможно, с одной стороны, окисление кислородом воздуха S2O3 до SOJ и S (при этом кош ентрация SjO, уменьшается) с фугой стороны, при pH S (а такова среда в воде, поглотившей диоксид углерода) происходит реакция [c.95]

Растворы тиосульфата обычно готовят из пентагидрата тиосульфата натрия "НагЗгОз 5Н2О, который при обычных условиях не может быть использован как исходное вещество. Пентагидрат, который подвержен расплыванию, надо хранить над насыщенным раствором гексагидрата хлорида кальция. В качестве исходных веществ предложены безводный тиосульфат натрия и моногидрат тиосульфата бария Правда, безводная соль натрия несколько гигроскопична, а соль бария имеет тот недостаток, что плохо растворяется в воде. Людекенс и де Сильва утверждают, что очень нетрудно приготовить тиосульфат стронция 99,90%-ной чистоты и что это соединение не поглощает влагу даже при относительной влажности воздуха 80—96%. [c.436]

Чистый пентагидрат тиосульфата натрия ЫагЗзОз-бНгО можно получить перекристаллизацией и следует хранить при строго соблюдаемых условиях. Для непосредственного приготовления Стандартного раствора можно растворить в воде точно взвешенную порцию твердого вещества. Однако более просто приготовить раствор приблизительно необходимой концентрации и стандартизовать его бихроматом, иодатом калия или предварительно стандартизованным раствором иода (трииодида). [c.336]

В больших количествах тиосульфат натрия получают как побочный продукт при производстве серных красителей (см. стр. 789). Из водных растворов тиосульфат натрия обычно кристаллизуется в виде пептагид-рата Na2S203-5H20. Пентагидрат представляет собой прозрачные моноклинные кристаллы, легко растворимые в воде, причем при их растворении поглощается значительное количество тепла ii ккал моль). При 48,5° пентагидрат плавится в своей кристаллизационной воде. Расплав можно сравнительно легко переохладить и сохранить в таком состоянии в течение нескольких суток. Только при встряхивании раствора, при трении стенок стакана стеклянной палочкой или при внесении в виде затравки [c.771]

Раствор тиосульфата натрия, 0,1 моль/л. Растворяют 25,0 0,1 г пентагидрата тиосульфата натрия (МагЗгОз-ЗНаО) в воде и добавляют 0,01 г карбоната натрия (Nei Oj). для стабилизации раствора. Разбавляют до 1 л и энергично перемещивают, встряхивая. Стандартизируют по любой принятой методике, позволяющей определять концентрацию с ошибкой, не превышающей 0,0002 моль/л. Проводят повторную стацдартизацию через интервалы времени, позволяющие определить изменения к<ивы(ешрации 0,0005 моль/л. [c.368]

На рис. 441 приведена кривая растворимости в >воде тиосульфата натрия, образующего различные кристаллогидратные формы. Кривая 1 показывает изменение стабильной твердой фазы, представляющей собой пентагидрат ЫагЗгОз БНгО, получающийся в пределах температур от О до 48,2°, а кривая 2 — изменение твердой фазы дигидрата На2520з 2НгО в пределах температур от 48,2 до 66,5°. При температуре выше 66,5 получается уже безводная соль N328203, которая существует в стабильной форме, находясь в соприкосновении с раствором. [c.633]

Растворы тиосульфата обычно готовят из пентагидрата тиосульфата натрия ЫагЗгОз-бНгО, который при обычных условиях не может быть использован как исходное вещество. Для приготовления растворов тиосульфата следует применять воду, пе содержащую примесей тяжелых металлов, во избежание каталнтиче- [c.386]

Формула соли NaaSaOg-S НаО (М=248 совпадает с приведенной в условии задачи)— это пентагидрат тиосульфата натрия. [c.417]

Приборы и реактивы газовая горелка, штатив с кольцом и асбестированной сеткой, водяная микробаня кристаллический пентагидрат тиосульфата натрия ЫагВаОз-бНаО. [c.46]

Приготовление. Растворяют 2,5 г пентагидрата тиосульфата натрия (МагЗгОз 5НгО) в свежекипячеввой и охлажденной воде. Добавляют до 0,4 г гидрдоо-кисв натрия (НаОН) и разбавляют до 1000 см. [c.58]

Тиосульфат натрия, с (ЫагЗгОз 5Нг0) 0,1 моль/л. Растворяют 2,5 0,2 г пентагидрата тиосульфата натрия в 100 5 мл воды. Раствор хранят в сосуде из желтого стекла в холодильнике не более 6 мес. [c.119]

Тиосульфат натрия хорошо растворим в воде и образует не менее 13 кристаллических стабильных и метастабильных гидратов [5, с. 1162-1176 32]. В табл. 12 приведена растворимость стабильных модификаций тиосульфата натрия а-пентагидрат, а-дигидрат, безводная соль и, возможно, полугидрат НагЗгОз-О.ЗНгО. [c.28]

Из упарецного раствора, содержащего 75% тиосульфата натрия, после отделения примесей при охлаждении до 20-25 °С кристаллизуют пентагидрат. Кристаллы, отделяемые от раствора тиосульфата натрия, содержат воду. Поскольку тиосульфат натрия в присутствии влаги способен окисляться кислородом воздуха, его сушат, причем температура кристаллов в процессе сущки не должна превыщать 48 °С во избежание их обезвоживания [114, с. 25-26 115, с. 21-24]. [c.100]

В системе существуют стабильные твердые фазы а-пентагидрат до температуры 48,17% а-дигидрат до температуры 66,5°, безводный тиосульфат натрия при температурах выше 66,5°. Возможно, что стабильно существует полугпдрат тиосульфата натрия. Существуют также многочисленные метастабильные формы тиосульфата натрия. Исходя из значений растворимости, полученных разными исследователями, мы приняли растворимость тиосульфата натрия для температуры 25° равной 43,1 для температуры 80°—71,1%. [c.122]

Тиосульфат (гипосульфит) натрия (пентагидрат) МэгЗгОз 5Н2О — бесцветное кристаллическое вещество, растворимое в воде, т.пл. 48 °С. Выше 100 °С обезвоживается. Разлагается кислотами. [c.272]

Тиосульфат натрия (безводный ЫагЗгОз или пентагидрат МзгВгОз-БНгб) хорошо растворим в воде при повышенной температуре (50—65 С). [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология