Скорость реакции средняя

Скорость реакции зависит от изменения концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Поскольку скорость реакции изменяется во времени, то различают среднюю и истинную скорость реакции. Средней скоростью ре- [c.65]

Расчет реактора вытеснения непрерывного действия (трубчатого или колонного типа) также основан на интегрировании по времени (или по длине реактора, что то же самое) ур-ний скорости реакции, средней степени полимеризации совместно с ур-ниями теплового баланса (ур-ниями скорости выделения и отвода тепла). Модель идеального вытеснения предполагает в первом приближении допущение, что среда в трубе движется подобно поршню. Перемешивание различных элементов среды в направлении движения потока отсутствует. Реальные аппараты описываются с помощью более сложных моделей, учитывающих радиальную и осевую диффузию и т. д. (см. Полимеризация в массе). [c.451]

В химической кинетике различают среднюю и истинную (или мгновенную) скорость реакции. Средняя скорость V равна отношению АС/А/ (АС = Сг — С1 А/ = 4 — 1)- Чтобы величина скорости была всегда положительной, перед дробью ставят знаки , V [c.114]

Скорость реакции, среднюю продолжительность жизни и длину кинетической цепи рассчитывают тем же методом, что и в случае моновиниловых мономеров, но значения кр и k в общем случае являются усредненными значениями констант скоростей для нескольких различных реакций роста или обрыва. Молекулярные веса также подчиняются обычным соотношениям, за исключением тех случаев, когда имеет место сшивание макромолекул. [c.42]

Реакторы с иммобилизованными клетками значительно различаются по принципу действия, а также по размеру и форме частиц. Поэтому возможность использования для определения объемной скорости реакции среднего содержания биомассы зависит от описываемой системы, но в общем Яов определяется уравнением (5.3) в случае, когда биомасса иммобилизуется в виде пленки, — уравнением (5.4) [c.182]

Задание 78. Предположим, что имеется некоторое количество пар данных (например, температура/скорость реакции, среднее значение pH воды в водоеме/год или номер телефона/фамилия) и необходимо упорядочить эти пары по первой величине (например, по номеру телефона) или по второй величине (например, по фамилии). Напишите для этого программу так, чтобы можно было выбрать один из вариантов, соответствующий характеру данных. [c.147]

Скорость реакции Средняя молекулярная масса Прочность на разрыв Эластичность [c.98]

Устойчивость латекса То же Размер частиц Поверхностное натяжение Скорость реакции Средняя молекулярная масса Разветвленность молекулярной цепи [c.98]

Полимеризацию нужно проводить при таких условиях, чтобы можно было легко регулировать концентрацию мономера, температуру и другие факторы, влияющие на скорость реакции, среднюю молекулярную массу продукта, его полидисперсность и др. [c.291]

Эмульсионный метод. Основным методом получения поливинилхлорида является водоэмульсионный метод, который на практике осуществляют в виде периодичного или непрерывного латексного способа. Для проведения полимеризации в эмульсии готовят реакционную смесь, состоящую из дистиллированной воды, содержащей эмульгатор, водорастворимый инициатор и стабилизатор в некоторых случаях применяют регуляторы pH среды и поверхностного натяжения. В готовую смесь вводят нужное количество мономера. На ход процесса полимеризации винилхлорида большое влияние оказывают примеси, содержащиеся в компонентах смеси в связи с этим все применяемые вещества подвергают тщательной очистке, а воду — обработке на ионообменной установке для обессоливания. В качестве эмульгаторов используют различные мыла (ализариновое, триэтаноламиновое), некаль, натриевые соли алифатических или ароматических сульфокислот. Количество введенного эмульгатора (обычно 0,1—0,5% от массы мономера) существенно влияет на скорость реакции, среднюю молекулярную массу полимера и на дисперсность латекса. [c.73]

Для большинства экзотермических процессов скорость увеличивается вначале (с возрастанием степени превращения) вследствие повышения температуры в системе, но снижается в конце (с уменьшением х) за счет расходования реагентов. При сравнительно малых степенях превращения средняя скорость реакции в аппарате идеального смешения всегда выше, чем в аппарате идеального вытеснения. Однако по достижении некоторого уровня х несколько большего, чем уровень, соответствующий максимуму скорости реакции, средние скорости для двух моделей реакторов становятся идентичными после превышения указанного уровня реактор идеального вытеснения становится предпочтительнее. [c.345]

В положении 1 появляется возможность перехода реакции в область высоких значений температуры. Дальнейшее увеличение Toa (положение 2) соответствует трем возможным температурным уровням и, соответственно, трем скоростям реакции. Средний температурный режим оказывается неустойчивым, поскольку любое [c.159]

Реакционным пространством гомогенных реакций является объем, заполненный реагентами. Так как отношение количества вещества к единице объема называется концентрацией с, то скорость гомогенной реакции равна изменению концентрации исходных веществ или продуктов реакции во времени. Различают среднюю и мгновенную скорости реакции. Средняя скорость реакции равна [c.167]

Скорость реакции. Скорость химической реакции определяется изменением концентрации реагирующих веществ в единицу времени. Так как скорость реакции изменяется с течением времени, то различают среднюю и истинную скорость реакции. Средней скоростью реакции V за данный промежуток времени называется отношение уменьшения [c.322]

Скорость реакции Средняя молекулярная масса Разветвленность макромолекул Скорость реакции Разветвленность макромолекул Скорость реакции [c.344]

В химической кинетике различают среднюю и истинную (или мгновенную) скорость реакции. Средняя скорость [c.108]

Формула (5-3) определяет изменение во времени мгновенного значения константы скорости реакции. Среднее ее значение для установившегося (в среднем) процесса может быть выражено в виде [c.106]

Ван Зоонен показал, что температура мало влияет на скорость реакции. Средняя скорость реакции незначительно увеличивается также с уменьшением размера гранул или с увеличением объема пор катализатора. Эти факты находятся в согласии с теорией. Содержание кокса на катализаторе в этих опытах достигало 4% (масс.). [c.206]

Расчет таких величин, как скорость реакции, средний молекулярный вес образовавшегося полимера и распределение по молекулярным весам, основывается на четырех типах указанных выше реакций, а именно инициирование, рост, обрыв и передача. Такие, на первый взгляд различные, явления, как разветвление цепи (в структурном смысле), обрыв на мономере и ингибирование, в действительности не являются дополнительными типами реакций, а представляют собой следствия реакции передачи цепи. Разветвление цепи, например, может происходить при передаче цепи от радикала к полимерной молекуле с последующими реакциями роста и обрыва (уравнение 1.VIII) обрыв на мономере является результатом передачи цепи через мономер с образованием очень стабильного радикала, который не способен участвовать в реакции роста с такой же скоростью, как исходный полимерный радикал (см. стр. 66) ингибирование происходит при передаче цепи к молекуле ингибитора с образованием радикала, имеющего крайне низкую реакционную способность (см. гл, 6). [c.21]

Полученпе стереорегулярных пошмеров. Было обнаружено, что некоторые вещества, реагируя со свободными радикалами или ионами, прекращают рост данной макромолекулы, вызывая рост другой, либо совсем устраняют дальнейший рост любых макромолекул. Это дало возможность успешно вмешиваться в процессы возникновения и обрыва молекулярных цепей. Добавляя соответствзгющие вещества в иолимеризационную систему, стали регулировать общую скорость реакции, среднюю длину цепи и, как следствие, длпну молекул полимера. Это позволило также получить макромолекулы большей геометрической упорядоченности, обладающие совершенно новыми механическими п термическими свойствами. [c.335]

Взаимодействие цианид-иона с электрохимически генерированным катион-радикалом ТАА в ацетонитриле было исследовано спектроэлектрохимически в условиях осуществления реакции по второму порядку [87] в отсутствие добавок [86], которые ранее использовались для снижения кажущейся скорости реакции. Среднее значение константы составляет 2-10 Л МОЛь -с Ч В условиях псевдопервого порядка было получено значение к для реакции (3-51). Оцененное значение константы ( =2,7-10 Л МОЛь- -с-1) хорошо согласуется с результатами, наблюдаемыми в условиях протекания реакции по второму порядку. [c.120]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.0 ]

Химия (2001) -- [ c.142 ]

Физическая и коллоидная химия (1974) -- [ c.174 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.168 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.108 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.108 ]

Предмет химии (0) -- [ c.108 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.104 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология