Масса ядра атома

Учитывая массы протона гпр = 1,6725-10 г и нейтрона Шп = 1,6749- 10" г, вычислить дефект массы в граммах и упаковочный эффект в электрон-вольтах для Не (масса ядра атома [c.31]

Масса ядра атома некоторого изотопа равна 181 у. е. В электронной оболочке атома содержится 73 электрона. Сколько [c.30]

Ядра атомов отдельных элементов образуются соединением разных количеств протонов и нейтронов. Например, в состав ядра атома хрома входят 24 протона и 28 нейтронов. Всего указанных частиц в ядре 24-f-28=52. Так как масса каждой частицы (т. е. и протона и нейтрона) равна единице, то масса ядра атома хрома составит 52 к. е. Масса атома практически сосредоточена в ядре. Таким образом, и атомный вес хрома должен быть близок к величине 52 к. е., что и имеет место в действительности. [c.204]

Масса ядра атома немного меньше суммы масс протонов и нейтронов, так как при объединении протонов и нейтронов в атомное ядро выделяется большое количество энергии, которое, согласно уравнению (1.1), ведет к так называемому дефекту массы (приблизительно 1% массы). [c.394]

ЭЛЕМЕНТЫ ХИМИЧЕСКИЕ — совокупность атомов с одинаковыми зарядами ядер и электронными орбиталями. Многие элементы состоят из нескольких изотопов с одинаковыми зарядами ядер и электронными орбиталями, ио различными атомными массами. Ядра атомов изотопов содержат одинаковое число протонов. Уже открыто в природе и получено искусственно 105 Э. х. Взаимосвязь и закономерность в свойствах Э. х. отражает периодическая система элементов Д. И. Менделеева. [c.292]

Масса ядра атома лишь приближенно равна сумме масс протонов и нейтронов, образующих ядро. Если, приняв во внимание точные величины масс протона и нейтрона, подсчитать, чему должны равняться массы различных ядер, то получается некоторое расхождение с величинами, найденными экспериментальным путем. [c.104]

Если принять, что масса ядра атома бесконечно велика по сравнению с массой электрона (ядро неподвижно), то согласно квантовомеханическому расчету постоянная Ридберга Roo = = (109737,3143 0,0010) см-. [c.45]

В химии атомное ядро принято считать точкой, которая обладает положительным зарядом - -2 (в единицах электрического заряда Хе составляет 1,6022-10 2 Кл) и массой, выражаемой массовым числом А (1,6606-10- А кг). Одиако действительная масса ядра атома несколько отлична от этой величины, к тому же ядро не является точкой, а представляет собой частицу, имеющую собственную структуру. Поскольку известно, что структура ядра оказывает влияние на электронное состояние, то имеет смысл рассмотреть вкратце общую картину строения атомного ядра. [c.48]

Целое число, которое округленно выражает массу ядра атома элемента в кислородных единицах, получило название массового числа. [c.54]

Этой величиной можно воспользоваться для очень точного вычисления отношения массы электрона к массе ядра атома водорода т1М + по уравнениям [c.134]

Напомним, что рассматриваемая реакция (п, у) не вызывает существенного изменения массы ядра атома мишени. [c.240]

На самом деле масса ядра атома гелия равна 4,00260 у. е., т. е. на [c.44]

На рис. 4.3 показано также ядро атома кислорода, состоящее из восьми протонов и восьми нейтронов. Масса ядра атома кислорода равна приблизительно 16 единицам массы. [c.90]

Положительно заряженные частицы с массой ядра атома водорода, равной 1,67-10 г, называются протонами. [c.13]

Таким образом, было обнаружено, что в состав атомного ядра входят протоны и нейтроны (их называют нуклонами). Ядра атомов, различных элементов, состоят из различного количества нейтронов и протонов. Масса ядра складывается из суммы входящих в нега масс протонов и нейтронов, а заряд равен количеству протонов. Например, масса ядра атома гелия, равная 4, складывается из двух протонов и двух нейтронов (рис. 22 обозначения 1 — протон, 2 — электрон 3 — нейтрон). Его заряд - -2. [c.79]

Выделение огромного количества энергии при ядерных превращениях объясняет и так называемый дефект массы. Ядро атома гелия, как уже говорилось, состоит из двух протонов и двух нейтронов. Если сложить массу двух протонов (2-1,00757) и двух нейтронов (2-1,00893), то получится 4,03300. Атомная масса гелия 4,00280. Разница составляет 0,03020, т. е. масса гелия на 0,03020 меньше, чем сумма масс двух протонов и двух нейтронов. Это уменьшение массы называется дефектом массы. Его можно объяснить с помогцью формулы Эйнштейна, установившего эквивалентность массы и энергии [c.84]

Здесь, однако, нет противоречия с законом сохранения массы. Процесс образования а-частиц происходит практически мгновенно, так что в момент образования они обладают всей энергией и всей массой ядра атома лития и протона, но тогда масса каждой а-частицы будет равна 4,01315 ат. ед. м., что превышает ее массу покоя на [c.19]

Масса ядра атома равна точному значению массы атома данного изотопа минус масса электронов. Например, масса ядра атома гелия ( t-частицы) равна 4,0039—2-0,00055 = 4,0028. [c.468]

Эта возможность обусловлена тем, что электронные процессы характеризуются обычно значительно более высокими частотами, чем колебательные движения атомов, а последние обладают несколько большими частотами, чем вращательные. Причиной таких различий является то, что масса ядра атома в тысячи и десятки тысяч раз больше массы электрона. В результате этого электронное состояние молекул устанавливается за такие короткие промежутки времени, в течение которых изменения состояния ядер еще не смогут произойти с другой стороны, за период, необходимый для того, чтобы молекула один раз повернулась вокруг своей оси, она совершает десятки колебаний. Частоты, характеризующие изменения электронных состояний, имеют порядок 10 ООО см и относятся к ультрафиолетовой и видимой части спектра . Частоты, характеризующие изменения колебательных состояний атомов, имеют порядок 1000 сл" (близкая инфракрасная, т. е. более коротковолновая инфракрасная область). Изменения вращательных состояний молекул характеризуются частотами 10—100 см (далекая инфракрасная, т. е. более длинноволновая инфракрасная область). [c.40]

Заряд ядра тория 90, а атомная масса 232 у. е. При выбрасывании одного нейтрона п (масса — 1, заряд — 0) масса ядра атома тория уменьшается на единицу, заряд ядра остается прежним. При выбрасывании ядра ксенона масса уменьшаетсн еще на 139 единиц, а заряд— на 54. Второй осколок должен иметь массу 92 у. е., а заряд ядра 36. Это изотоп криптона збКг . [c.107]

Установлено, что величина изотопного эффекта связана с различиями в массах атомов изотопов данного элемента между собой чем больше это различие, тем сильнее выражен изотопный эффект. Так, относительные различия масс изотопов водорода велики масса атома дейтерия составляет 200%, а трития —300% от массы атома протия, и изотопный эффект максимален именно у водорода. Различие в массах атомов изотопов РЬ и РЬ о составляет всего лишь около 1 %, и изотопный эффект в этом случае выражен очень слабо. Вообще величина изотопного эффекта резко убывает с ростом массы ядра атома. У тяжелых элементов этот эффект становится незначительным. [c.25]

Рассмотрим некоторые конкретные примеры. Ядро атома лития при соударении с протоном образует при известных условиях две а-частицы (два ядра атома гелия). Если сравнить массу покоя начальных и конечных частиц, то они окал утся неодинаковыми сумма собственных масс ядра атома лития и протона равна 8,0263 ат. ед. м. (атомных единиц массы), а сумма собственных масс двух ядер гелия — 8,0078 ат. ед. м [c.19]

Рассчитаем теперь энергию образования ядра атома гелия. Сумма масс двух протонов и двух нейтронов равна 4,0332 (теоретическая величина). Но действительная масса ядра атома гелия, как показывает масс-спектрометрический анализ, составляет величину 4,0017. Дефект массы, таким образом, ра- вен 0,0315. Умножая это значение на энергетический эквивалент х одного грамма массы, получаем й громадную величину — 693 млн р ккал. Таким образом, при ядер-ном синтезе гелия выделяется больше энергии, чем в рассмотренном выше примере синтеза л юмные номера дейтерия. В связи с этим большой интерес представляет изме- Рис. ПЛ. Кривая дсффекюв масс нение в ряду химических элементов величии дефектов масс, отра-, [c.211]

Решение задачи об атоме водорода аналогично обсуждавшемуся выше случаю жесткого ротатора. Аналогия заключается в том, что накладываемое при рассмотрении жесткого ротатора условие постоянства расстояния между двумя частицами в случае атома водорода заменяется условием кулоновского взаимодействия между ядром и электроном. Учитывая большое различие между массами ядра атома водорода (М) и электрона (т), можно считать, что ядро (протон) является центром тяжести этой системы, и предположить, что оно находится в начале координат. Вообще говоря, подобная ситуация имеет место в так называемых водородоподобных атомах —системах, состоящих из ядра с Z протонами и одного электрона [они представляют собой катионы с зарядом j-(Z— 1)е, см. рис. 3.8]. Для водородоподобного атома уравнение Шрёдингера в сферических координатах имеет намного более сложный вид, чем в декартовых координатах (см. табл. 3,1), и все же использование сферических координат позволяет, подобно тому как это было проделано в случае жесткого ротатора, легко разделить переменные г, 0, Ф. [c.37]

При изложении строения атома было упомянуто, что не все атомы. чакого-либо элемента обладают одной и той же массой ядра. Атомы с одинаковой внешней электронной структурой, но с разными массами ядер, называются изотопами. Любое различие между свойствами изотопов данного элемента обусловлено различием между мас- ами ядер, причем относительная разница в свойствах между изотопами с массой т и /я -и 1 зависит от величины т. Например, моменты инерции двухатомных молекул М М , и явля- [c.269]

Масса атома (точнее — его ядра) всегда приближённо равна це-локу кратному основной единицы массы, почти равной массе ядра атома водорода. Это целое число называют массовым числом (А). [c.302]

Резюме. Результаты, экспериментальная основа которых обсуждена в гл. I и Н, могут быть вкратце обобщены следующим образом. Все вещества состоят из атомов, в большинстве случаев связанных в молекулы. Атом состоит из положительно заряженного ядра, содержащего большую часть массы атома и окруженного отрицательно заряженными электронами. Электрон имеет заряд 4,80-электростатических единиц и массу 9,12-10 г. Масса ядра атома водорода, легчайшего из всех ядер, приблизительно в 1835 раз больше массы электрона у остальных ядер масса больше, причем наиболее тяжелые тяжелее водорода больше чем в двести раз. Заряд ядра равен сумме зарядов электронов, а весь атом в целом нейтрален. Атомный номер дает заряд ядра, выраженный в зарядах электронов, он также равен числу электронов в нейтральном атоме. Радиусы ядер имеют порядок 10 см, тогда как радиусы атомов, включая электронную оболочку, имеют порядок 10 сл/ (обычно от 2 до 3- 10 сл<). Ядра атомов сами имеют сложное строение, но в этой книге оно не будет рассматриваться. [c.33]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология