Нейтроны масса

В настоящее время (с 1961 г.) и в химии, и в физике (следовательно, во всем естествознании) принята общая единица атомной массы — углеродная — 1/12 массы изотопа углерода В системе СИ ее значение (1,6605655 0,0000086) 10 кг она называется атомной единицей массы — а. е. м.. Так как ядро атома углерода состоит из 12 нуклонов (6 протонов и 6 нейтронов), массы которых близки между собой 2 и приблизительно равны 1 а. е. м., то атомные массы атомов изотопов остальных элементов также близки к целым числам (при этом можно не учитывать электронов, масса каждого из которых приблизительно в 2000 раз меньше массы нуклона) Атомные массы элементов в зависимости от их природного изотопного состава могут сильно отличаться от целых чисел (см. периодическую таблицу на форзаце учебника). [c.31]

Прямая ОВ отвечает атомам с одинаковым числом протонов и нейтронов. Масса устойчивых атомов легких элементов (с [c.52]

При захвате нейтрона масса атома увеличивается на единицу, т. е. [c.107]

Рассмотрим столкновение между нейтроном массой т и ядром массой М. Опишем движение этих частиц в двух системах координат лабораторной и центра масс. Скорости этих частиц в лабораторной системе L) обозначим так t>o и Vq — соответственно скорости нейтрона и ядра перед соударением и Vg — соответственно скорости нейтрона и ядра после соударения. [c.50]

ТРИТОН — ядро атома трития, обозначается Н, или 1. Состоит из одного протона и двух нейтронов. Масса 3,017. Используется как бомбардирующая частица в ускорителях заряженных частиц. [c.254]

Рассмотрим основные свойства образующих атом частиц — электронов, протонов и нейтронов. Протоны и нейтроны (нуклоны) образуют атомное ядро. Масса одного протона составляет 1,673-10 г. Нейтрон близок по массе протону. Электрон приблизительно в 1820 раз легче протона (нейтрона), масса электрона 9,108-10 г. Таким образом, основная масса атома сосредоточена в атомном ядре. Поскольку оперировать со столь малыми величинами масс не всегда удобно, массы атомных ядер, атомов, молекул чаще всего выражают не в граммах, а в специальных атомных единицах массы (а. е. м.). За атомную единицу массы принята углеродная единица, т. е. /12 массы атома основного изотопа углерода, ядро которого образовано из шести протонов и шести нейтронов 1 а. е. м.= ], 66057-кг. [c.22]

Атом представляет собой сложную, но устойчивую систему, образованную элементарными частицами противоположного заряда. Атом в целом электронейтрален. Основная его масса сосредоточена в ядре. Ядро в свою очередь состоит из элементарных частиц протонов и нейтронов. Массы протона и нейтрона приблизительно равны протон заряжен положительно, нейтрон — нейтрален. Их обозначения + р — протон, — нейтрон (индекс слева от символа вверху обозначает массу, а внизу — заряд). [c.11]

Стабилизация состояния нейтронов в ядре достигается, как полагают, за счет ядерных сил, обусловленных прежде всего обменом я-мезонами (пионами) между ядерными протонами и нейтронами. Масса я-мезонов всегда меньше массы протона и может достигать 200 масс электронов. [c.210]

В 1933 г. была обнаружена электрически нейтральная частица, названная нейтроном. Масса ее оказалась почти равной массе протона. Нейтрон обозначается символом и. Протоны и нейтроны называются элементарными частицами, входящими в состав ядра атома. [c.30]

Элементарные частицы характеризуются определенной массой и зарядом. Масса электрона равна / з, у. е., заряд —1. Масса протона 1 у. е., заряд +1. В 1932 г. была открыта новая элементарная частица — нейтрон. Масса нейтрона 1 у.е., заряд отсутствует — частица электрически нейтральна. [c.69]

Атомная масса нейтрона Заряд нейтрона Масса нейтрона [c.12]

ЯДР(3 Атомное, центральная массивная часть атома, состоящая из протонов и нейтронов. Масса Я. а. примерно в [c.520]

Тритий — радиоактивный изотоп водорода с массовым числом 3, ядро которого состоит из одного протона и двух нейтронов (символ Т, или Н), период полураспада 7 i/j= 12 лет, при распаде испускает Р-частицы. Незначительные количества Т. образуются в результате ядерных процессов. В промышленности Т. получают, облучая литий медленными нейтронами. Соединение Т. с кислородом (сверхтяжелая вода) получается при окислении трития в электрическом разряде. Известен также и ряд органических соединений Т. По своим химическим свойствам Т. отличается от обычного водорода неодинаковой скоростью реакций, вызванной разницей в массах. Т. используют как горючее в термоядерных бомбах и в ядерной энергетике. Кроме того, он применяется как радиоактивная метка в различных исследованиях (химических, биологических и др.), с помощью Т. можно определить происхождение осадков (дождей), узнать возраст метеорита или выдержанного вина и др. Тритон — ядро атома трития, обозначается Н. Состоит из одного протона и двух нейтронов. Масса 3,01646. Используется как бомбардирующая частица в ускорителях заряженных частиц, [c.138]

Ядерные силы часто характеризуют энергией связи ядерных частиц, которая приписывается различию в массах этих частиц внутри ядра и в изолированном состоянии. Например, атом гелия состоит из двух электронов, двух протонов и двух нейтронов. Массы этих частиц в изолированном состоянии равны [c.428]

На основании более глубокого анализа следует допустить, что ядро образовано положительно заряженными протонами и не имеющими заряда нейтронами. Масса нейтрона практически равна массе протона. Электронейтральность системы обусловлена тем, что число протонов в ядре равно числу внешних электронов. Эта характеристическая величина равна порядковому номеру элемента, определяющему его положение в периодической системе Менделеева. Содержащиеся в ядре нейтроны могут изменять лишь массу атома (изотопия), не оказывая существенного влияния на его химические свойства. [c.9]

Прямая ОВ отвечает атомам с одинаковым числом протонов и нейтронов. Масса устойчивых атомов легких элементов (с атомной массой до 42) оказывается численно примерно вдвое большей, чем заряд ядра, например 2 Не, еС, вО, уС1, 1б5, Са, т. е. число протонов в них равно или примерно равно числу нейтронов . Но для более тяжелых атомов, как легко видеть из рис. 9, это соотношение меняется, и число нейтронов в ядрах этих атомов больше числа протонов. Нейтроны численно преобладают над протонами, в особенности у элементов последних рядов периодической системы. Так, ядро 92 -Г содержит 92 протона и 146 нейтронов, т. е. число нейтронов почти в 1,6 раза больше числа протонов. [c.52]

Атомы разных элементов отличаются друг от друга массой, зарядом ядра и числом электронов. Атомное ядро очень мало, но строение его сложно. Оно состоит не только из положительно заряженных протонов, заряд которых равен заряду электрона, но, согласно гипотезе Д. Д. Иваненко и И, Е. Тамма, включают в свой состав нейтральные частицы — нейтроны. Масса протона в 1836,5 раза больше массы электрона и примерно равна массе нейтрона. [c.67]

Нейтрон Масса 1839,0 Период полураспада 12 мин (1932 г.) [c.540]

Нейтрона масса покоя 1,674-10-2 кг [c.13]

Так как, за исключением редкого испускания запаздывающих нейтронов, масса при этом не меняется, то, как правило, для идентификации последовательности достаточно установить массу одного члена. Один общий метод идентификации состоит в нахождении члена, который получается также и в ядерных реакциях, известных из других источников. Например, важному семейству [c.68]

Приведенное уравнение, выражая закон взаимосвязи массы и энергии, показывает, что выделение энергии сопровождается уменьшением массы данной системы и, наоборот, поглощение энергии сопровождается увеличением массы. Например, ядро атома гелия состоит из двух протонов и двух нейтронов. Масса протона 1,00757 у. е., масса нейтрона 1,00893 у. е. Если на основании этих данных подсчитать массу атомного ядра гелия, то она окажется равной 4,03300 у. е.г [c.44]

На рис. 4.3 показано также ядро атома кислорода, состоящее из восьми протонов и восьми нейтронов. Масса ядра атома кислорода равна приблизительно 16 единицам массы. [c.90]

Физические и химические свойства изотопов всех элементов, кроме водорода, практически одинаковы ведь для атомов, ядра которых состоят из нескольких протонов и нейтронов, не так уж п важно — одним нейтроном меньше или одним нейтроном больше. А вот ядро атома водорода — это один единственный протон, и если к нему присовокупить нейтрон, масса ядра возрастет почти вдвое, а если два нейтрона — втрое. Поэтому легкий водород (протий) кипит при минус 252,6° С, а температура кипения его изотопов отличается от этой величины на 3,2 (дейтерий) и 4,5 (тритий) градуса. Для изотопов это очень большое различие [c.27]

Например масса ядра Ве , найденная экспериментально, равна 9,01504. (За единицу принимается Vie от массы ядра изотопа кислорода— так называемая атомная единица ,) Это ядро состоит из четырёх протонов и пяти нейтронов. Масса протона равна (в тех же атомных единицах) 1,00813, а масса нейтрона—1,00897. Сумма масс четырёх протонов и пяти нейтронов [c.311]

Лучи полония, имеющие энергию 1,8 10 электрон-вольт, были не в состоянии вызвать это расщепление, но лучи тория С" с наибольшим полученным до сих пор запасом энергии (2,62 10 электрон-вольт) оказались в данном случае вполне эффективными. Энергия получающегося протона найдена равной приблизительно 0,25 10 электрон-вольт. Предполагая, что нейтрон, масса которого почти равна массе протона, обладает одинаковой с ним энергией, можно рассчитать, что для расщепления дейтона требуется 2,62—0,5 = 2,12-10 электрон-вольт. [c.13]

Структура нейтрона и атомного ядра. Когда открыли нейтрон, то считали его комбинацией электрона и протона в одной частице в этом случае он должен был бы иметь массу меньше массы водородного атома на величину энергии связи протона и электрона внутри нейтрона. Масса последнего, однако, или равна или больше массы водородного атома. Согласно современной квантовой механике атом водорода является, кроме того, единственной возможной комбинацией протона и электрона, поэтому теперь общепринято считать нейтрон индивидуальной и основной частицей, не состоящей из других известных единиц. [c.13]

Эта закономерность объясняется просто. Атомные ядра построены из протонов и нейтронов, массы которых почти точно одинаковы поэтому массы всех атомных ядер кратны массе протона и, соответственно этому, атомные веса отдельных изотопов кратны атомному весу водорода (ядро которого состоит из одного протона), т. е. приблизительно единице. Отступления атомных весов от целых чисел, если они значительны, указывают на то, что элемент состоит из смеси изотопов в соизмеримых количествах. Например в природном хлоре содержится 76 /о и 24 /о l что объясняет его атомный вес 35,456 (в химической шкале). [c.27]

С не имеющей свободного заряда элементарной частицей — нейтроном, масса которой приблизительно равна массе водородного ядра. Существование таких самостоятельно передвигающихся нейтронов было также недавно обнаружено ( 67). [c.75]

Изучая на фотографиях следы ядер отдачи атомов различных элементов, можно было рассчитать скорость и массу нейтрона. Масса его оказалась почти равной массе протона. [c.166]

Нейтрон, масса покоя [c.154]

Мультиплетность Нейтрон, масса покоя Объем [c.177]

По современным представлениям, атом состоит из положительно заряженного ядра, в котором сосредоточена вся масса атома, и электронного облака, образованного движущимися вокруг ядра электронами. В состав ядра входят положительно заряженные протоны (масса 1,007276 у. е. заряд 1,602-10" Кл) и нейтроны (масса 1,008665 у. е. заряд отсутствует). Суммарное количество протонов и нейтронов равно массовому числу элемента. Силы, удерживающие протоны и нейтроны в ядре, называются ядерными. Так как атом в целом нейтрален, то суммарный заряд протонов (заряд ядра) равен суммарному заряду электронов. Заряд ядра атома равен порядковому номеру элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева. Например, порядковый номер лития 3, следовательно, заряд ядра лития равен -[-3, число электронов в атоме также 3 или массовое число лития равно 6, следовательно, в ядре лития имеются 3 нейтрона. [c.8]

Атом состоит из положительно заряженного ядра, которое окружено таким числом отрицательно заряженных электронов, что в целом атом оказывается электрически нейтральным. Ядро в свою очередь состоит из положительно заряженных протонов и нейтральных нейтронов масса каждой из этих частиц пpибJ изитeльнo равна 1 а.е.м. Масса электрона приблизительно равна 1/1836 части массы протона заряд электрона равен по величине, но противоположен по знаку заряду протона. Суммарное число протонов в ядре (и электронов в нейтральном атоме) называется атомным номером 2. Суммарное число протонов и нейтронов в атоме называется [c.51]

В заключение отметим, что природный водород имеет три изотопа — протий Н, дейтерий (О , тритий 1Т . Обычно физические и химические свойства изотопов вйех элементов, кроме водорода, практически одинаковы для атомов, ядра которых состоят из нескольких протонов и нейтронов, почти не сказывается разница в один, два нейтрона. Но у водорода снова особенность — ведь ядро атома состоит из одного-единственного протона, и если к нему добавляется нейтрон, масса ядра возрастает вдвое (10 ), а если два нейтрона — втрое (1Т ). Поэтому все изотопы водорода сильно отличаются по своим свой-С1вам, например температура кипения протия составляет (—252,8 ), дейтерия (—249,5°), трития (—248,3°). Более того, для изотопов водорода заметны различия и в химических свойствах, проявляющиеся главным образом в изменении скорости протекания химических реакций. Например, при электролизе воды разлагаются на водород и кислород в первую очередь молекулы обычной воды НгО, а молекулы тяжелой воды ОгО накапливаются в остатке. [c.284]

Как уже отмечалось, при воздействии на смазочные материалы быстрых нейтронов (0,5—20 Мэе) имеют место упругие соударения нейтронов с ядрами и последующая ионизация среды ядрами отдачи. При этом, чем ближе по величине к массе нейтрона масса атомов вещества, тем ббльщую часть энергии передает нейтрон ядру отдачи и, следовательно, тем большую ионизацию в среде произведет ядро отдачи. [c.243]

ТРИТОН — ядро атома трития, обозначается Н , или 1. Состоит из одного протона и двух нейтронов. Масса 3,01700 массовых единиц, средняя энергия связи частиц 2,78 Мэе. Спин Т. равен 1/2, магнитный момент (х=2,9788 ядерных мегнетонов. Используется как бомбардирующая частица в ускорителях заряженных частиц. в. и. Барановский. [c.135]

Согласно современным представлениям, атомное ядро содержит микрочастицы двух типов протоны и нейтроны. Массы протона и нейтрона, выраженные в атомных единицах массы (см. ниже), близки к единице и примерно в 1840 раз превышают массу электрона. Отсюда следует, что вся масса атома практически сосредоточена в его ядре (плотность вещества атомных ядер достигает г1см ). [c.11]

Скорость нейтрона. Это предположение может быть частично подтверждено путем рассмотрения масс и скоростей участвующих частиц. Можно принять ядро бериллия состоящим из двух а-частиц и одного нейтрона тогда атомный вес изотопа Ве будет равен 2 4,00216 - - , где л выражает массу нейтрона масса атома гелия, соответствующего связываемой а-час-тице, равна 4,00216, а ее кинетическая энергия эквивалентна 0,00565 единицам атомного веса в сумме получается масса, до расщепления равная 12,01213-Ь Атомный вес с равен [c.11]

В ядрах атомов протия, дейтерия и трития содержится различное число нейтронов — О, 1 и 2 соответственно. Поэтому атомные массы этих атомов также сильно отличаются. Масса атома складывается из массы входящих в состав ядра протонов (он 1 для всех изотопов водорода) и массы нейтронов. Масса атома дейтерия примерно в 2 раза больше массы атома протия. Соответственно, массовая доля элемента водорода в дейтерированном метане будет в два раза больше, чем в обычном, недейтерированном метане. [c.230]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология