Массы нуклидов и атомов

Выделение энергии в ядерных реакциях сопровождается измеримой потерей массы, которая соответствует соотношению Эйнштейна ЛЕ = с Ат. Разность между массами ядра и нуклонов, из которых оно состоит, называется дефектом массы. По дефекту массы нуклида можно вычислить его энергию связи, т. е. энергию, требуемую для разделения ядра на индивидуальные нуклоны. Исследование энергий связи ядер в расчете на один нуклон показало, что выделение энергии может происходить при расщеплении тяжелых ядер (ядерное деление) и при слиянии легких ядер (ядерный синтез). [c.274]

Из рассмотрения масс нуклидов следует, что эти массы не являются аддитивными величинами, т. е. это не простые суммы масс протонов и нейтронов. Так, масса атома обычного водорода 1 Н равна 1,007825, тогда как масса нейтрона 1,008665. Если бы атом гелия состоял из двух атомов водорода и двух нейтронов (а образование гелия происходило бы без изменения массы), то масса атома гелия была бы равна 4,032980, однако в действительности она составляет лишь 4,002604. Массы более тяжелых атомов также меньше тех значений, которые получаются путем простого суммирования масс атомов водорода и нейтронов (без учета изменения массы при их слиянии). [c.620]

Аналогично определяют атомную массу, ионную массу. Говоря об атомной массе элемента, имеют в виду среднюю атомную массу, потому что в большинстве случаев каждый элемент состоит из смеси атомов с разной массой (разных нуклидов, изотопов). Но так как встречающееся на Земле соотношение разных изотопов одного и того же элемента практически постоянно, то в химических процессах мы имеем дело со средними атомными и молекулярными массами. Соответствующее число граммов элемента или ионов называют грамм-атомной массой (сокращенно — грамм-атом) и грамм-ионной массой (сокращенно — грамм-ион). [c.34]

До 1934 г. считалось, что уран с 92 протонами — это элемент с самым высоким атомным номером. Зат%м было обнаружено, что если уран бомбардировать нейтронами, он поглощает нейтрон и испускает /3-части-цу, становясь, таким образом, 93-м элементом — нептунием. Этот процесс нейтронной активации можно использовать для получения элементов с еще большим атомным номером - Ри, Ат, Се, Вк, f и т. д. Эти элементы называются трансурановыми или высшими актинидами. Некоторые из этих тяжелых нуклидов, например не только радиоактивны и излучают частицы, но могут также подвергаться делению. При этом ядра спонтанно делятся на две приблизительно равные части, и одновременно выделяется большое количество энергии. В основном это кинетическая энергия продуктов деления, но определенную часть ее несут нейтроны и -у-кванты, эмиссия которых сопровождает процесс деления. Новые ("дочерние") нуклиды, образовавшиеся в результате деления, весьма разнообразны и имеют широкий диапазон — от бария до брома. Все они без исключения являются нестабильными и распадаются с испусканием /3-частиц. Выход продуктов деления различается в зависимости от атомной массы, образуя "седлообразное распределение". [c.11]

Взаимосвязи Э. х. отражает периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Ат. номер элемента равен заряду ядра, выраженному в единицах заряда протона численно оп равен числу протонов, содержащихся в ядрах атомов данного Э. х. Число нейтронов, содержащихся в ядрах данного элемента, в отличие от числа протонов, м. б. различным. Атомы одного элемента, ядра к-рых содержат разное число нейтронов, наэ. изотопами. Атом с определ. числом протонов и нейтронов в ядре наз. нуклидом. Общее число протонов и нейтронов в ядре наз. массовым числом. Каждый Э. X. имеет по нескольку изотопов (природных или полученных искусственно). Ат. масса Э. х. равна среднему значению из масс всех его прир. изотопов с учетом их распространенности. Ее обычно выражают в атомных единицах массы (углеродных едшшца.ч-), за к-рую прннята V12 часть массы атома нуклида С атомная единица массы приблизительно равна 1,66057-10 кг, [c.707]

Кюри — активность препарата данного нуклида, в котором в I сек происходит 3,700-10"> актов распаца. Масса пячиоактивного нуклида, активность которого равна 1 кюри О = 8,9-10- -< АТ (Г, сек)-, 5 = 5,3-10- АТ Т, мин) О З.г-Ю- АТ (Г, ч) < = 7,7-10- ЛГ (Г, день) ( = 2,8-10- АТ (Т. год), где А — атомная масса 7" — период полураспаца, —масса без нуклида-носителя, г. [c.24]

Материя состоит из элементов, среди которых 92 — естественные, несколько получены искусственно. Элементы состоят из атомов, которые имеют положительно заряженное ядро и вращающиеся вокруг него отрицательно заряженные электроны. Ядро состоит из протонов (заряженных положительно) и нейтронов (электрически нейтральных частиц). Протоны и нейтроны имеют одинаковую массу, которая приблизительно в 1800 раз больше массы электронов. Обычно атомы электрически нейтральны, так как число вращающихся вокруг ядра электронов равно числу протонов в ядре. Атомный номер элемента, т. е. число протонов в ядре, Z и атомная масса А обозначаются слева от элемента. Например, I — это атом I, в ядре которого находятся 53 протона и 78 нейт-рбнов. В настоящее время известно приблизительно 1600 изотопов. Изотопом называется разновидность одного и того же химического элемента, отличающаяся массой атома. Например, и " 1. Большинство изотопов стабильны, но некоторые из них неустойчивы и подвержены радиоактивному распаду, в результате которого образуются более устойчивые элементы. Каждый радиоактивный изотоп (нуклид) распадается специфическим образом, испуская одну или несколько определенных порций энергии. Существует несколько типов распада, включающих а-, 3- и у-излучение, внутреннюю конверсию и захват электронов. [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология