Серебро, взаимодействие с озоном

Напишите уравнения реакций взаимодействия озона а) с серебром, [c.117]

В случае соприкосновения молекул озона с серебром вместо первоначальных 59 ккал необходимо затратить всего лишь 24 ккал. Отсюда ясно, что реакция взаимодействия серебра с озоном будет более экзотермична, чем с кислородом (на 35 ккал), т. е. [c.74]

Написать уравнения реакций взаимодействия озона а ) с серебром б) с сульфидом свинца. [c.135]

Наиболее отчетливое различие между озоном и кислородом состоит в значительно больше химической активности озона. Так, благородные металлы, нанример серебро, не реаг руют с кислородом в обычных условиях, тогда как при взаимодействии с озоном, даже в малых концентрациях, на поверхности серебра образуется коричневая окисная пленка. При реакции живицы (терпентина) с озоном образуются соединения, называемые озонидами, ко- [c.92]

Фотохимическая реакция—химическая реакция, вызываемая действием света. Напр., фотосинтез в растениях, распад бромида серебра в светочувствительном слое фотопластинки, превращение молекул кислорода в озон в верхних слоях атмосферы, взаимодействие хлора с водородом на свету с образованием НС1 и т. д. Фотохимия — область химии, которая занимается изучением фотохимических реакций. [c.145]

Озон, как правило, взаимодействует со ьшогими веществами, с которыми кислород при обычных температурах реагировать не может. При действии озона черный сульфид свинца РЬЗ переходит в белый сульфат РЬ304, белая гидроокись св)янца(П) РЬ(0Н)2 переходит в коричневую двуокись РЬОг. Особенно характерным для озона свойством является способность чернить металлическое серебро с образованием перекиси серебра АдО. Для количественного определения озона в большинстве случаев пользуются реакцией с иодидом калия в нейтральном водном растворе Од- - 2К1 -f Н О = Ха-Ь 2К0Н -Ь Оа- Выделяющийся иод при подкислении оттитровывают тиосульфатом. [c.745]

Соляная и разбавленная серная кислота на селен не действуют, азотная кислота окисляет его до селенистой кислоты НаЗеОз, концентрированная серная кислота растворяет металлический селен. Селен хорошо растворяется в царской водке, в концентрированвых растворах щелочей, в цианистом калии, реагирует с растворами солей серебра и золота, растворяется в растворах сульфидов и полисульфидов щелочных металлов. При взаимодействии селена с пероксидом водорода Н2О2, а также с озоном О3 в присутствии влаги образуется селенистая кислота НгЗеОз, соли которой (селениты) нерастворимы в воде, кроме солей щелочных металлов. При действии сильных окислителей (перманганат калия и т. п.) селенистая кислота превращается в селеновую кислоту НгЗеО , соли которой — селенаты — по свойствам сходны с сульфатами. [c.356]

У. Укажите реагенты, с которыми взаимодействует углеводород. а. Брсшная вода б. Бромистый водород в. Озон г. Оксид меди (П) д. Оксид серебра [c.45]

Взаимодействие кислорода, содержащего озон, с металлическим серебром при 240 °С в присутствии РсзОз илн Pt в качестве катализлторов процесс идет при более низких температурах [3]. [c.1090]

Действием озона или персульфата аммония ионы Ад" " могут быть окислены до Ад(П). Известен фторид серебра АдР , получаемый при взаимодействии мелкораздробленного металлического серебра и фтора. При электролизе раствора АдКОд на платиновом аноде выделяется соединение Ад,КОц, в котором часть серебра находится в степени окисления +2. Окись серебра АдО исполь- [c.12]

Акватированный или связанный в слабый комплекс ко-бальт(1И) в водных растворах по своей окислительной способности близок к серебру(П). Этот реагент можно получить электроокислением кобальта(П) на платиновых анодах, хотя и не со 100%-ными выходами по току, а также химическим окислением очень сильными окислителями, такими, как озон. Пока кобальт(П1) не стабилизован в результате комплексообразования, он взаимодействует с водой по реакции [c.326]

Кислород взаимодействует с нагретым до 168° металлическим серебром при разных давлениях с образованием AggO. Озон при 225° в присутствии влаги (или перекиси водорода) действует на металлическое серебро, образуя высшие окислы серебра. [c.732]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология